1樓：匿名使用者
向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應後過濾，得到濾渣和濾液．
（1）若向濾渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，則濾渣中一定有 ag、cu、fe；濾液中一定有的溶質是 zn（no3）2、fe （no3）2
（2）若向濾渣中加入稀硫酸，沒有氣泡冒出，則濾渣中一定有的金屬是 ag； 濾液中一定有的溶質是 zn（no3）2、fe （no3）2；
（3）若向濾液中加入稀鹽酸，看到有白色沉澱生成，則濾渣中只有 ag．
考點：金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質．
專題：壓軸實驗題；金屬與金屬材料．
分析：根據四種金屬活動性強弱關係鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，鐵能與硝酸銀、硝酸銅依次發生反應而不能與硝酸鋅反應，因此，（1）濾渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，鐵有剩餘；（2）向濾渣中加入稀硫酸，沒有氣泡冒出，鐵粉無剩餘；（3）向濾液中加入稀鹽酸，看到有白色沉澱生成，鐵粉量不足；由加入鐵粉的量進行判斷．
解答：解：（1）若向濾渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，說明濾渣中含有鐵粉，可判斷混合溶液中硝酸銀、硝酸銅已完全反應，則濾渣中一定含有ag、cu、fe，濾液中一定含有zn（no3）2、fe （no3）2；
（2）若向濾渣中加入稀硫酸，沒有氣泡冒出，說明濾渣中不含鐵粉，可判斷所加入的鐵粉一定與硝酸銀反應，是否與硝酸銅發生反應因不能確定鐵粉的量而無法判斷，因此，濾渣中一定含有ag，而濾液中含有zn（no3）2、fe （no3）2；
（3）若向濾液中加入稀鹽酸，看到有白色沉澱生成，根據鹽酸可與混合溶液中硝酸銀反應生成氯化銀沉澱，說明濾液中含有硝酸銀，可判斷混合溶液中硝酸銀沒有完全反應而有剩餘，因此，所加入鐵粉只與硝酸銀反應，濾渣中只有ag；
故答案為：
（1）ag、cu、fe；zn（no3）2、fe （no3）2；
（2）ag；zn（no3）2、fe （no3）2；
（3）ag．
點評：活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然後再置換活動性較弱的金屬．
2樓：匿名使用者
ag fe
fe fe+h2so4-->feso4+h2↑
硝酸銀，硝酸銅，硝酸鐵 ag
3樓：姝椾氨
部落戰爭8本公升級需要多長時間
4樓：匿名使用者
這是初中的還是高中的？
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