1樓：匿名使用者
第一題：當鹽酸最多時恰好跟碳酸鈉反應生成碳酸，由於有二氧化碳溢位，這時已經是二氧化碳的飽和溶液，這時碳酸根的濃度是最小的，那個點通過讀數為5.6（圖上的橫座標數沒全，只能估讀。
其實5.6這個數值在酸雨的ph中涉及到。酸雨的ph是大於5.
6，就是因為在空氣中有二氧化碳，雨水中就會因溶有二氧化碳而顯酸性，其飽和時的ph值就為5.6）
當滴加的鹽酸的體積為20毫公升時，溶液變為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，濃度都是0.05mol/l ，這時的ph讀數對應左側兩條線交點的橫座標，大約是8.（為什麼是大約呢,因為在碳酸鈉和碳酸氫鈉1:
1的混合物中,因為碳酸根的水解大於碳酸氫根的水解,所以碳酸氫根比碳酸根濃度稍大.)
第二題:紫竹風情說的差不多是正確的，我補充一下：
含氧酸的強弱與非含氧酸的判斷依據是不一樣的。在含氧酸中，中心原子的得電子能力越強，其氫原子越容易斷成氫離子，對應的酸性就越強，由於碳原子、矽原子得電子能力弱，所以其是弱酸。這與溶解度沒有關係。
2樓：紫竹風情
先說第二題的，化學上的強酸是指能夠電離出氫離子的能力強，在hf、hcl和hi中，由於氟離子的離子半徑最小，所以對氫離子的吸引能力也最強，因此hf很難電力出氫離子，即為弱酸。而hcl和hi則的、由於陰離子的離子半徑較大，對氫離子的吸引能力比較小，因此，容易電離出氫離子，即為強酸，並且酸性強弱為hf 第一題我個人覺得圖上似乎少了點資訊，我能力有限，自己做不出來。請見諒 1.此時溶液中有電中性平衡 全部陽離子數等於全部陰離子數 銨根 氫離子 氯離子 氫氧根 若有c 氨根 2.首先對於反應2nh3 可逆 n2 3h2，加壓的話反應向左移動。同等濃度增加反應物或生成物也等於加壓，1.4mol氨氣和0.8mol氫氣他們的物質的量比為3 2 只要是用量和化學反應計量數相同即... 清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多... 個人應該選有機化學 剛上大一 我們整個市都是選的有機。物質的結構與性質題目簡單但是不好理解，需要記憶一些東西，這一點我深有體會，需要你在題目中理解。考試時的題目一般比較簡單。有機化學學習簡單，但是題目有的比較難，但考慮山東省的實際情況選做題都不難。在平時學習有機時大量的練習是必不可少的。有機主要是那...幾個高中化學問題，高中化學問題
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