1樓：
你首先得知道電解質的含義是融熔狀態或者在水溶液中能電離的才叫電解質對吧？那麼氫氧化銅就必須是先溶解再電離的了，因為不溶解的話它就是固體，固體要電離要麼在熔化要麼溶解講電離才有意義，你高中的話，在水溶液中電離比較常見。不懂什麼再問。
銅離子的一次方乘以氫氧根離子的二次方
這怎麼能算衝突，既然是平衡的話，那麼有電離就有結合，表現在氫氧化銅上就是沉澱，因為銅離子和氫氧根結合就是沉澱啊，因為氫氧化銅的溶解度很低，所以它析出來就表現為沉澱。所有的化學平衡都是動態平衡。
我不是說了它是動態平衡麼，既有電離又有結合，當然是部分電離，只不過氫氧化銅它既是沉澱又是弱鹼，所以你搞不清楚，要不你拿到具體的題目來我給你講吧，我又不能和你說什麼電離平衡常數的計算什麼什麼的你也聽不懂！
我覺得你是溶解平衡和電離平衡搞不清楚，這是兩碼事，溶解平衡是物質固體沉澱和單個分子之間的平衡，電離平衡是分子和離子之間的平衡。
2樓：匿名使用者
先看溶解，能不能全溶掉，若有固體剩餘，則說明溶解到極限了，濃度已達到當前狀態下最大。沒有則全溶掉。
第二，電離和固體不相關。實際情況是固體濃度視為1（無單位）。
溶解沒有平衡之說，電離有。
3樓：匿名使用者
ksp[cu(oh)2]=c(cu2+)xc2(oh-)
高中化學鹽類的水解，電離，沉澱溶解平衡知識點小結
4樓：匿名使用者
【沉澱溶解平衡知識點總結】
本節所學為中學化學的四大平衡之一，其特徵與化學平衡相似，化學平衡移動原理對其同樣適用。
1、溶解平衡的建立：在一定條件下，難溶電解質溶於水，當沉澱溶解的速率和沉澱生成的速率相等時，形成溶質的飽和溶液，達到平衡狀態，這種平衡稱為沉澱溶解平衡。
溶解平衡的特徵：溶解平衡同樣具有：逆、等、動、定、變等特徵。
溶解平衡的表示式：mman mmn＋（aq）＋nam－（aq）；
2、影響沉澱溶解平衡的內因：難溶電解質本身的性質。絕對不溶的電解質是沒有的。同是難溶電解質，溶解度差別也很大。
影響沉澱溶解平衡的外因：濃度、溫度、同離子效應。
3、溶度積規則：在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數，稱為溶度積常數，簡稱溶度積。用符號ksp表示。對於ambn型電解質來說，其溶度積的公式是：
4、沉澱的生成：可通過調節溶液的ph或加入某些沉澱劑實現。
沉澱的溶解：
（1）生成弱電解質。如生成弱酸、弱鹼、水或微溶氣體使沉澱溶解。
（2）發生氧化還原反應，即利用發生氧化還原反應降低電解質離子濃度的方法使沉澱溶解。
（3）生成難電離的配離子，指利用絡合反應降低電解質離子濃度的方法使沉澱溶解。
5、沉澱的轉化：沉澱的轉化的實質就是沉澱溶解平衡的移動。溶液中的沉澱反應總是向著離子濃度減少的方向進行，簡而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。
【沉澱溶解平衡考點分析】
常以選擇題的形式考查溶解平衡的特徵，溶解平衡的影響因素，溶度積常數與沉澱的轉化的關係，這些考題的切入點一般不難，細心計算是第一要務。
【沉澱溶解平衡知識點誤區】
1、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。如將一塊形狀不規則的nacl固體放入nacl飽和溶液中，一晝夜後觀察發現，固體變為規則的立方體，而質量卻未發生變化。
2、沉澱的生成、溶解、轉化本質上都是沉澱溶解平衡的移動問題。
5樓：匿名使用者
水解就是電離的逆過程啊。。
高中化學 沉澱溶解平衡 20
6樓：此時秋風涼
沉澱溶解平衡常數不就是只計算溶液中離子麼，而且係數就是算式中的指數
【高中化學】關於沉澱溶解平衡
7樓：
這思路應該沒錯 ，想必你是太迷信權威了。記得我做五三理數那會兒，還遇到過乙個的換底公式錯誤。
8樓：龍塵飄
4x∧3=a，
x=3√（a/4）
開四分之a的立方，而不是四分之開a的立方。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
9樓：匿名使用者
我感覺你的理解片面了。。飽和氫氧化鎂溶度積為a 。。根據ksp=c（mg2+）內*（c（oh-））^2
鎂離子濃度和氫容
氧根離子濃度是相互制約的，可以使氫氧根離子濃度遠大於鎂離子，也可以是鎂離子濃度遠大於氫氧根離子濃度（除非是在純水中投入氫氧化鎂固體，那樣的離子濃度才是一定的）。你的理解只是單純的考慮在純水中投入氫氧化鎂固體的情況，所以具體題目還是要具體分析，可能題目不同也不一定。
建議你把題目在發上來看看。。私聊發也可以- -#要麼qq聯絡也好0,0要的話私聊留囖..
求採納tat
10樓：匿名使用者
ksp=c（mg2+）*（c（oh-））2（上標）
你理解的沒錯，要相信自己！
希望對你有所幫助！
11樓：匿名使用者
你是對的，五三搞錯了。
高中化學沉澱溶解平衡中,xmyn的飽和溶液,c(xn+):c(ym-)=m:n,一定是這樣嗎?
12樓：wh徐纓銘
如果溶液中沒有其他溶質是這樣的。比如baso4的飽和溶液中ba2+和so42-的物質的量濃度比為1：1，但是如果將其溶到naso4中就不是了。
13樓：匿名使用者
如果xn+和ym-不進一步電離或者水解時才是，否則c(xn+):c(ym-)≠m:n
14樓：
不是的，比如氫氧化鋁和硫酸鈉反應，還用氨水和一些沉澱的反應，可能會有其它離子產生，或者有弱電離物質的水平衡存在。
15樓：科比門徒
只要它不是弱電解質，那就對了，因為弱電解質會水解成對應的鹼和酸
關於難溶電解質的溶解平衡問題
第一點 加入的是溶液不是硫酸鈉固體，因而要考慮水的稀釋 第二點 加入溶液後共計200ml水，而銀離子 ag 總的摩爾數不變即 0.034mol l 0.1l 0.0034mol，而其濃度為0.0034mol 0.2l 0.017mol l 第三點 硫酸根 so4 濃度計算，1 先看總摩爾數 第一部分...
強電解質溶液中的離子濃度大，弱電解質的小，對麼？
不對。強電解質全部電離，弱電解質部分電離。顯然，同濃度的強電解質和弱電解質比較，強電解質溶液中離子濃度大。但如果是弱電解質的濃度遠大於強電解質的濃度，弱電解質溶液中的離子濃度會大於強電解質溶液中的離子濃度。不是的，強電解質是完全電離，而弱電解質部分電離。強的如hcl，弱的如h2co3，在等體積等濃度...
高中化學！有關於水解和沉澱溶解平衡的問題，請詳細解答一下，謝
1，搞清楚漂白粉的本質是靠hclo，作用機理是氧化。別的都不好使 a加水沒用，第一本來就有很多水了，再加水對反應的影響不大。第二，加水稀釋了濃度反而漂白效率變低。得不償失 b,加入co2 既可以理解為強酸製備弱酸，由較強的h2co3製備了較弱的hclo 也可以認為co2和oh 反應，促使平衡右移。生...