1樓：匿名使用者
1、是，強酸解離出來的h+多
2、不是，ph=-lg[h+]，ph相同，則氫離子濃度相同，但弱酸的物質的量會大
3、溶質物質的量濃度相同，則弱酸的氫離子濃度最小沒有特別說明的話，說0.1 mol/l的醋酸，是指將0.1 mol的醋酸配成1 l水溶液所得到的的體系，而h+濃度指的就是遊離h+的濃度，不需要考慮未解離出來的部分
2樓：高水位線
強酸的h+濃度=酸的濃度*元數，弱酸＜酸的濃度*元數。在酸的元數相同前提下，溶液物質的量濃度相同時，強酸h+完全電離，弱酸部分電離，所以強酸的ph小。ph的意思是1mol溶液中電離出的h+的物質的量濃度。
所以，如果ph相同，那麼h+濃度是一樣的。第三題，乙酸是弱酸，所以在a,c,d中，c,d是一元強酸，h+濃度等於溶液濃度。b是二元強酸，h+濃度是溶液的二倍。
a是一元弱酸，所以h+濃度最小
3樓：
1，強酸h濃度大
2，ph相等，h濃度也相等
3，醋酸未完全電離，所以h濃度小於0.1
4樓：匿名使用者
1是2相同 ph=-lg(h+)3a
5樓：不好想
1是2不是是相同的ph等幹-lgc(h)
高一化學，強電解質與弱電解質之間的區別！
6樓：古今文化之旅
強電解質與弱電解質之間的區別就在於其水溶液的電離程度（即溶解度）。
“電解質”是在溶液中或在熔融狀態下能離解成離子、故能導電的化合物，如酸類、鹼類和鹽類。
“強電解質”是電離度大的電解質，包括強酸、強鹼和許多鹽類。
“弱電解質”是電離度小的電解質，包括弱酸、弱鹼和部分鹽類。
強酸主要是無機酸，如：鹽酸，硝酸，硫酸等。
強鹼主要是鉀、鈉、鋇的氫氧化物。
弱酸主要是有機酸和少數無機酸，如：醋酸，苯甲酸，碳酸，磷酸等。
弱鹼主要是副族和過渡金屬元素的氫氧化物，如氫氧化鋁，氫氧化鋅，（包括氫氧化銨）等。
在強弱電解質的區分上，比較難掌握的是鹽類的溶解度。有的中學化學老師總結出了一個簡單易記的強電解質鹽類（水溶液中完全溶解的鹽類）順口溜：
鉀鈉硝銨溶，（鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽和銨鹽可完全溶解）鹽酸除銀汞。（除氯化銀和氯化汞外的鹽酸鹽都可完全溶解）再說硫酸鹽，
不溶有鋇鉛。（除硫酸鋇和硫酸鉛外的硫酸鹽都可完全溶解）碳酸磷酸鹽，
能溶鉀鈉銨。（碳酸鹽和磷酸鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可完全溶解）最後說鹼類，
能溶鉀鈉鋇。（鹼類中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉和氫氧化鋇可完全溶解）
7樓：陳乙寬
ⅰ判斷強弱電解質有個前提你要注意:它首先必須是化合物,然後在溶液中或在熔融狀態下能完全電離的是強電解質,不能完全電離的是弱電解質.
ⅱ所以所有強酸強鹼都是強電解質,因為它們在溶液中完全電離; 而弱酸和弱鹼是弱電解質. 可溶於水的不一定是強電解質:首先它要是化學物,而且還要完全電離,這樣它才是強電解質.
比如碳酸,它是化合物,但溶於水後只能部分電離,是弱酸,所以是弱電解質.
ⅲ補充:幾乎所有的鹽都是強電解質,因為幾乎所有的鹽在熔融(高溫加熱成液態)狀態下均完全電離.
