1樓：
c可作果實催熟劑的無色氣體，即c：ch2=ch2乙烯是有乙醇消去得到，即b是乙醇。乙醇氧化得乙醛，即d是乙醛。
乙醛被氧化的e：乙酸
又c3h6o2水解得乙醇，則另一產物是甲酸a→b：hcooc2h5+h2o→（naoh加熱）hcooh+c2h5oh
b→c：c2h5oh→（濃硫酸170℃）ch2=ch2+h2ob→d：2c2h5oh+o2→（一定溫度催化劑）2ch3cho+2h2o
d→e：ch3cho+2cu（oh）2→（加熱）cu2o↓+ch3cooh+2h2o
2樓：手機使用者
從敘述的反應看，c3h6o2應該屬於酯，水解生成乙醇，乙醇脫水生成乙烯，乙醇氧化生成乙醛，化學方程式如下：
a---b:ch3ch2ch2cooch2ch3→ch3ch2oh+ch3ch2ch2cooh
b---c:ch3ch2oh→ch2=ch2+h2ob---d:2ch3ch2oh+o2→ch3cho+h2od---e:
ch3cho+2cu(oh)2→ch3cooh+cu2o↓+h2o
高二化學題
3樓：雷卓掌憶彤
海水是提取溴的重要資源，從海水中提取溴的方法是：1、同空氣將br2從海水中吹出，並用na2co3溶液吸收
2、吸收有足量碳酸鈉的溶液用硫酸酸化，使單質br2分離析出。試寫出上述反應離子方程式。
(1)br2
+co3
2-==
br-+
bro-
+co2↑
（2）br-
+bro-+2
h+==
br2+h2o
4樓：樓飇回驪娟
h2so4和hcl的物質的量濃度都為0.025mol/l○1n(so42-)=0.025
mol/l
×0.02l
=0.0005mol=n（baoh）
則c(so42-)=0.0005mol÷0.02l=0.025mol/l
h2so4
中的h+的物質的量為0.001mol
○2當baoh
滴入60ml時，溶液呈中性，則
20ml中的h+一共為0.025mol/l×0.06l=0.0015mol=c(oh-)
那麼，屬於hcl的h+的物質的量為0.0005mol=n（hcl）則c（hcl）=0.0005mol÷0.02l=0.025mol/l這是第一問。
第二問：當加入氫氧化鋇體積分別為20ml時，混合溶液中的氫離子的物質的量為0.001mol
氫離子的物質的量濃度為0.025mol/l，ph=1.6當加入氫氧化鋇體積分別為40ml時，混合溶液中的氫離子的物質的量為0.0005mol
剩下的自己算吧，提醒你一下，酸鹼溶液混合後會有體積變化。
5樓：青和叢馳海
選d。a.錯誤，芳香烴就是指含有苯環的烴，苯和苯的同系物要求滿足cnh2n-6。
b.錯誤，石油的催化重整得到的是脂肪烴。
c.錯誤，乙苯是乙基苯的簡稱，所有碳原子可以在同一平面上，但所有原子一定不在同一平面上。苯乙烯可以。
d.正確，苯易取代難加成，甲苯易加成難取代。但在一定的條件下還是可以發生的。
6樓：禮縈莘經業
（1）1＞2＞3理由：ch3cooh為弱酸所以濃度最大。。hcl和h2so4是強酸。。而由於h2so4是二元酸所以硫酸濃度最小
（2）1=2＞3這個容易。。只要分析其中氫離子的量的大小就可以知道產生h2的量了。。
（3）①＞7②=7③＜7
原因：第乙個：兩種溶液混合反應後（ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o)溶液中相當於只存在ch3coona這種溶質了。。
而ch3coona是強鹼弱酸鹽。。其水溶液是鹼性
第二個：由於反應後生成的溶質只有nacl..其為強酸強鹼鹽。。所以其水溶液為中性
第三種：（值得注意的是硫酸為二元酸）由於反應後生成的有（ch3coo)2so4。。然而其反應液中還有相同物質的量的h2so4。。
所以h2so4為強酸。。所以。。相同濃度和體積的（ch3coo)2so4與h2so4混合。。。
溶液呈酸性
（ⅱ）（1）na+＞ch3coo->cl->h+>oh->ch3cooh解釋：（講難點。。太長了。。
諒解啊）其中的oh->ch3cooh是因為oh-來自兩個地方;乙個地方是水的電離。。乙個是來自ch3coo-的水解(ch3coo-
+h2o
=ch3cooh
+oh-)而ch3cooh只來自水解乙個地方。。所以oh-大於ch3cooh
(2)>。。以為ch3cooh是弱酸。。多以要多一點才能使容易呈鹼性。。
ch3coo-=na+>h+=oh-...這個用電子守恆能解出來。。。不知道用百科查一下或者能來問下我
好了。。呵呵。。給分吧
7樓：孫茵楊恨桃
問題一：我感覺是在加熱條件下，不過等於白說；
問題二：首先剩餘氧氣的量可以求出，5.6/22.
