1樓：匿名使用者
a選擇硝酸就行了 溶解前顏色分別為黃 黑 黑 溶解後 棕黃 藍 淡紅色。
b選擇硝酸鐵 直接可以通過酒精的氣味分辨出 與硫氰化銨產生血紅色絡合物。
d選擇氫氧化鈉 氯化銨產生氨氣 氯化鎂產生氫氧化鎂白色沉澱 碳酸鈉無現象。
2樓：匿名使用者
只用一種試劑能鑑別出nh4cl、na2so4、(nh4)2co3三種溶液，選用 a ba(oh)2 b hcl c naoh d bacl22011-10-12 21:331442500144 | 分類：化學 | 瀏覽506次要有過程只用一種試劑能鑑別出nh4cl、na2so4、(nh4)2co3三種溶液，選用。
a ba(oh)2 b hcl c naoh d bacl22011-10-12 21:37提問者a 氫氧化鋇和氯化銨反應有氣泡生成。
和硫酸鈉反應會生成白色不溶物。
和碳酸銨反應不僅有氣泡生成還有白色不溶物這是一道好題 我看了半天也沒做出來 複製貼上一下 不懂再問 望。
3樓：罔塵悲歌
這個問題可以用電子守恆的方法來解決。
首先，由題目中知道銅的物質的量為，所以完全反應後轉移的電子數應該是。而設一氧化氮和二氧化氮的物質的量分別是xmol和ymol
題目中應該表明測量得到資料的時候條件應該是「標況」，否則就要給其他條件，如果都沒有說則此題無解，下面按照「標況」來解這道題：
又能知道在標況時是，所以有這樣的列式：
（1）x+y=
（2）3x+y=
所以解得x=，所以生成的一氧化氮的體積就是112ml
4樓：網友
用電子轉移守恆：設no為x mol,no2有y mol則有x+y= x+3y=( 麻煩自己算哈。
5樓：匿名使用者
答案應該為d。
甲與乙為等效平衡，故有a+b=454/5=，且二者的轉化率之和為1，而丙的轉化率小於乙的，故d對。
甲與乙為等效平衡，故c1=c2，而丙與乙相比相當於加壓，平衡正移，即有c3>2c1，p3<2p2
6樓：匿名使用者
先分析一下題目。題目說5mol co與h2反應是足量的，反應的熱量變化是454kj是在恆壓下，但是後面是在恆溫恆容下進行，這樣就算是5mol co與h2反應是足量的熱量變化也不會有454kj
然而甲乙兩個反應可以看做是乙個可逆反應，兩個熱量變化加和可以看做是1mol的co在足量的h2中完全反應變化的熱量，但是由於是恆容所以沒有恆壓變化的大所以a+b<
答案就是b至於其它的答案麼所給的條件不足不能判定。
7樓：匿名使用者
a，先把2mol甲醇放進2個相同容器，待平衡後壓入乙個容器，平衡向右移動，導致甲醇濃度增大，若不移動，則2c1=c3，移動後2c1 8樓：冰潔翼天使 在兩種還原劑（br-,fe2+)中加入一種氧化劑（cl2）先分辨這兩種還原劑的強弱關係。 fe2+強於br- 因為br2能夠將fe2+氧化成fe3+並產生br-，所以br2氧化性比fe3+強，fe2+還原性比br-強。 fe2+優先被氧化。 既然2/3的br-被氧化，那麼fe2+已經完全被氧化成fe3+了。 2fe2+ +cl2===2fe3+ +2cl2x x/22br- +cl2===br2 + 2cl-2x/3 x/3 x/2+x/3= x= 9樓：匿名使用者 (1)a：h b：c 你題打錯了吧。。。是內層的兩倍 c：o（常識）d：na na2o2 電子式： (2)h2o 和 h2o2 結構式：h-o-h h-o-o-h(3)共價鍵 共價化合物 甲烷。 等烷烴類 還有烯烴、炔烴等。 (4)nahco3 10樓：匿名使用者 解析：a為元素週期表中原子半徑最小的元素，a、d同主族且最外層電子數為奇數，所以a：h， d： 原子的最外層電子數是外層電子數的2倍，所以b：c。 c為地殼中含量最多的元素，即o。 a：h b： c c：o d：na （1）na2o2 .. na+[：o：o：]2- na+ (2)a與c形成的化合物是h2o，結構式：h-o--h （3）a與b形成的化合物ch4 ，ch2=ch2中含共價鍵，稱為碳氫(或共價）化合物。請寫出集中你知道的有：ch4 ch2=ch2 c2h2 c2h6 c6h6等。 （4）寫出由a、b、c、d四種元素形成一種化合物的化學式：nahco3 11樓：匿名使用者 a為h，b為c（應該是次外層的2倍），c為o，d為na（1）na+【o：o】2-na+（【o：o】中的其他部分自己不滿吧，我打字打不出來） （2）h-o-h （3）共價 共價 ch4（甲烷） c2h6（乙烷）以此類推可以寫很多個，c與h之間單鍵。 （4）碳酸氫鈉 nahco3 12樓：匿名使用者 根據題意可知，a是氫，b是碳（最外層電子數4，外層是2），c是氧，d是鈉。 