1樓：九閱風華
kcio3 和kci都含有「kci」。因為鉀元素質量分數為39%,所以鉀元素質量為100g*39%=39g，即為一摩爾，「kci」相對分子質量為，所以「kci」質量為1*74.
剩餘氧元素質量為。
綜上所述，可製取氧氣。
2樓：匿名使用者
kclo3---kcl+o3
kclk的質量分數為39%
則o2質量為100*[1-39%/（39/(39+
3樓：網友
kcio3和kci裡面k和cl都是1：1的。
就是說39%是鉀的話17%是氯。
剩下100-39-17=44是氧，可以製取氧氣44g
4樓：我也是鬱金香
在此混合物中，鉀和氯物質的量之比是1:1，質量比就是39:35.
5，已知鉀元素質量分數為39%，氯元素即為，則氧為，即為25.
5g，可全部轉化為氧氣，所以氧氣最多可得到。
5樓：匿名使用者
首先要確定混合物組成，設kcio3為x，kci為y，則有x+y＝100，分子質量kcio3為，kci為，即有（39x+39y）/（122.
5x+，解方程x＝，y＝46.
875，中含氧為。
化學計算題急急~~~~
6樓：摩元正
mno2 + 4h+ +2cl ==加熱== mn2+ cl2 + 2h20
cl2的體積==參加反應的濃鹽酸體==身邊沒有化學用表，數自己算吧，不用我過多解釋了吧……
化學計算題~！急~~速度~~
7樓：郭威敏
zn + 2hcl= zncl2+ h2（氣） 增加總量。
x y x= y=
所以溶液中剩餘的鋅粉質量=
溶液中的酸全部參與反應，所以反應前鹽酸的質量分數=
8樓：匿名使用者
zn+2hcl=zncl2+h2 溶液質量增加65 73 136 136-73=63x y y=7.
3g1) 還剩鋅。
2) 反應前鹽酸的質量分數。
9樓：匿名使用者
1）溶解zn 65，產出h 2
每溶解65克zn，增重63克。
因此溶解了克zn，還剩克zn
2）產出h，克。
需要hcl，克。
質量分數為數字湊得很準，不可能錯的。
一道化學計算題。急急急急----
10樓：匿名使用者
初中格式：
化肥中起作用的是 n 元素，所以nh4hco3中n元素的質量應該和nh4no3中n元素質量相等。
10kg nh4hco3 中n元素質量 = 10 * 14/79 =
而nh4no3中n元素質量分數 = 2*14/80 = 35%所以要達到同樣的施肥效果，每畝硝酸銨的質量 =
11樓：圓夢之揚
要達到同樣的效果，必須要有同質量的可吸收的銨，所以10kg*m(nh4)/m(nh4hco3）=10*18/79 ,(180/79 )/m（nh4no3）=(180/79 )/18/80)=
12樓：御風者餘來
要達到同樣的效果可以理解為氮素含量相同，則碳酸氫銨中10kg*n(14)/nh4hco3(79)=xkg*n(14)/nh4no3(80)可得x=400/79kg
幾道化學計算題～～～
13樓：匿名使用者
zn+h2so4==znso4+h2↑
m 98/m = 2/
得m = 質量分數 = 固體反應後生成fe和cu，即固體損失的質量等於原來固體中氧元素的質量。
m(fe2o3)*48/160 + m(cuo)*16/80 =
又因為m(fe2o3)+m(cuo)=得m(fe2o3)=,m(cuo)=質量比 = 1:1
化學計算題 求詳解
14樓：匿名使用者
此題有問題，（可能含有氧化產物na2co4）這句話是原題給的？？
這句話是錯誤的，因為沒有na2co4存在，na2co3長時間存放也不可能生成na2co4.
綜合上下文，估計你說的物質是na2so3，放置後氧化為na2so4
解答如下：na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so3↑
560ml/(
物質中na2so3 ，剩下的是氧化生成的na2so4
1.原na2so3的濃度： (126*
2.所有硫酸的物質的濃度：[消耗的硫酸)+ 氫氧化鋇溶液消耗的硫酸)]/50ml=
3.在上述操作過程中，需要低價氫氧化鋇溶液多少毫公升，才能是產生的沉澱不再增加：
物質中含na2so4：[
加入的硫酸：50ml*
總計硫酸根：
已經加入氫氧化鋇：50ml*
還需要氫氧化鋇溶液：(
一道化學計算題~速度！！
15樓：匿名使用者
設100g溶液，其中醋酸xg
ch3cooh，即c2h4o2為xg，h2o為(100-x)g4x/60+2(100-x)/18=100*10%x=25g
即，25%
化學計算題
減少的質量是生成co2的質量，是5.6 100 103.4 2.2g。設固體中碳酸鈉的質量是x。na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 106 44 x 2.2g 106 x 44 2.2 x 5.3g 純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數是5.3 5.6 100 94.6 答 純鹼樣品中碳酸鈉的...
化學計算題
cu2 oh 2co3 2cuo h2o co2 反應1 2cu o2 2cuo 反應2 從這兩個反應可以看出來 cu元素一直沒有跑掉設cu2 oh 2co3 有 x mol cu有 y mol則 18 44 x 16y 解得 y 3.875 x 銅的質量分數 3.875x 64 3.875x 64...
化學計算題，初三化學化學式計算題
愛濤聲依舊 只有銅不與鹽酸反應，所以剩餘的4.5g固體就是銅，那鐵和鋁的質量和就是5.5g，設鐵質量為x，鋁的質量為y，則x y 5.5 又1mol鐵能生成1mol氫氣，1mol鋁能生成1.5mol氫氣，所以x 56 1.5y 27 2 聯立 倆式得 你的題目有問題吧？就算反應的全部是鋁，也不能生成...