4=0.25mol，那麼反應氧氣的量就是0.45mol，那麼so2反應的量就是0.
9mol，（1：2的關係），剩餘so2和生成s03的量就是21.28/22.
4=0.95mol（的確是全被吸收），之後，就用反應的0.9/總共的0.
95=94.7%
8樓：易令衡昊昊
不考慮水解的話，二者是相等的，但是醋酸與氫氧化鈉反應後生產醋酸鈉，但由於醋酸是弱酸，所以醋酸鈉中的醋酸根會有部分會水解為醋酸，使得醋酸根的量減少，而鈉離子的量不變，所以c(na+)>c(ch3coo-)，無論怎麼樣，鈉離子的量都不可能小於醋酸根的！！！
9樓：操中亓鶯鶯
某燃料電池的電解質溶液為稀硫酸,分別向兩極通氣體,則:
此類題目，先從總反應入手，加入的兩者物質的反應即為總反應
(1)當分別通入一氧化碳和氧氣時
總反應為2co＋o2＝2co2
正極是得電子的反應（化合價降低，即有o2參與的半反應）o2＋4h+＋4e-＝h2o
負極是失電子的反應（化合價上公升，即有co參與的半反應）co＋h2o－2e-＝co2＋2h+
由於總反應中並沒有氫離子，所以氫離子的淨消耗為零（消耗的和生成的一樣多），所以電解質溶液中氫離子的濃度不變
(2)當分別通入硫化氫和氯氣時:
總反應為h2s＋cl2＝s↓＋2hcl
正極是得電子的反應（化合價降低，即有cl2參與的半反應）cl2＋2e-＝2cl-
負極是失電子的反應（化合價上公升，即有h2s參與的半反應）h2s－2e-＝s↓＋2h+
由於總反應中有鹽酸生成，因此所以電解質溶液中氫離子的濃度變大
10樓：釁欣甲暄嫣
co+2h2---->ch3oh
n2+3h2====2nh3
1:29
11樓：潮秋機代梅
我怎麼覺得這個答案應該選擇的是c啊
a1t2：加入催化劑之後，化學反應速率加快，會縮短化學反應達到平衡所需要的時間
兩圖中陰影部分面積相等
：陰影部分的面積表示物質a濃度的變化量，因為v=c的變化量/t的變化量
催化劑只能改變化學反應速率，並不能改變化學平衡狀態，意思也就是說催化劑不能提高反應物的轉化率，所以我認為加和不加催化劑，反應物濃度的變化量是一樣的
12樓：虎迪通冬卉
對，c(na+)>c(ch3coo-)。不考慮水解的話，二者是相等的，但是醋酸與氫氧化鈉反應後生產醋酸鈉，但由於醋酸是弱酸，所以醋酸鈉中的醋酸根會有部分會水解為醋酸，使得醋酸根的量減少，而鈉離子的量不變，所以c(na+)>c(ch3coo-)
13樓：狄夏詹梓暄
不對應該是c(na+) 14樓：郗明悉雪晴 是錯的。醋酸是弱酸，部分電離，ph=3的醋酸，c（醋酸）遠遠要大於0.001mol/l，而氫氧化鈉是強鹼，完全電離，ph=11，則其濃度為0. 001mol/l，兩者等體積混合後醋酸根的濃度是大於鈉離子濃度的 15樓：蹉瑾呼湃 你題目的各物質濃度看不清楚啊··· 高二化學題不會？ 16樓： 高二化學不會做,最好請教你的老師,請教你的同學幫忙給你講一講！！ 17樓： 最好把幾大類反應比如置換、復分解、化合、分解反應分別舉例列出來，找規律共性，做好總結。反應方程式可以先記反應物生成物，注意元素守恆，再用那幾種常規的配平方法來配平。 18樓：只是小公尺兔 你翻課本吧，這個題課本上面有類似的 高二化學問題，急！ 