高中化學離子問題，高中化學問題

1樓：清揚輕颺

就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。

a選項，人家說了k1‘k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1’和k2差不多，這兩個可以共存。c選項，連個質子都沒有，肯定可以共存。

d選項，都帶著氫離子，碳酸氫根很容易就奪取了硫酸氫根的氫離子啊，因為氫二碳氧三電離氫離子的能力比硫二碳氧三弱很多，碳酸是弱酸嘛，相應的，也就是碳酸氫根結合氫離子的能力更強，所以d選項會生成氫二碳氧三，進而產生二氧化碳從水裡逃跑啦。

2樓：無雙嗜血魔帝

選b。由電離常數可知酸性大小，h2so3>hso3-=h2co3>hco3-。根據強酸制弱酸，而弱酸不能制強酸。

b項反應生成比亞硫酸氫根弱的碳酸氫根，可以發生；a項若反應，生成亞硫酸氫根，比反應物碳酸氫根強，不可能發生，其餘兩項同理。

高中化學離子問題

3樓：匿名使用者

hso3-亞硫酸氫根具有弱酸性，漂白性，還原性，氧化性。

hso3- == h+ + so3 2- hso3- + h+ == h2o + so2↑

so32-這個:化學性質：

1.具有酸性,是硫酸的酸酐,具有酸酐的通性.

2.與水反應得硫酸：

so3+h2o==h2so4

3.與氧化鈉反應得到硫酸鈉：

so3+na2o==na2so4

4.與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水：

so3+2naoh==na2so4+h2o

5.與硫酸反應：

so3+h2so4==h2s2o7（焦硫酸）

6.具有強氧化性：

5so3+2p==5so2+p2o5 (使磷燃燒)

so3+2ki==k2so3+i2

工業生產中用so2和空氣反應

2so2+o2====2so3(用v2o5做催化劑,採用過量空氣,轉化率可以達到百分之97到99).

常用濃硫酸來吸收，而不是水，用水會產生酸霧，所以常用98.3%的濃硫酸來吸收。

實驗室中若製備少量so3時，進行尾氣處理，需先將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶後再通入盛有氫氧化鈉溶液，不能使so3與水直接接觸

h2so3

有與硫酸有近似的性質

由so2+h2o*****h2so3

是酸雨中的一中有毒物質

說明:h2so3 由二氧化硫溶於水中而一部分與水化合所成的酸。是一種弱酸。

不穩定。只能存在於水中。密度約1.

03。有二氧化硫的氣味。是良好的還原劑。

用於漂白羊毛、蠶絲和麥稈等。也用於造紙和制酒等方面。

nh3*h20

以下是一水合氨性質

揮發性　　一水合氨易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率

nh3·h2o==△==nh3↑+h2o

腐蝕性　　一水合氨有一定的腐蝕作用。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。

水溶液呈弱鹼性　　一水合氨的水溶液氨水中存在以下化學平衡：

nh3+h2o=(可逆)=nh3·h2o

nh3·h2o=(可逆)=nh4+ +oh-

因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子nh4+和氫氧根離子oh-，故呈弱鹼性。

氨水具有鹼的通性：

①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗nh3的存在。

②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。

nh3+hcl=nh4cl (白煙)

nh3+hno3=nh4no3 (白煙)

而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗nh3或氨水的存在。

工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止汙染環境。

so2+2nh3·h2o=(nh4)2so3+h2o

(nh4)2so3+so2+h2o=2nh4hso3

不穩定性　　一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。

nh3·h2o=nh3↑+h2o

實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。

由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封儲存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。