這麼說一般用到的hcl h2so4 hno3 naoh koh 是強電解質 nh3。h2o 、有機酸是弱電解質
1）酸鹼鹽都是電解質
2）大多數金屬氧化物是電解質
3）水、氨水是電解質
4）大多數的非金屬氧化物是非電解質（除h2o外）
5）大部分的有機物是非電解質（除ch3cooh外）
8樓：百特福來
強酸強鹼以及強酸強鹼的鹽多屬於強電介質
弱酸弱鹼以及弱酸弱鹼生成的鹽則多屬於弱電解質強電解質是在溶液中完全電離的化合物，比如nacl，在水溶液中完全電離為na+和cl-，其反應為：nacl=na+ + cl-；
弱電解質則是部分電離的物質，比如ch3cooh,在水溶液中部分電離為h+和ch3coo-，其反應式為：ch3cooh<--->ch3coo- + h+
9樓：匿名使用者
簡單的說強電解質就是在溶液中全部電離,而弱電解質則是部分電離,還一部分以分子形式存在,如醋酸,在溶液中就有ch3coo-和h+和ch3cooh
而強電解質則全部成離子,如nacl就只有na+cl-而沒有nacl分子
10樓：甫綺琴
強電解質是在水溶液或熔融狀態下導電 並且能夠全部電離 強酸 強鹼 大部分鹽 （這裡包括一些難溶性鹽 除hgcl2) 還有極活潑金屬氧化物（k2o na20 cao等）
弱電解質就是只能在水溶液狀態下導電 而且它只是部分電離 弱酸 弱鹼 水
11樓：匿名使用者
強電解質是指物質在熔融狀態下大多數是在離子狀態，弱電解質則不是，一般強酸、強鹼、一些na鹽等都是強的
看會 就會了！
12樓：寒冰裂魂
鹽基本上都是強電解質，強酸（如h2so4,hcl）強鹼(如naoh)也都是強電解質。
其他的弱酸弱鹼和水（h2o）是弱電解質。
13樓：匿名使用者
強電解質是溶於水的部分全部電離 注意是溶於水的部分，弱電解質是溶於水的部分不能全部電離~~~~~
14樓：
強電解質是在水溶液中能夠完全電離的化合物
弱電解質實在水溶液中部分電離的化合物，存在電離平衡
15樓：____尛蕥
所有強鹼（氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀）、強酸（硫酸、鹽酸、硝酸）和大多數鹽都是強電解質
高一化學 如何區分強弱電解質
16樓：小玲
強酸強鹼和大部分鹽是強電解質，弱酸·弱鹼·水和個別鹽是弱電解質。總的來說能完全電離的是強電解質，只能部分電離的是弱電解質。
17樓：匿名使用者
概念清晰就好 高中化學考試經常只考幾種上課老師最常提到的 不會讓你自己判斷的 所以只要上課認真聽就好 還有就是強弱電介質同物質的溶解度和活潑性沒有關係 化學要多總結 相信你可以學好化學的 加油
18樓：曾八歲
這些就只有背了。。強酸： hcl h2so4，hno3，hbr， hi， hclo4 常考弱酸就是：ch3cooh、h2co3、h2s。
化學就只要花點時間記，就沒有什麼大問題了。。。還有強鹼：naoh koh ca(oh)2 就這幾個。。記住就行啊
19樓：
強酸你記這幾個 hcl h2so4，hno3，hbr， hi， hclo4，其他的常見的都是弱酸 就可以了
20樓：匿名使用者
這需要積累的，你把幾個弱酸記住就行了，醋酸，碳酸，矽酸，次氯酸，
21樓：米絲
強酸是指完全電離的酸，弱電解質是指不完全電離的電解質 一般離子化合物都是強電解質
學到後面你可能就分的清楚了 要寫電離方程式的 有分可逆與不可逆
不用心急 慢慢來 高中學習要認真聽老師講課 多做些練習 基本上就不會差到**去
22樓：在紫竹院搏擊的胭脂花
學完元素週期表就好了，或者見的多了就知道了。
高中化學電解質分類 10
