1樓：劍幼荷
這裡採用假設法，會顯得簡潔些。
設原固體混合物的質量為1200g，碳酸鈣的質量分數為x，則碳酸鈣和木炭的質量為：1200x和1200（1-x）
caco3（高溫）=cao+co2↑
c+o2（高溫）=co2↑
則生成的co2的總質量為：[（1200x*44）/100]（碳酸鈣生成的co2的質量）+[（1200*44）/12]（木炭生成的co2的質量）=4928x
根據題意（減少的質量為co2的質量），有方程式：4928x=1200/2，解得x=75/616，則1-x=541/616
則原混合物的碳酸鈣和木炭的質量比：x：（1-x）=75：541
2樓：古城堡的幽靈
caco3 ====cao +co2
c+o2 ===co2
1份碳酸鈣跑掉1份co2，乙份c也跑掉乙份co2c轉化成氣體-12，caco3轉化成氣體質量-44剩餘質量為56
所以物質的量比為1：1
質量比為100：12
3樓：
caco3 = cao + co2
100 56 44
x 56x/100
c + o 2 = c02
y(x+y)/(56x/100) = 2 x/y = 3/25
4樓：匿名使用者
碳酸鈣高溫變成氧化鈣和co2
炭加熱變成co2 飛走
也就是 氧化鈣=碳酸鈣+炭 質量的一半 根據化學式算
5樓：匿名使用者
假設後來有cao100g，那原來的碳酸鈣與木炭的混合物有200g，可caco3有178.6g，那木炭就有21.4g，質量比為8.3
6樓：
設原有碳酸鈣的質量為m
caco3 ====cao +co2
100--------56
m----------x
x=56m/100
而固體氧化鈣的質量是原固體質量的一半，所以原固體質量為2*56m/100
所以木炭的質量為：2*56m/100-m=12m/100則原混合物的碳酸鈣和木炭的質量比是:m:(12m/100)=25:3
化學問題 急
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急！化學問題！
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高二化學問題，高二化學問題，急！
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