1樓：匿名使用者
由題意，x元素原子電子排布為1s^2\2s^2\2p^2,即x為元素c,最外層為次外層三倍，易知此元素只有兩個電子層，第一層兩個，第二層六個，即為o，z原子最外層只有乙個電子，易知為第一主族元素na，x,y,z,w,n五種短週期主族元素的原子序數依次遞增，z與n兩種元素可生成陽、陰離子個數比為2：1的化合物，易知n為元素s，z、w、n三種元素的最**氧化物的水化物兩兩均可發生反應生成鹽和水，已知w元素的氧化物的水化物即可和酸反應也可和鹼反應，易知為al。所以n元素在週期表第三週期via族。
x,y兩元素形成的非極性分子的結構式為o=c=o
酸性強弱為：h2co3溶液中陰離子從大到小排列順序：碳酸根離子》氫氧根離子》碳酸氫根離子。
（做化學推斷題要善於抓住題目條件，大膽推測，做完後對照題目條件看是否正確，望答案，謝謝）
2樓：歐陽鬧鐘
x是c y是o z是na w是al n是s
c的最外層電子排布是2s^2 2p^2
y只有乙個可能就是氧 應為在短週期主族元素，而且最外層電子數是次外層的3倍。
因為x,y,z,w,n五種短週期主族元素的原子序數依次遞增 所以z只可以是納。
而z與n兩種元素可生成陽、陰離子個數比為2：1的化合物 z是納，所以可以推出n是負二價 所以得知n是硫。
z、w、n三種元素的最**氧化物的水化物兩兩均可發生反應生成鹽和水 已知z是納 n是硫 所以它們的最**氧化物的水化物分別是 氫氧化鈉和硫酸，al是兩性物，既和酸有和鹼反應的，所以w是al
下面是答案。
在第三週期 第七主族。
結構式o=c=o
>hco3-
3樓：哭泣星雲
由題意，x元素原子電子排布為1s^2\2s^2\2p^2,即x為c；y元素用排除法可知為o；z元素最外層只有乙個電子，且原子序數比y大，則為na；n與z構成z2n,n為s，在週期表中位置為第三週期via族；w最**氧化物的水化物既可與naoh反應，又可與h2so4反應，只能為，y兩元素形成的非極性分子為co2,結構式為o=c=o。
h2so4>h2co3
x、y、z組成na2co3,溶液中co32->oh->hco3-
4樓：刀子琪
y是o,x是c，z是na，n是s w是al 結構式為o=c=o
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