1樓：景陽蓬樓
(2).有白色晶體。是so3
2so2+o2=加熱、v2o5=2so3（中間是互逆號）。我們學的反應方程式的條件是加熱（好像是）和催化劑，其實工業上用的催化劑就是五氧化二釩。反應生成so3固體後，被氣流隨導氣管匯入冰水中，溫度下降，冷凝成晶體so3。
(3).m/64n。增加的質量就是未吸收的so2，由方程式得nmolna2so3產生nmolso2，所以吸收的so2為m/64mol，用總共的n減去m/64，得到轉化的so2（n-m/64），轉化效率就是（n-m/64）/n再乘100%得到（n-m/64）/nx100%。
若還不懂可追問，望採納。
2樓：匿名使用者
（2）白色固體是so3，因為so3的熔點只有16攝氏度左右，所以冰水浴可以使其變為固體；
（3）此原理是：通過n mol na2so3粉末計算可得生成n mol so2氣體，然後so2與o2發生催化氧化，一部分so2轉化成so3，還有一部分沒有轉化，生成的so3會在ⅳ處凝固成固體，沒有轉化的的so2會被ⅲ處的濃naoh溶液吸收，故ⅲ處增重的質量就是沒有轉化的so2質量，即有m/64 mol的so2沒有轉化，所以轉化的so2為(n－m/64) mol，故轉化率為：(n－m/64)/n ＊100%
3樓：
so2經過催化反應生成so3,白色晶體是so3，只到這裡，不要再問。
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