1樓：匿名使用者
你所提供的實驗現象沒有錯，是這樣的，為什麼呢？根據金屬活潑性規則，負極（陰極）發生還原，鐵比氫活潑，那麼它們的離子得到電子的順序應該是氫離子；陰極吸附離子為fe2+，h+；正極發生氧化，正極（陽極）吸附的離子為oh-，cl-；兩極產生氣泡氫氣和氯氣，陽極有oh-，同時有二價鐵，生成白色的fe(oh)2沉澱，由於陽極溶解了氯氣(淡綠色),給人的視覺結果是有點淺綠的感覺，因為氯的氧化性很強，它又馬上與fe(oh)2反應生成紅棕色的fe(oh)3沉澱。
陽極氧化： 2cl- -2e ==cl2 (不氧化oh-因為oh-的電極電位及過電位比cl-的高)
陰極還原： 2h+ +2e ==h2
總反應： 2h+ +2cl-==h2 + cl2 (溶解水中呈淺綠)2fe(oh)2 + cl2 + 2h2o ==2 fe(oh)3(紅色沉澱) +2 hcl
2樓：匿名使用者
還原劑失去電子，在陽極發生氧化反應；
氧化劑得到電子，在陰極發生還原反應。
fecl2溶液中的離子有。
oh-,cl-,h+,fe2+
電解時，陰極上發生還原反應，聚集了大量的電子吸引陽離子；
同理，陽極上發生氧化反應，吸引陰離子。
還原性h+>fe2+，所以應該是h+比fe2+先發生還原反應。
此時2h+ +2e=h2
因為h+被消耗，因此oh-濃度上公升，fe2+ +2oh-=fe(oh)2
白色沉澱，然後迅速變為灰綠色，最終變為紅棕色。
陽極為什麼是cl-而不是oh-？
按照電極電勢來說應該是oh-先發生氧化反應，但是實際上由於某些因素，cl-和oh-發生電解時是cl-先發生氧化反應，這點在電解nacl溶液可以得到naoh就可以體現了。
3樓：匿名使用者
電解現象可能有誤，應該是陰極附近出現白色沉澱，然後轉灰綠，最終變紅褐色。
fe2+ 不在陽極放電的原因可能是陽極上布滿正電荷，與陽離子同性相斥，不易靠近造成的。
鐵和銅構成電解池，電解質是fecl3，寫出陰陽兩極的化學方程式
4樓：捷列夫
如果鐵做陽極：fe-2e- =fe2+，陰極：2fe3+ +2e- =2fe2+
如果銅做陽極：cu-2e- =cu2+，陰極：2fe3+ +2e- =2fe2+
5樓：戢寄波
電解池是電能轉化為化學能，原電池是化學能轉化電能，原電池負極：失電子，發生氧化反應，電解池陽極：失電子，發生氧化反應。
6樓：9孩兒咳嗽
留連戲蝶時時舞，自在嬌鶯恰恰啼。
高中怎樣檢驗FeCl3中的FeCl2
檢驗fecl3中的fecl2 一 先用碳酸氫鈉調節ph，使ph 3到4，讓三價鐵完全沉澱，然後再檢驗二價鐵離子。1 先加硫 溶液，沒有反應則加入氧化性物質 氧氣 氯氣 這時候如果溶液呈血紅色就可以說明有二價鐵被氧化成三價鐵，可以說明原溶液中存在二價鐵離子。2 因為三價鐵在ph 3時就完全沉澱，二價鐵...
高中怎樣檢驗FeCl3中的FeCl2
藍冰海豚 我現在高三，做題時都用的高錳酸鉀溶液，沒有考慮到氯離子的還原性。既然你要考慮氯離子的還原性，那我們可以從另外一個角度考慮啊。我們知道，三價鐵在ph 3時就完全沉澱，二價鐵在ph大於7時才沉澱，所以可以先用碳酸氫鈉調節ph，使ph 3到4，讓三價鐵完全沉澱，這時候在來檢驗二價鐵離子 先加硫 ...
FECL2溶液加入碘水能不能反應
不能。原題告訴你還原性 fe2 碘單質跟氯化亞鐵反應，置換氯氣那是絕對不可能的，直接根據元素週期律就可以否決。這個反應不容易判斷的地方在於 碘跟能否將亞鐵離子氧化成三價鐵離子？氧化還原反應有乙個判斷強弱的方法 氧化劑的氧化性 氧化產物的氧化性，還原劑的還原性 還原產物的還原性。標記 如果fecl2跟...