23樓：江戶川小雙來到
學妹啊，告訴你，電解質一定是化合物。什麼鹽酸啊，氨水啊，都是混合物，能導電但不是電解質。望採納
24樓：樸民化工
給你個資料，你只要看完，這種型別的就都會了
25樓：熱愛生活的小楊呀
回答您好，可以重新發一張清楚一些的嗎？
收到，這邊給您整理哪些是電解質，與非電解質題中選項有很多是有雜質的，不能算
非電解質是指在水溶液裡和熔融狀態下都不能導電的化合物。除羧酸及其鹽類、酚、胺等外，大多數有機化合物都是非電解質。這一概念是相對於電解質而言的
上面的那個還有2 和 8
如果已經解答您的疑問，麻煩您點選評價給5顆小星星贊~提問哪些能導電呢
回答上面的金屬以及電解質和含水的溶液
導電的物體有常見的金屬，如金、銀、銅、鐵、錫、鋁等容易導電；酸、鹼、鹽水溶液中的離子容易導電。金屬和石墨是最常見的一類導體。
更多9條
高中化學中，弱電解質和強電解質反應的問題，請看補充！
26樓：雲和山的彼端
弱電解質的電離是個可逆過程，比如ch3cooh=可逆=h++ch3coo-，比如加入naoh，消耗h+，h+濃度下降，ch3cooh電離平衡自然正向移動，繼續電離出h+，而不是h+消耗完再從新電離出h+，這是因為oh-的中和，促進了醋酸的電離，，在沒有因素影響的情形下，醋酸的電離程度不足1%，既1mol醋酸只有0.01mol的醋酸電離，電離出0.01mol的h+，而其實鹽酸，完全電離0.
01mol的hcl既電離出一樣的0.01molh+
27樓：has小店
你好，同學，你陷入了一個誤區。
弱電解質是在一定條件下，也就是在溶劑為水的條件下界定的。水是微弱電離的，也就是水中氫離子和氫氧根是相等的，弱電解質呢，就是在一定程度上與水中的離子反應，形成的，反應有反應限度。
也就是不能全部反應。
28樓：死靈小妖
的確，如果有足夠的強電解質與其反應，弱電解質會不斷解離。直至全部反應完，這是勒夏特勒平衡移動原理。
因為弱電解質部分電離，得到一樣的h+，則同樣ph弱電解質比強電解質多。
高中化學鹽的水解，弱電解質的水解，難溶物質的水解。重點都是些什麼。我怎麼都學不好，怎麼辦
29樓：shine雷歐力
只有鹽類物質考慮水解，弱電解質的電離，難溶電解質的沉澱溶解平衡化學其實並不難，只要用心就能學好。
首先，它是一門很綜合的學科，也非常有趣。
可以用文科的背誦形式來解決化學分子式，化學方程式，概念，實驗現象——這是死的知識，必須下功夫背誦，背好這些，以後就有了基礎。
可以用理科的發散思維來解決實驗問題，以及綜合問題。它與數學和物理聯絡緊密，但又比數學物理簡單。比如實驗，實驗特別好玩，只要上課認真看了，就算沒有背實驗現象，考試時也會想起來。
諸如此類，不一一敘述。
其實最重要的是興趣，作為初三新學科，只要認真，不可能學不好。對這一科有興趣，自然就會學好的～
30樓：愛讀書的學人
要掌握一些鹽的溶解度，知道那些易溶，哪些不易溶，一些離子的反應要熟練掌握，比如碳酸根，還有其他離子，化學一定要多背，化學平衡一定要掌握，會計算，要想學好，一定要多背，
31樓：外漢
先要分清是否是電解質，然後確定是強電解質還是弱電解質，一般大多數鹽、強酸、強鹼都是強電解質，弱電解質類別比較廣。當然，還有些特例需要記記。這樣，應該差不多了。
水解和溶解度沒什麼關係。
大學化學學哪些內容？
32樓：匿名使用者
第一章 緒論
1.1 化學在社會發展中的作用和地位
1.2 化學發展簡史及學科分支
1.3 21世紀化學展望
習題第二章 化學熱力學基礎
2.1 化學反應能量守恆與熱力學第一定律
2.2 化學反應的方向
2.3 化學反應的限度——化學平衡