在c中燃燒產物是氧化鈉 na2o 和過氧化鈉與c形成的化合物是h2o和h2o2 3,a與b形成的化合物含有碳氫鍵，稱為有機化合物。ch4，c2h6，c2h4等！ 4 nahco3碳酸氫鈉。 13樓：網友 不一定對，我都好久沒做化學題了，你就當參考就好了。 14樓：競賽社群 澱粉的特徵反應是和碘可以顯藍色。 我們只需要在半透膜外的溶液中滴加碘酒，如果外界溶液變成藍色，則澱粉通過了半透膜，如果不顯藍色，那麼澱粉沒有通過半透膜。 檢驗的是cl- 取少量外界溶液於試管中，向試管中滴加硝酸酸化的agno3溶液，如果有白色沉澱生成，則na+和cl-透過半透膜。 換個燒杯中加入蒸餾水，將半透膜袋子再放入燒杯中，過一段時間後再驗證外界溶液中是否存在cl- 如果沒有，那麼完全分離。 15樓：匿名使用者 1.溶液的導電能力看什麼---溶液中離子的總濃度，總濃度大，則導電性強，如，等物質的量濃度的hcl和h2so4，後者導電能力強。 向氨水裡加醋酸，導電能力如何變化？--增大。 氨水、醋酸都是弱電解質，不完全電離，所以，離子總濃度很小，但是反應生成醋酸銨，是鹽，強電解質，完全電離，離子總濃度增大，導電性增大。 2.強氧化劑與強還原劑是否一定反應---是。 3.過量的nahso4與ba(oh)2的離子反應式。 就是ba(oh)2中的離子完全反應，ba2+ +2oh- +so4^2- +2h+ =baso4沉澱+ 2h2o 若ba(oh)2過量，則是nahso4中的離子完全反應掉，h+ +so4^2- +ba2+ +oh- =baso4沉澱+ h2o ps：過量問題的離子反應式怎麼寫 注意什麼。 誰少量，誰提供的離子就完全反應掉，再確定多的那個。 4.液溴水封儲存，不成了溴水麼 ？-上面的一層是溴水，而且是飽和溴水。 液溴易揮發還是溴水易揮發 ?-液溴更容易揮發，所以，雖然上面一層是飽和溴水，但是還是減少了溴的揮發。 5. 鎂和氯氣的反應條件 ?-點燃。 鎂和br2的反應條件？--常溫，水溶液就可以反應。 鎂可以使溴水褪色麼？--可以。 記得有一道題目，實驗**題，就是研究mg與br2的反應的，（1）mg與液溴混合，不能很快褪色---說明mg與br2不能很快反應。 （2）mg與水，常溫無明顯現象---mg與水常溫反應較難。 （3）向（1）的混合物中加入少量的水，很快褪色---mg與溴水很快反應，水在這裡起到了一定的催化劑的作用。 16樓：匿名使用者 1、看溶液中離子的數量。導電能力增強。 2、不一定，很多反應是有條件的。 3、注意過量的離子數量不一定和化學式成比例，而不過量的一定要和化學式成比例。2h+ +so42- +ba2+ +2oh- =2h2o + baso4 4、不會，只是少量的水。也休易揮發。 5、點燃。可以。 17樓：匿名使用者 1、公升溫。2、方便起見，所有nh3·h2o我都寫成nh3了……ag2o + 4nh3 + h2o = 2[ag(nh3)2]+ 2oh- agcl + 2nh3 = ag(nh3)2]+ cl-zn(oh)2 + 4nh3 = zn(nh3)4]2+ +2oh-3、提純吧…… 4、因為no2比較容易與hno3結合，所以可以溶解在濃hno3中，呈現黃色。 5、不是。白霧實際上是揮發的酸分子與空氣中的水蒸氣結合後形成的溶液。 6、還有許多，比如cr、ni、co等等。 18樓：匿名使用者 1 加熱，因為電離吸熱。 4 二氧化氮本身是紅棕色的。 5類似，是酸霧，因為他們都易揮發。 1.此時溶液中有電中性平衡 全部陽離子數等於全部陰離子數 銨根 氫離子 氯離子 氫氧根 若有c 氨根 2.首先對於反應2nh3 可逆 n2 3h2，加壓的話反應向左移動。同等濃度增加反應物或生成物也等於加壓，1.4mol氨氣和0.8mol氫氣他們的物質的量比為3 2 只要是用量和化學反應計量數相同即... 清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多... 個人應該選有機化學 剛上大一 我們整個市都是選的有機。物質的結構與性質題目簡單但是不好理解，需要記憶一些東西，這一點我深有體會，需要你在題目中理解。考試時的題目一般比較簡單。有機化學學習簡單，但是題目有的比較難，但考慮山東省的實際情況選做題都不難。在平時學習有機時大量的練習是必不可少的。有機主要是那...幾個高中化學問題，高中化學問題
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