1樓：匿名使用者
摩爾，說白了就是乙個數量的單位，即1mol=6.02*10～231molnaoh中有6.02*10～23個naoh1mol/l的naoh就是說每公升該溶液中溶有6.
02*10～23個na離子和oh根離子
希望我的答案能讓你滿意
2樓：issing藝興
摩爾就是物質的量，就是乙個量的名稱，每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數(約6.02×10^23)個微粒，使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.
012kg 12c中所含的碳原子數相同即一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等於0.012kg 12c（碳12)所包含的原子個數，即6.0221367x10^23 個結構粒子。
可以是分子、原子、離子、電子或其他粒子，以及這些粒子的特定組合，
濃度為1mol/l的naoh就表示1摩爾的naoh溶於一公升水的濃度，希望能幫到你
3樓：sherry鉑
表示一公升該濃度的氫氧化鈉溶液裡面。有1mol氫氧化鈉。一摩爾裡面約有6.
02×10^23個分子或者原子。而一摩爾的氫氧化鈉約為為40克。所有就表示一公升該濃度的氫氧化鈉溶液裡面有40克氫氧化鈉或者6.
02×10^23個氫氧化鈉分子。
4樓：在南屏古村航海的彩葉草
物質的量
你就可以想象1摩爾就像一堆西瓜，每個西瓜相當於乙個分子，6.02*10的23次方個西瓜就是一摩爾
也就是6.02*10的23次方這些數的分子構成一摩爾
5樓：愛他菀爾流年
摩爾是表示物質微粒集體的物理量。
1mol/l的naoh表示在一公升的氫氧化鈉溶液中含有1mol的氫氧化鈉微粒，也就是6.02x10的23次方個氫氧化鈉分子
如何學好高一化學摩爾
6樓：小諾諾撒
最重要的是把質量與物質的量的關係搞清楚，n=m/m。
其實，物質的量沒什麼難的，只不過因為你對它比較陌生，原因是初中接觸的一直是體積或質量。只要熟悉了就沒有什麼難了。
你一定要把物質的量學好，否則以後的化學可就難學了。這可是基礎中的基礎。
摩爾就是乙個計量單位.
首先，規定了乙個常數--阿伏伽德羅常數，值為na=6.02×10^23，這麼多個微粒就規定為1摩爾。
摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：
①它計量的物件是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量巨集觀物質。
②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。
③也可以用於計量微觀粒子的特定組。
④na=6.02×10^23是通過實驗手段測定的12克碳12同位素所有的碳原子的個數。
7樓：滅世紫楓8埡
一、理清物質的量、摩爾、阿伏加德羅常數三者的關係 物質的量在國際單位制(si)中是七個最基本的物理量之一，用於表示微觀粒子(或這些粒子的特定組合)的數量，我們在計量物質的多少時通常就是用質量、體積、物質的量；摩爾(mol)是物質的量的si單位；而阿伏加德羅常數na則是mol這個計量單位的計量標準，此計量標準（注意：它不是單位）等於0.012kg12c中所含碳原子的數量，根據定義，阿伏加德羅常數本身是乙個實驗值，其最新實驗資料na=6.
0220943×1023mol—1。如氧氣分子的數量為此數的兩倍，就可以記為2molo2。 二、識記兩種物質的量濃度溶液的配製 1．由固體配製溶液 步驟：
①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻 儀器：容量瓶、托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 2．由濃溶液配製稀溶液 步驟：①計算②量取③稀釋④轉移⑤洗滌⑥定容、搖勻 儀器：
容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 三、理解三個公式 1．物質的量計算的萬能公式：n=m/m=v/vm=n/na=c*v 式中n為物質的量，單位為mol；m為物質質量，單位為g；m為摩爾質量，單位為gmol－1；v(g)為氣體體積，單位為l；vm為氣體摩爾體積，單位為lmol－1；n為粒子個數，na為阿伏加德羅常數6.02×1023mol－1； c為物質的量濃度，單位為moll－1；v(aq)為溶液體積，單位為l； 解答阿伏加德羅常數(na)問題的試題時，必須注意下列一些細微的知識點：
①標準狀況下非氣體物質：水、溴、so3、ccl4、苯、辛烷、chcl3等不能用vm=22．4l/mol將體積轉化為物質的量。 ②分子中原子個數問題：
氧氣、氮氣、氟氣等是雙原子的分子，稀有氣體(單原子分子)、白磷(p4)、臭氧(o3)。 ③較複雜的氧化還原反應中轉移的電子數：na2o2與h2o、cl2與naoh、kclo3與鹽酸、銅與硫、電解agno3等。
2．一定質量分數溶液的稀釋 ω1m1=ω2m2(稀釋前後溶質的質量守恆) ω1為稀釋前溶液的質量分數，m1為稀釋前溶液的質量；ω2為稀釋後溶液的質量分數，m2為稀釋後溶液的質量。 3．一定物質的量濃度溶液的稀釋 c1稀釋前濃溶液的物質的量濃度，c2為稀釋後溶液的物質的量濃度；v1為稀釋前溶液的體積，v2為稀釋後溶液的體積。 四、掌握阿伏加德羅定律的四條推論 阿伏加德羅定律(四同定律)：
同溫、同壓、同體積的任何氣體所含分子數相同或氣體物質的量相同。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的乙個特例。 1．推論一：
同溫同壓下，氣體的體積比等於物質的量之比，等於分子數之比(v1:v2=n1:n2=n1:
n2) 2．推論二：同溫同壓下，氣體的密度比等於其相對分子質量之比(ρ1:ρ2=m1:
m2) 3．推論三：同溫同壓下，同質量氣體的體積比與相對分子質量成反比(v1:v2=m2:
m1) 4．推論四：同溫同容下，氣體的壓強比等於物質的量比(p1:p2=n1:
n2) 以上阿伏加德羅定律及推論必須理解記憶，學會由理想氣體狀態方程(pv=nrt= rt)自己推導。 五、辨別五個概念 1．摩爾：如果在一定量的粒子的集體中所含有的粒子數目與0.