“國際網際網路internet”簡介
本章小結
習題第三章 化學動力學——化學反應速率
3.1 化學反應速率的概念
3.2 濃度對反應速率的影響
3.3 溫度對反應速率的影響
3.4 反應速率理論簡介
3.5 催化劑對反應速率的影響
檢索科技**
本章小結
習題第四章 溶液、離子平衡與膠體
4.1 分散系的基本概念
4.2 稀溶液的依數性
4.3 酸鹼理論
4.4 弱電解質的離解平衡
4.5 難溶電解質的沉澱溶解平衡
4.6 配位化合物和配離子的離解平衡
4.7 膠體
專業化學**
本章小結
習題第五章 氧化還原與電化學
5.1 原電池和電極
5.2 電極電勢
5.3 電極電勢的應用
5.4 電解
5.5 金屬的腐蝕與防腐
5.6 化學電源
認識燃料電池
本章小結
習題第六章 物質結構和化學鍵理論初步
6.1 人類對原子的認識
6.2 核外電子的運動狀態
6.3 原子電子層結構和元素週期律
6.4 化學鍵
6.5 分子的極性、分子間力和氫鍵
6.6 晶體結構
週期表探趣
本章小結
習題第七章 材料與化學
7.1 材料概況
7.2 新型金屬材料
7.3 無機非金屬材料
7.4 新材料的現狀與展望
進入材料科學大世界
本章小結
習題.第八章 有機化合物
8.1 有機化合物和有機化學
8.2 有機化合物的特點
8.3 有機化合物分子結構式的表示方法
8.4 有機化合物的分類
8.5 有機化合物的命名
8.6 有機反應
從網上查出所需化學資料
本章小結
習題第九章 高分子化合物
9.1 高分子化合物概述
9.2 合成高分子材料
9.3 功能高分子材料
9.4 高分子智慧材料
9.5 複合材料
通向專利的便車道
本章小結
習題第十章 能源與化學
10.1 能源與社會進步
10.2 常規能源
wto、opec和我國的石油工業
10.3 新型能源
新能源的發展目標
本章小結
習題第十一章 化學與環境保護
11.1 大氣汙染及其防治
11.2 水汙染及其防治
11.3 固體廢物對環境的汙染及處理和利用11.4 食品汙染
11.5 綠色化學
關心我們的環境
本章小結
習題第十二章 生命與化學
12.1 生物體中的重要有機物
12.2 維生素
12.3 生命的元素
12.4 安全用藥
12.5 現代生命科學技術與人類生活
瞭解生命科學的最新進展
本章小結
強電解質溶液中的離子濃度大，弱電解質的小，對麼？
不對。強電解質全部電離，弱電解質部分電離。顯然，同濃度的強電解質和弱電解質比較，強電解質溶液中離子濃度大。但如果是弱電解質的濃度遠大於強電解質的濃度，弱電解質溶液中的離子濃度會大於強電解質溶液中的離子濃度。不是的，強電解質是完全電離，而弱電解質部分電離。強的如hcl，弱的如h2co3，在等體積等濃度...
關於高中化學弱電解質的沉澱溶解平衡
你首先得知道電解質的含義是融熔狀態或者在水溶液中能電離的才叫電解質對吧？那麼氫氧化銅就必須是先溶解再電離的了，因為不溶解的話它就是固體，固體要電離要麼在熔化要麼溶解講電離才有意義，你高中的話，在水溶液中電離比較常見。不懂什麼再問。銅離子的一次方乘以氫氧根離子的二次方 這怎麼能算衝突，既然是平衡的話，...
電解質紊亂的原因，電解質紊亂的原因，電解質紊亂怎麼引起的
電解質紊亂是某些特殊原因導致的電解質增加或減少的疾病。是臨床中常見的病理生理狀態，可存在於多種疾病的發展過程中，這些代謝紊亂使原有病情更加複雜。運動過度會導致體內體液大量的流失，就會導致電解質紊亂的發生。飲食營養不均衡也有可能引發電解質紊亂的現象。肝硬化使得水鈉瀦留而發生電解質紊亂。鉀離子是人體內部...