2010湖南化學競賽一題,2012化學競賽初賽問題

時間 2023-03-24 04:10:08

1樓:張家琛

其實不用太多廢話。

一定有 m1>m2

為什麼 鐵與銅的混合物中加入一定量的稀硝酸,一定生成硝酸鹽,硝酸鹽+硫酸=硝酸。

不管銅剩餘鐵剩餘還是銅鐵都剩餘,都能溶解。

質量一定變小。

另乙個大俠分析的,也很有趣可以看一下。

2樓:匿名使用者

選a第一次充分反應後,剩餘的金屬有兩種情況:

1.全是銅,則溶液為硝酸亞鐵和硝酸銅。

2.銅鐵混合物,則溶液為硝酸亞鐵和硝酸銅。

即不管你剩餘金屬是什麼,溶液的組分是一定的,其中肯定不可能還有氫離子和三價鐵。

再加入硫酸,引進氫離子,進一步反應(原溶液中硝酸根與氫離子和金屬反應)

金屬體積必然繼續減小。

3樓:網友

選擇a 因為加入稀硝酸後生成的硝酸鐵和硝酸銅,水中就必須存在硝酸根。

下面我們分情況討論。

如果剩餘的是鐵合銅的混合物,那超簡單,加入硫酸後酸與鐵一定反應。

假如剩餘的只有銅,那麼水中既然有硝酸根離子,那麼硫酸提供氫離子,不就生成了硝酸了嘛,硝酸自然會與銅反應。

假如剩餘是鐵(其實不可能),可以用電化學中的電極電勢解釋但是這裡就不解釋了,我就一併討論了,剩餘鐵加硫酸 自然會反應。

所以綜上m1大於m2

4樓:匿名使用者

m1 > m2

一開始反應後的溶液中有no3^-,加入硫酸,就又構成hno3,與金屬反應。

5樓:匿名使用者

b。如果加稀硫酸前,硝酸根和鐵都剛剛好反應完(鐵可以和硝酸反應,同時也有可能和cu(no3)2發生置換反應),則m1全為銅,再加稀硫酸不會反應,此時m1=m2;

如果加稀硫酸前,剩下的金屬為銅,而溶液中還有硝酸根,加稀硫酸後,金屬會繼續和硝酸反應,金屬會減少,此時m1大於m2;

綜合答案選b

6樓:飄逸的靈魂

a剩餘物質是銅或鐵都會反應,因為加入硫酸,加之溶液裡有硝酸根,相當於加的硝酸。

7樓:匿名使用者

c相等,硝酸將鐵溶解不能溶解銅 硫酸也不能溶解銅。

8樓:123二代

a123為你提供答疑服務。

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9樓:匿名使用者

等會兒,我整理一下。

2012化學競賽初賽問題

2012化學競賽初賽問題

10樓:網友

談談個人觀點啊:

首先關於熵變。由於捶打,cu(a)內部的原子肯定發生了異位,導致原本十分整齊的晶胞排列或多或少發生改變。巨集觀變現就是銅板外觀的變形。因此原子的排列混亂度增加,熵增。

關於焓變。由於是固體,肯定不用考慮膨脹功了。此外,僅僅是捶打不會讓銅板的金屬鍵發生變化(電子氣理論很好地解釋了這一點),因此銅板的熱變為0(有熱量變化也是機械功轉化的,和銅板自身無關)。

根據 △h=△u+p△v,焓變為0 。

個人觀點,若有錯誤還請包涵~~

一道化學競賽題,急!

11樓:網友

選d,mxoy,反應完全後固體質量約減少50%,反應後固體均為m,所以減少的質量即原mxoy中氧元素的質量,所以原mxoy中氧元素的質量約為50%,即mxoy中m的相對分子質量≈o的相對分子質量。

把d,m2o7帶進去,m相對分子質量為110,o相對分子質量為112,兩者最相近。

12樓:匿名使用者

d反應之後固體只剩下m,固體質量減少50%,說明m在氧化物中的質量分數接近百分之50 d選項最接近。a b

c d

13樓:匿名使用者

d選項最接近。

反應之後固體只剩下m,固體質量減少50% 55x=16y x/y=2/7

一道化學競賽題 要詳細過程!!!

14樓:

此題不難,利用元素守恆原理即很簡單解出。

首先考慮:7g=為硫酸根離子的質量,而每96份質量的so4對應2份質量的氫氣。即可得出:

假設氫氣的質量為x。有96:2=14.

4g:x,則x=。

即生成氫氣。

若有不明白,請回問!

15樓:匿名使用者

分別設鎂和鋅為x和y mol,根據這兩種的質量和為列乙個方程式。因為完全反應,所以根據反應後生成的硫酸鎂和硫酸鋅的質量和為22.

1g解這兩個方程式,得出x和y,就可以算出氫氣的質量啦。

一道化學競賽試題,急!一定幫幫忙!

16樓:匿名使用者

m層是第三層,排到第三層了,第一層就是滿的2個電子,所以m層6個電子,沒滿,所以沒有第四層,a一共有2+8+6=16個電子就是硫。

b是陽離子,失去乙個電子剩2層,那麼就是2+8+1=11就是鈉了唄。。。

物質類別離子化合物。

s+2na=na2s

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一題化學選擇題!高一!謝謝

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