1樓：會笑的懶貓
得到的沉澱質量為最大值，所以鎂鋁最後肯定都是以沉澱的形式存在。
對於鎂：mg+2hcl=mgcl2+h2
mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2naclhcl和naoh的用量是一樣的。
對於鋁：al+3hcl=alcl3+1.5h2alcl3+3naoh=al(oh)3+3naclhcl和naoh的用量也是一樣的。naoh再多一點al(oh)3就要開始溶解了。
所以只要鹽酸和氫氧化鈉的量一樣就可以了。
所以選d
其實到後面，題做多了，或者老師歸納一下就會知道，這樣的題一般都是用氫離子和氫氧根一比一的關係。
2樓：遲戩
方法一：設鎂x mol,鋁y mol
則有24x + 27 y =5.1
2x + 3y<=0.5*2=1
在座標上畫出這兩個函式，兩者與座標軸的閉合區域就是取值範圍。平移直線24*2x + 27*3y = z,求最優解即是
方法二：極值法
把合金全部當做鋁，也可以完全溶解，最大值是（5.1/27*3）/45.1/27是鋁的摩爾量，乘以3即是需要的naoh的量，再除以4為體積。
方法三：0.5*2=1，是鹽酸的量，至少需要中和剩餘的鹽酸，不計算假定剩餘溶液全為鹽酸，最起碼需要naoh 1 mol,即是250 ml
3樓：
mg~2h+~mg2+~2oh-
al~3h+~al3+~3oh-
所以無論鎂和鋁的比值怎樣
h+與oh-物質的量相同
所以0.5乘以2除以4乘以1000即可
4樓：
dhcl有1mol，mg相對分子質量為24，al為27，5.1g鎂鋁合金<0.2molal,絕不會與超過0.
6molhcl完全反應反應，可以推知，hcl過量（也猜得出0.1molmg+o.1molal=5.
1g）因此鎂鋁合金完全溶解，0.1molmg離子需0.2molnaoh,0.1molal離子需0.3molnaoh,即最少0.5mol，d綽綽有餘
另外hcl1mol產生的離子，不會與超過1mol的naoh反應……
5樓：匿名使用者
鎂鋁的比例是多少啊？
求解一道高一化學題， 急 求解一道高一化學題
將48.8gnaoh固體溶於水配成200ml溶液，其密度為1.219g ml 48.8g對應物質的量 48.8 40 1.22mol 1 該溶液中naoh的物質的量濃度 1.22 0.2 6.1mol l 2 該溶液中naoh的質量分數 48.8 200 1.219 20 3 從上述溶液中取出10m...
一道高一化學題
是因為氣體是無時無刻都在做無規則的運動，無論收集的氣體有多少，它最後都是能夠充滿 收集hcl的時候沒有收集滿，所以燒瓶內會混有空氣，但是由於氣體做無規則運動，所以hcl會和空氣混合，最終會充滿燒瓶，這樣的話又由於是同溫同壓，所以他和nh3的體積和物質的量都是一樣的了，就選擇a了啊 當然是選a，物質的...
一道高一化學題
好難的一道題啊。fes被氧化後反應生成物為fe3 和硫酸根，設fes物質的量為x mol，則總失電子數為 9x mol 亞鐵失1個電子，s離子失8個電子 再設n2o4物質的量為y mol，則no2和no物質的量都為4y mol。這三種物質都是no3 還原而成，所以硝酸根失電子總數為 1 4y 2 y...