19樓：匿名使用者 4c3h5n3o9=6n2+12co2+o2+10h2o 生成1摩爾氣體放出熱量334kj 20樓：匿名使用者 方程式其他人已經給出來了 我直接套的方程式 摩爾質量是227g也就是2.27g是0.01mol 所以1.54kj是0.01mol釋放的熱量 算4mol的ng 但是問題提問的是常溫下氣體 雖然**的時候產物全部按照氣體計算 但是根據問題 水在常溫下是液態 所以計算時要減去水的這部分 所以 1540kj 乘以4mol=6160 然後再除以6moln2+12molco2和1mol的氧氣 此時水並不計算在內 然後除以mol總數19mol 答案約為324.21kj 不過我還是覺得這題出的有點偏頗 **生成的水都應該算氣態 如果按照氣態計算估計就是你227的那個答案差不多了 全手打不容易啊親~ 21樓：匿名使用者 4c3h5n3o9=6n2+12co2+o2+10h2o 放出熱量334kj 22樓：仙訪戚可昕 0.5mol/l一元弱酸a和未知濃度的一元強鹼b以1:2體積比混合,所得溶液的 [oh-]=0.1 mol/l ,[oh-]=0.1 mol/l ===（c*2-0.5*1）/（1+2），c=0.4mol/l用b中合20ml一元弱酸c(該酸溶液[h+]=0. 01mol/l),當恰好完全反時,用去5mlb溶液.求弱酸c的電離度---恰好完全反:5ml*0. 4mol/l=20ml*yy=0.1mol/l,即一元弱酸c得濃度 弱酸c的電離度==0.01/0.1*100%=10% 23樓：夏池壤駟思蓮 a.實驗過程中儀器c可起到防止倒吸的作用:c是防倒吸裝置，起防倒吸作用; b.若a為醋酸，b為貝殼(粉狀)，d中盛c6h5ona溶液，則d中溶液變渾濁:a與b反應生成的co2 與c6h5ona溶液反應，生成的苯酚沉澱使d中溶液變渾濁; c.若a為濃氨水，b為鹼石灰，d中盛agno3溶液，則d中溶液無現象:先沉澱後溶解，描述不正確; d.若a為稀硫酸，b為硫代硫酸鈉，d中盛品紅溶液，則d中溶液會褪色:反應會生成so2使品紅褪色。 24樓：閭卿吉谷雪 ①中發生化學反應，產生了nacl ②也是成了nacl溶液③沒什麼反應——溶液的導電能力的改變是由於溶液裡離子數目的變化而變，看它們的化學變化和生成物，很容易看出來 a 達平衡時x y的濃度分別為0.1mol l，0.3mol l 是1 3 反應中無論是消耗它們還是生成它們，肯定也是1 3 所以，起始時也一定是1 3 b y的生成速率是v逆，z的的生成速率是v正，同乙個反應速率用不同的物質表示時，數值與它們的係數成正比，所以3 2表示v正 v逆，正確。c 如上所... 3cu 2no3 8h 3cu2 2no 4h2on cu 0.03mol n no3 0.06mol n h 0.1mol 反應掉的硝酸根的物質的量為0.02mol，反應後剩餘的no3 的物質的量為0.04mol 反應後h 的物質的量為 0.1 0.08 0.02molh oh 所以oh 的物質的... 化學小丁當 在高二選修模組 物質結構與性質 蘇教版 課本第49頁中可以找到鍵能h2 436kj mol f2 158kj mol cl2 243kj mol hf 567kj mol hcl 431kj mol。根據鍵能計算h2 f2 2hf反應放熱 567kj mol 2mol 436kj mol...高二化學題，高二化學題，要答案和解析
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