1樓：sun遠方
產生的氣體是h2。0.5molh2需要金屬提供1mol電子。即每克金屬混合物提供電子為1/11 mol。
以下是每克金屬提供的電子：
al---3/27===1/9 mol
mg---2/24===1/12mol
zn---2/65==1/32.5 molfe---2/56===1/28mol
根據平均值法。只有al與其餘金屬混合能滿足。
答案是a和b
2樓：匿名使用者
這種題我採用的辦法是平均相對分子質量法。解題步驟如下：
把所有金屬全部視為正二價，不是正二價的轉化成正二價。比如說鋁，分子量27，正三價金屬，轉化成正二價時分子量是27/3*2=18再如鈉，分子量23，正一價金屬，轉化成正二價時分子量是23/1*2=46.然後根據關係式計算
r~~~~~h2
m 1
11g 0.5
解得m=22
看選項a鋁和鎂轉化成正二價後乙個是18乙個是24，平均起來能到22，所以有可能
同理分析bcd選項，發現b項也對，故答案應該是ab
3樓：匿名使用者
答案是ab
可以用平均摩爾電子質量的辦法求算。
首先，混合物生成0.5mol氫氣，即提供了1mol的電子，所需要的質量是11克。
然後求算每種金屬提供1mol電子所需的質量，即用相對原子質量除以化合價。如鋁是9，鎂石12，鋅是32.5，鐵是28。
現在的平均值是11，必須找兩個乙個大的乙個小的，所以ab都可以。
但是提醒，如果有銅的話，注意銅不能和酸反應生成氫氣，因此它的值不是32，而是相當於無窮大的。
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