1樓：漫天飛雪
混合氣體 1 mol來計算
平均摩爾質量為29
c2h4 x mol
o2 y mol
x+y=1
28x+32y=29
x=0.75mol
y=0.25mol
質量分數為
w=0.75*28/29=72.4%
2樓：寒幻就
分析：因為密度是氫氣的14.5倍我們便可知，混合氣體的平均摩爾質量為(2x14.5=29)29g/mol-1
通過十字法可求的如下：
28 3
2932 1
那麼它們的摩爾質量之比為：1：3（c2h4:o2)所以比為：
28x3/28x3+32
答案：0.724
3樓：聞人淑珍滑酉
1、設1克質量的鎂和鋁與足量鹽酸反應生成氫氣的質量分別為x克、y克mg+2hci
=mgci2
+h2↑242
1xx＝1/12
2ai+
6hci
=2aici3
+3h2↑546
1yy＝1/9>1/12
所以相同質量的鎂和鋁相比較，鋁和鹽酸反應生成的氫氣較多。
2、設鋁和鎂的體積均為1立方厘公尺，與足量鹽酸反應生成氫氣的質量分別為a克、b克
mg+2hci
=mgci2
+h2↑242
1*1.738
aa＝0.1448克
2ai+
6hci
=2aici3
+3h2↑546
1*2.70
bb＝0.3克》0.1448克
所以相同體積的鎂和鋁相比，鋁和足量鹽酸反應生成氫氣較多。
一道高一化學解答題，謝謝
4樓：萇秀雲豆冬
要分兩種情況討論，一是alcl3過量，二是naoh過量當第一種情況時，alcl3+3naoh=al(oh)3（沉澱）+3nacl
12078
m17.8g
列比例式得到m1=12g=0.3mol
所以c1=3mol每l
當第二種情況時，alcl3+3naoh=al(oh)3（沉澱）+3nacl
0.20.6
0.2al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o0.10.1
得到0.2乘以78再減去17.8就是與多餘naoh反應的al(oh)3的質量
則naoh的物質的量為0.7mol，c2=7mol每l
5樓：完玉花薛珍
兩個答案：alcl3＋3naoh====3nacl+al(oh)3（沉）......al(oh)3+naoh====naalo2+2h2o.（沉澱溶解）
知道方程就好辦了！
n（al3+)=0.1*2＝0.2mol即是說，最多能生成0.
2mol的al(oh)3.al(oh)3的式量是78，7．8g的al(oh)3正好是0.1mol．剛開始沉澱時，可以達到0.
1mol．．後來沉澱溶解，還可以再剩下0.1mol．知道了這個就好了．答案應該是3mol／l或者7mol／l
求解一道高一化學題~~
6樓：匿名使用者
解：∵體積都相同
∴這三種氣體的物質的量相等
設空容器重ag
則(116g-ag)/32=(122g-ag)/44解得a=100
所以空容器重為100g，每種氣體的物質的量是（116g-100g)/32=0.5mol
所以某氣體的質量是114g-100g=14g所以某氣體的摩爾質量為14g/0.5mol=28g/mol所以某氣體的相對分子質量是28
7樓：匿名使用者
氧氣的摩爾質量與二氧化碳的相差12g/mol,既然裝兩氣體的質量相差6g,所以容器可以裝0.5摩爾的氣體,既可以裝16go2,22gco2,容器的自身重量是100g,所以此時有氣體14g,0.5mol,分子量就是28,a
8樓：碧水妖龍
設容器質量x
（116-x）/32=（122-x）/44
解得x（114-x）/[（116-x）/32]
9樓：建漫江元瑤
根據「元素b，l層排（a+b）個電子，m層排（a-b）個電子」，且b為短週期元素，可知，b元素核外有3個電子層，則l層一定有8個電子，即a+b=8,又a元素次外層排b個電子，且b小於8，則元素a肯定有2個電子層，所以b為2，則a為6。所以a元素核外有8電子，名稱為矽。b元素核外有14電子，名稱為氧，ab元素形成的化合物為二氧化矽。
物理性質 密度2.32g/cm3，熔點1723±5℃，沸點2230℃。無定形二氧化矽為白色固體或粉末。
化學性質
化學性質很穩定。不溶於水也不跟水反應。是酸性氧化物，不跟一般酸反應。
氣態氟化氫或氫氟酸跟二氧化矽反應生成氣態四氟化矽。跟熱的強鹼溶液或熔化的鹼反應生成矽酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成矽酸鹽。
用於製造石英玻璃、光學儀器、化學器皿、普通玻璃、耐火材料、光導纖維，陶瓷等。二氧化矽的性質不活潑，它不與除氟、氟化氫和氫氟酸以外的鹵素、鹵化氫和氫滷酸以及硫酸、硝酸、高氯酸作用。氟化氫(氫氟酸)是唯一可使二氧化矽溶解的酸，生成易溶於水的氟矽酸：
測其二氧化矽的比表面積。
sio2
＋4hf
=sif4↑
＋2h2o
酸氧通性：
二氧化矽與鹼性氧化物
sio2
＋cao
=（高溫）
casio3
二氧化矽能溶於濃熱的強鹼溶液：
sio2
＋2naoh
=na2sio3
＋h2o
（盛鹼的試劑瓶不能用玻璃塞而用橡膠塞的原因）在高溫下，二氧化矽能被碳、鎂、鋁還原：
sio2＋2c＝（高溫）si＋2co↑
求一道高一化學題的解法
10樓：匿名使用者
選c4no + 3o2 + 2h2o == 4hno34no2 + o2 +2h2o = 4hno3假設混合氣體為1mol，則容器體積為22.4l若hno3均為no產生，則，生成的hno3，nhno3=4/7*1mol，chno3=4/7*1mol/22.4l=1/39.