沉澱性　　一水合氨是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如：

al3++3nh3·h2o==al(oh)3↓+3nh4+

生成的al(oh)3沉澱不溶於過量氨水。

製取氫氧化亞鐵

fe2++2nh3·h2o==fe(oh)2↓+2nh4+

生成的白色沉澱在空氣中易被氧化，變為灰綠色，最後生成紅褐色沉澱

4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3（紅褐色）

利用此性質，實驗中可製取al(oh)3、fe(oh)3、fe(oh)2等。

還原性　　一水合氨表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如一水合氨可與氯水發生反應：

3cl2+8nh3·h2o=6nh4cl+n2+8h2o

也可與kmno4反應

不常見化學性質　　cu(oh)2 +4nh3.h2o=[cu(nh3)4]2- +2oh- + 4h2o

cu(nh3)4so4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4+4nh3↑

cu+4nh3+2h2o=[cu(nh3)4 ](oh)2+h2↑

cu+ h2o2+4nh3=[cu(nh3)4 ](oh)2 (氫氧化四氨合銅）

3cl2+8nh3=6nh4cl+n2(氨氣過量）

3cl2+2nh3=6hcl+n2（氯氣過量）

4樓：九天紫霄

這是一個很簡單命題：亞硫酸氫鈉溶液中滴加氨水：

nh3●h2o + hso3- = nh4+ + so32-　+　h2o

5樓：匿名使用者

nh3.h2o+hso3-==nh4+ +so32- +h2o

6樓：勢穹邵信

1.醋酸溶液是酸性的，說明有hac電離趨勢大於水解趨勢2.不太肯定

3.也是不太確定

4.為什麼醋酸是弱酸呢，原因在於此

7樓：嬴詩弓廣

選擇ad

a溫度高於25℃，水的離子積會增大，自然大於10^﹣14。

b不符合na2s，因為原子比na：s=2：1，na2s的物料守恆是c(na+)=2c(s2-)+2c(hs-)+2c（h2s）c不符合nahs，h+來自水和hs-電離，oh-來自水和hs-水解。

hs-電離得h+和s2-，hs-水解得oh-和h2s。hs-的去向一部分變成h+同時變成和h+濃度一樣的s2-，一部分變成h2s（伴隨有等量oh-產生），

則c（h+）+c（h2s）=

c（s2-）+c（oh-）

變形得c（oh-）=c(h+)+c(s2-）-c(h2s)d是電荷守恆，正確。

8樓：計夏仍念

具體看是什麼溶液，同時不管是什麼溶液，都有h+.oh-,,鹽的話，一般有金屬離子，酸根離子，弱酸跟的話還會有酸氫根離子。。。

9樓：計興騰訾峰

a錯，因為還漏掉了一個離子反應，就是nh4+與oh-的反應b錯，因為nahco3溶解度相對na2co3要小的多，所以當足量的co2通入飽和碳酸鈉溶液中時，生成的

nahco3會析出來，形成沉澱，所以反應為2na++co32-+oh-=2nahco3↓

c對，明礬的主要成分為kal(so4)2，溶於水產生al3+，al3+與hco3-發生雙水解生成al(oh)3和co2

d對，因為這裡是過量的co2，所以生成的是hco3-

10樓：養夜卉戎濡

給你這個回答不知道可不可以，電離與水解如同運動與靜止，沒有絕對，只有相對，在有機酸中水解大於電離的很多，無機裡如碳酸，鹼也是如此，同樣，硫酸是強酸吧，但濃硫酸中以分子形式存在，電離與水解，說明與濃度也有關係。好了，就這些吧，不會在問。

11樓：桑綠凝善槐

na2s==2(na+)+(s2-)

nahs==(na+)+(hs-)

(s2-)+h2o==(hs-)+(oh-)(hs-)+h2o==h2s+(oh-)

h2o==(h+)+(oh-)

先看a，這是錯的。因為無論在哪種溶液中c(h+)·c(oh-)一定為10﹣14次方

看b，可以用電荷守恆來做即c(na+)+c(h+)==2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)

(1)而c(oh-)==(h+)+c(h2s)+c(hs-)-1/3c(na+)

(2)把（2）式代入（1）中可以知道b是錯的

再看c由b中的解析可以判斷是錯的

d中剛好是電荷守恆

所以d是對的

高中化學問題：

12樓：蘇小小小小

2al+6hcl=2alcl3+3h2

2al+2naoh+2h2o=2alo2^-+3h2

所以：1、如果酸鹼都足量，則產生的氣體一樣多,很明顯有一個或兩個反應中的鋁沒有完全反應.

2、酸、鹼的量相等,假設鹼的量恰好能完全反應掉鋁,即鹼的物質的量與鋁相等

令鋁的物質的量為2mol 則鹼的物質的量也為2mol,酸的物質的量也為2mol

2al+6hcl=2alcl3+3h2

2 mol 2mol 1mol

2al+ 2naoh+2h2o=2alo2-+3h2

2mol 2mol 3mol

則產生的氫氣量之比應該為1:3,而實際上是介於1:1和1:3 之間,則酸中產生的氣體大於1mol,即酸的量應該大於2mol（即鹼的量也大於2mol）,故與鹼反應中鹼應該是過量的

高中化學離子問題，高中化學問題

幾個高中化學問題，高中化學問題

山東高中化學選修問題，高中化學問題

關於高中化學問題，關於高中化學的問題

其他用戶還看了：