012kg12c中所含的原子數目相同，則該集體的量值為1mol。 2．物質的量：這個物理量表示的意義，實質上就是含有一定數目粒子的集體。
3．摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。 4．氣體摩爾體積：
單位物質的量的氣體所佔的體積叫做摩爾質量。 5．物質的量濃度：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示的溶液的組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
物質的量 對化學反應的認識有兩個角度：微觀角度和巨集觀角度。如2h2+o2→2h2o，①微觀粒子角度：
2個氫氣分子和1個氧氣分子化合可以生成2個水分子；②巨集觀量角度：4克氫氣可以和32克氧氣恰好完全反應生成36克水。但我們無法拿出2個氫氣分子去和1個氧氣分子反應，因此反應物總是以巨集觀量去反應。
那麼微觀的原子、分子、離子怎樣和巨集觀的質量、體積等建立聯絡呢？由此引入物質的量這一物理量。對於物質的量這一物理量，同學不要看得過於神秘，它同質量、時間、長度等一樣，只不過是乙個物理量而已，在以後的學習中多使用，就會熟練。
為了幫助同學盡快理解掌握這一概念，分析如下幾點： 1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一 用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即乙個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那麼該物質的物質的量為2mol。
對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將「個」換成「群或堆」。看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論「瓶」，也可以論「打」，一打就是12瓶，這裡的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2．摩爾是物質的量的單位 摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。 使用摩爾這個單位要注意：
①.量度物件是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molcacl2可以說含1molca2+，2molcl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。
摩爾不能量度巨集觀物質，如「中國有多少摩人」的說法是錯誤的。 ②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。
如「1mol氫」的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（h）也可以是氫離子（h+）或氫分子（h2），不知所指。種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molh表示1mol氫原子， 1molh2表示1mol氫分子（或氫氣），1molh+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標準，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標準，阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.
02×1023，單位是mol-1，用符號na表示。微粒個數（n）與物質的量（n）換算關係為： n＝n/na 4．摩爾質量（m）：
摩爾質量是乙個由質量和物質的量匯出的物理量，將質量和物質的量聯絡起來，不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式： n＝m/m 由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。
根據公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每乙個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關係，而不應死記硬背。 ①.
摩爾質量指1mol微粒的質量（g），所以某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量。如1molco2的質量等於44g,co2的摩爾質量為44g/mol；1molcl的質量等於35.5g,cl的摩爾質量為35.
5g/mol；1molca2+的質量等於40g,ca2+的摩爾質量為40g/mol；1molcuso4·5h2o的質量等於250克，cuso4·5h2o的摩爾質量為250g/mol。注意，摩爾質量有單位，是g/mol，而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位。 ②.
1mol物質的質量以克為單位時在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。 5．物質的計量數和物質的量之間的關係 化學方程式中，各反應物和生成物的微粒個數之比等於微粒的物質的量之比。 朱子淵 2008-07-24 00:
57 檢舉
高一化學摩爾質量的計算，高一化學摩爾質量怎麼算？有什麼公式嗎？
n m m m pv n nna n為物質的量，單位為摩爾 mol m為物質的摩爾質量，單位為克每摩 g mol 數值與化學式的原子量或分子量相等，比如氫原子為1g mol，氫氣為2g mol，水為18g mol m為物質的質量，單位為克 g p為物質的密度，單位為克每立方厘公尺 g cm 3 或克...
高一化學摩爾，高中化學摩爾的概念是什麼？
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