1樓：漢密爾頓的盒子
1、元素非金屬性越強，該元素單質和氫氣越容易反應。元素週期表中同週期（同一行）元素，越往右，元素的非金屬性越強，同主族（同一列）元素越往下，非金屬性越弱。
2、c當然可以與氫氣反應了，要隔絕空，高溫加熱。根據第一條的規律就知道c與氫氣的反應沒有o2的容易啊
3、氣態氫化物 是對應的元素非金屬性越強，越穩定 ，加熱一般分解為元素單質和氫氣。
4、對於不溶的氫氧化物，受熱分解為相應的金屬氧化物和水，注意金屬元素的價態不改變。例如 2fe(oh)3 = fe2o3+3h20,這是需要加熱的，像agoh直接就分解為ag2o和水了。就是金屬單質越活潑，對應的氫氧化物越難分解。
你還沒有學習元素週期律嗎？前三條是屬於非金屬性的具體表現，最後一條是元素金屬性的表現
像naoh這樣的可溶性強鹼，受熱不會分解
2樓：
1 游離態非金屬與氫氣化合的規律是非金屬性越強氫氣化合越容易2 碳單質能否與氫氣反映 答：不能的
3 歸納氣態氫化物加熱分解規律是非金屬性越強越難分解1和3道理是相同的，非金屬性越強，獲得電子的能力就越強，越氫氣化合就越容易，分解就越難了
4 歸納氫氧化物加熱分解規律是金屬性越強越難分解，如氫氧化鈉加熱也不分解，而氫氧化鎂加熱分解
3樓：
1/看該非金屬元素和h元素的得電子能力強弱，得電子能力越強顯負價（一般形成共價化合物）
2/可以（條件要1000度，隔絕空氣，酒精噴燈）典型實驗：煤的乾餾3/我給你典型的鹵族元素的規律吧
hf由於在常溫和黑暗下極易**，而且很穩定，所以很難分解hcl稍微容易分解點，大概200-300度hbr比它再容易點
hi非常容易分解（要知道h2和i2在500度高溫高壓的情況下才能合成hi，但這個反應是可逆的，hi很容易變成之前兩種單質）
可見：鹵素氣態氫化物穩定性是依次降低的，別的氫化物不是很清楚4/根據金屬活動性順序表和溶解性表可知
一般像難溶的（cu(oh)2這樣的分解大多為cuo這種金屬氧化物）一般活潑的（naoh這樣的大多分解為單質）還和分解的條件有關
希望您能懂
4樓：匿名使用者
單質非金屬性越強反應越劇烈需要條件越少 比如氟與氫氣在冷暗處發生** 而與氯反應要點燃
在中學階段是不能反應的
單質越活潑熱分解越難需要條件越苛刻
金屬性越弱分解越容易 比如氫氧化銀在水中會水解成黑色的氧化銀 而氫氧化銅則需要加熱才會分解
請教高一化學，請詳解 高一化學
x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，x元素的陽離子半徑大於y元素陽離子半徑 說明x y是同一週期元素，且x的原子序數小 z和y兩元素的原子核外電子層數相同，z元素的原子半徑小於y元素的原子半徑 說明z和y為同一週期元素，z的原子序數大於y的原子序數。則z y x x是核外電子數最少的元素，x是...
高一化學高分求解，求解析 高一化學
2nahco3 na2co3 co2 27.所以 m nahco3 2 2mol m na2co3 8 轉化為摩 2 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o.反應最終剩氯化鈉所以m 1 差量法。減少的質量是水和二氧化碳的混合物。的物質的量 na2co3 na2co3 2nacl 所得固體...
解一道高一化學題，一道高一化學解答題，謝謝
混合氣體 1 mol來計算 平均摩爾質量為29 c2h4 x mol o2 y mol x y 1 28x 32y 29 x 0.75mol y 0.25mol 質量分數為 w 0.75 28 29 72.4 分析 因為密度是氫氣的14.5倍我們便可知，混合氣體的平均摩爾質量為 2x14.5 29 ...