1樓：網友
1 酸：溶液狀態下，陽離子只有氫離子 (可以電離出 h+ 的 也可是酸式鹽）
鹼：溶液狀態下，陰離子只有氫氧根離子 （可以電離 出 oh- 的 也可以是鹼式鹽）
鹽：除了上面的，溶液時能電離的都是。
其中多個陽離子中有氫離子的叫酸式鹽。
其中多個陰離子中有氫氧根離子的叫鹼式鹽。
氧化物 分為酸性（水化物為酸）和鹼性的（水化物為鹼）2 俗稱 純鹼 或蘇打。
3 得看你用什麼方法製備。
4 不清楚（應該是c和鐵的合金吧。
5 試管口向下（防氨氣與水冷凝倒流引起試管底部破破裂）。
集氣管口塞棉花（減少空氣對流，以防氨氣不純）。
試管應夾在離試管口三分之一處。
檢驗方向，在集氣管口用濕潤的紅石蕊試紙試。
變藍色，就是了。
2樓：藍色蘄雪
1 酸：電離出的陽離子只有氫離子。
電離出的陰離子只有氫氧根離子。
鹽：除了上面的，溶液時能電離的都是。
2 蘇打 純鹼。
3 化亞鐵過程中的現象。
實驗步驟。①在圖1的ⅰ中加入20ml 0•2mol/l feso4溶液，2g還原鐵粉，5ml 3mol/l h2so4溶液； 在ⅱ中加入20ml 20%的naoh溶液。
②用夾子將c處夾住，將ⅰ和ⅱ同時加熱煮沸，並保持2min,充分排氧後，立即用夾子將a、b兩處夾住，靜置待溶液冷卻，且酸與鐵反應產生極少量的h2為止。這時試管ⅰ中的壓強比試管ⅱ中的壓強大，因ⅰ中產生了h2,ⅱ中大部分空氣已排出。
③小心輕輕開啟c處的夾子，試管ⅰ內的feso4會自動流入試管ⅱ內，可明顯看到白色絮狀fe(oh)2生成，並保持很長時間。
④再開啟b處的夾子，使空氣進入ⅱ內，可看到fe(oh)2在空氣中逐步被氧化為fe(oh)3的全過程。
氫氧化亞鐵不穩定，工業上和生活上通常都是把它轉化為氫氧化鐵，再進行利用。
4 鋼鐵。
3樓：匿名使用者
很簡單1 酸： 可以電離出 h+ 的。
2 鹼 ：可以電離 出 oh- 的。
2 氧化物： 有兩種元素組成的化合物，其中就有氧元素、4 出現 淺綠色 的溶液 ，因為，二價的鐵離子 是 淺綠色的實驗原理。
mno+4hcl（濃）==mncl2+cl2↑+2h2ocl2密度比空氣大，用向上排空氣法收集。
實驗用品。藥品： mno(s)、hcl(37%)、naoh(aq)儀器： 圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、鐵架臺（附鐵夾）
急化學問題
這裡採用假設法，會顯得簡潔些。設原固體混合物的質量為1200g，碳酸鈣的質量分數為x，則碳酸鈣和木炭的質量為 1200x和1200 1 x caco3 高溫 cao co2 c o2 高溫 co2 則生成的co2的總質量為 1200x 44 100 碳酸鈣生成的co2的質量 1200 44 12 木...
化學問題 急
1.解 2000噸赤鐵礦石中含fe2o3的質量 2000噸 80 1600噸 1600噸fe2o3中含鐵元素的質量為 1600噸 56 2 56 2 16 3 100 1120噸 設可煉製出含鐵量為94 的生鐵的質量為x x 94 1120噸 所以x 1191.5噸 答.2.烈火焚燒若等閒 caco...
高二化學問題，高二化學問題，急！
1 溶於水導電，但是非電解質，導電不是cl2是h cl clo 2 選c.冰醋酸液態時沒自由電荷。3 濃硫酸是混合物不是電解質。氯化鈉晶體不導電。4 1.75 10 7。5 不能，鹼性自然不行。酸性時hcl,hno3可以形成王水，但不是cl no3 6 c 1時，a 0.4 b 0.6 c不等於1時...