2若hno3均為no2產生，則，生成的hno3，nhno3=4/5*1mol，chno3=4/5*1mol/22.4l=1/28
因為實際為no、no2、o2混合，因此，1/39.2 11樓： 今天怎麼這麼多問扣水計算的 這題是典型的扣水計算+極端假設 1 4no2+2h2o+o2==4hno3 2 4no+2h2o+3o2==4hno3 由題幹知 範圍一定是出於此兩個方程式之間 設氣體總體積為v 對1 假設只有no2和o2 那麼要反應完全則 no2佔0.8v 即為0.8v/22.4 mol 由元素守恆 hno3中的n也應為0.8v/22.4 mol 則hno3濃度為0.8v/22.4v 即為 0.8/22.4==1/28 對1 假設只有no和o2 那麼要反應完全則 no佔4/7v 即為（4/7）v/22.4 mol 由元素守恆hno3中的n也應為（4/7）v/22.4 mol 則hno3濃度為（4/7）v/22.4v mol 即為 （4/7）/22.4 ==1/39.2 綜上 答案選b 急求解一道高一化學題！ 12樓：孟飛 生成0.1molso2氣體，說明有0.1molh2so4被還原。 h2so4和cuso4都與bacl2溶液反應， 產生3.728g沉澱，說明溶液中有3.728/233=0.016molso42-，0.016*1000/20=0.8mol 原硫酸溶液中的物質的量=0.1+0.8=0.9mol. 13樓：安徽化學菜鳥 你好氣體是二氧化硫，與硫酸是1:1關係，沉澱是硫酸鋇與硫酸是1:1，1l中取20ml故要放大50倍 根據硫元素守恆可求： 0.1+3.728*50/233 = 0.8mol 【急】求解一道高一化學題 14樓：匿名使用者 將48.8gnaoh固體溶於水配成200ml溶液，其密度為1.219g/ml 48.8g對應物質的量=48.8/40=1.22mol （1）該溶液中naoh的物質的量濃度=1.22/0.2=6.1mol/l (2)該溶液中naoh的質量分數=48.8/200*1.219=20% (3)從上述溶液中取出10ml，其中naoh的物質的量濃度不變為：6.1mol/l， naoh的質量分數為20%，溶液的密度為1.219g/ml，含naoh的質量為0.01*6.1*40=2.44g， 含naoh的物質的量為0.01*6.1=0.061mol 15樓：赧杏富察綺玉 這種題目肯定有特殊的性質 分子量n2和co都是28 先算氣體的總物質的量是5.6/22.4=0.25mol質量就是0.25*28=7g 物質的量剛剛算過是0.25mol 分子數就是0.25na≈0.25×6.02×10^23=1.505×10^23個 m(o)=m(c)+m(n) 設xmolco,ymoln2 則根據上式得到了 16x=12x+28y 解得x:y=7:1 所以co和n2的體積比是7:1 將48.8gnaoh固體溶於水配成200ml溶液，其密度為1.219g ml 48.8g對應物質的量 48.8 40 1.22mol 1 該溶液中naoh的物質的量濃度 1.22 0.2 6.1mol l 2 該溶液中naoh的質量分數 48.8 200 1.219 20 3 從上述溶液中取出10m... 是因為氣體是無時無刻都在做無規則的運動，無論收集的氣體有多少，它最後都是能夠充滿 收集hcl的時候沒有收集滿，所以燒瓶內會混有空氣，但是由於氣體做無規則運動，所以hcl會和空氣混合，最終會充滿燒瓶，這樣的話又由於是同溫同壓，所以他和nh3的體積和物質的量都是一樣的了，就選擇a了啊 當然是選a，物質的... 好難的一道題啊。fes被氧化後反應生成物為fe3 和硫酸根，設fes物質的量為x mol，則總失電子數為 9x mol 亞鐵失1個電子，s離子失8個電子 再設n2o4物質的量為y mol，則no2和no物質的量都為4y mol。這三種物質都是no3 還原而成，所以硝酸根失電子總數為 1 4y 2 y...求解一道高一化學題， 急 求解一道高一化學題
一道高一化學題
一道高一化學題