1樓：
1.設fecl3的物質的量為x，因為4.8g銅與4.2g鐵物質的量一樣，所以2.4g都為cu，
(x-4.8/64*2)/2*56=4.2-2.4*56/64,x=0.225mol,
2. c=n/v=(0.225+4.2/56)/0.03=10mol/l
2樓：手機使用者
2fe3+ + cu=cu2+ 2fe2+112 64
x 4.8
4.8克銅反應消耗鐵離子=112*4.8/64=8.4(g）加入鐵粉4.2g,反應後溶液中存在不溶物2.4g，說明有1.8克鐵被氧化
2fe3+ + fe==3fe2+
112 56
y 2.4
消耗鐵離子=112*2.4/56=3.6(克)。
(1)共有鐵離子=3.6+8.4=12(g),所以氯化鐵濃度=12/56*0.03=7.14（mol/l)
(2)共有亞鐵離子：8.4+1.8+3.6=13.8（克），即fe2+的物質的量濃度=13.8/0.03*56=8.21(mol/l)
3樓：匿名使用者
由於不溶物2.4g（小於4.8g銅片）故該不溶物是置換出來的部分銅。
今設fecl3的物質的量為xmol,反應後的溶液中有如下離子：fe2+（=x+0.075）cu2+（0.
0375）cl-（3x）由電荷守恆知，2（x+0.075）+2*0.0375=3x 解得x=0.
225c(fe2+)=（0.225+0.075）/0.03=10（mol/l）
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