1樓：青使天
電解質：1 5 6 非電解質：2 3 4 什麼都不是 78910 11
因為加入了電解質溶液（氫氧化鋇溶液），形成閉合電路，進而形成原電池，所以明亮，變暗因為稀硫酸跟氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉澱和水，溶液中電解質減少離子濃度減少，所以變暗。有變亮，因為加入稀硫酸，電解質增加，溶液離子濃度增加，導電能力加強。
別聽樓上第一題，氨水是混合物，溶液也是混合物，它們既不屬於電解質也不屬於非電解質。
2樓：
1電解質：15679 非電解質：234
剩下的就是2種都不是。
2因為有離子移動，形成電流，再加硫酸就是再次發生離子移動。
3樓：雁過シ無痕
第一題 電解質：�①強電解質 網上查的）⑤（氫硫酸是弱電解質 額 網上查的）⑥
非電解質：②（據網上說乙醇的水溶液才是酒精，所以乙醇不是酒精，它是化合物，它是非電解質）③（氨氣溶於水後形成了nh4oh，nh4oh才是電解質，如果說的是氨水，就不是電解質，也不是非電解質了，它是混合物，因為談電解質的前提就是在化合物的範圍內）④
既不屬於電解質，又不屬於非電解質：⑦（氨水是混合物。。。見上）⑧⑨補充：在溶液裡或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。
4樓：匿名使用者
1:電解質有 ①碘化鉀 ⑤氫硫酸 ⑥硫酸氫鈉 ⑦氨水 ⑨氫氧化鈉溶液。
非電解質有 ②乙醇 ③氨氣 ④蔗糖。
剩下都不是電解質。
2:簡單點說，燈泡亮度和電阻大小有關。加入稀硫酸和氫氧化鋇反應，導致溶液中自由離子減少，故變暗，繼續加入，再將氫氧化鋇反應完後就只有稀硫酸，故越加越亮。
一道高一化學題請幫忙解答。
5樓：網友
[思路]:在fe2(so4)3和cuso4的混合溶液中投入鐵粉後，fe3+和cu2+均可與鐵發生反應，但由於氧化性fe3+>cu2+,所以fe應首先還原fe3+,即首先發生反應：fe+2fe3+=3fe2+,但不可以只發生此反應，原因有二：
第一是若只發生此反應則說明鐵粉較少，已完全反應無剩餘，則不可能有不溶物；第二，若只發生此反應可依此反應計算出生成的feso4為(6g÷56g/mol)×3=>0.
1mol.通過以上分析，可以看出，fe在把全部的fe3+還原後，不發生了還原cu2+的反應，此時的fe是否有剩餘呢 也就是餘固體中肯定有cu,是否含fe呢 這就是此題的關鍵所在，需通過計算推導確定。
解析]:發生反應的化學方程式為：
fe+fe2(so4)3=3feso4 ②fe+cuso4=cu+feso4
兩個反應共生成feso4為：
觀察兩個反應不難發現，若生成同樣的feso4,②式消耗的鐵更多。假設全部為②式產生，則此時消耗的鐵將達最大量為a.
fe ～ feso4
1mol 1mol
a a=,即鐵為，則固體中含cu也含剩餘的fe,設原溶液的fe2(so4)3和cuso4的物質的量分別為x和y.
fe+fe2(so4)3=3feso4 fe+cuso4=cu+feso4
x x 3x y y y y
由題意得 3x+y=
6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=
解得：x= y=
則生成銅：原fe2(so4)3和物質的量濃度為。
6樓：匿名使用者
fe2(so4)3+fe=3feso4
x 3xcuso4+ fe= feso4+cu
y y y3x+y= 6-(x+y)56+64y= y=
反應後生成銅。
fe2(so4)3物質的量x=
fe2(so4)3物質的量濃度為。
求助：一道高一化學題
7樓：匿名使用者
這道題只能用na元素守恆做，因為nahco3過量還有co2生成，所以無法判斷減少的質量中是否來自co2。
剩餘物全部是na2co3
106gna2co3中na元素質量 = 106/106 * 23 * 2 = 46g
20g naoh中na元素質量 = 20/40 * 23 =
所以原來的nahco3和na2co3中na元素質量 = 46 -
所以有：m(nahco3)/84 * 23 + m(na2co3)/106 * 2 * 23 =
m(nahco3) +m(na2co3) =
解得：m(nahco3) =m(na2co3) =
8樓：卡炫西彳
原來固體總質量為克，最後變成106克。也就是說反應生成的co2和水一共克。設nahco3和na2co3分別為xmol和ymol
由質量守恆得：84x+106y=最後全部變為na2co3，也就是說106y+106*x/2+20=106
解得x=，也就是na2co3質量為克。
一些高一化學題，幫我解一下
9樓：匿名使用者
要測定純鹼中碳酸鈉的含量，利用反應na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o，只要測定其生成co2的量即可。
a的作用：是吸收空氣中的co2和h2o，以免對測定結果產生不必要的錯誤。
b的作用：發生上述化學反應。
c的作用：吸收反應生產的h2o。
d 的作用：吸收co2氣體。
e的作用：同a。
1）：將反應產生的氣體全部鼓吹到c中，使其完全吸收，確保實驗的準確性。
3）：濃硫酸溶液。
5）：反應產生的co2氣體質量為：(m2-m1)，物質的量為：
m2-m1)/44，則參加反應的na2co3的質量為：[（m2-m1)/44]x106，na2co3的質量分數為：x100%
一道高一化學題 幫幫忙
10樓：匿名使用者
由於氣體體積比等於物質的量的比，不妨設空氣有1 mol，則右側氣體應該有3 mol，點燃後停留在**說明燃燒後剩餘的氣體也是1 mol，那麼反應中消耗的h2、o2總量就是2 mol，根據方程式2h2 + o2 = 2h2o可知，消耗的h2 = 4/3 ；o2 = 2/3
剩餘的1 mol氣體若為h2，則h2、o2的體積比為(1+4/3) ：2/3 = 7:2
剩餘的1 mol氣體若為o2，則h2、o2的體積比為4/3 ：(1+2/3 )=4:5
求救一道高一化學題
11樓：匿名使用者
溶液的質量沒有改變。
第一步反應2fe3+ +fe===3fe2+ 增加56 第二步 cu2+ +fe ==fe2+ +cu 減少 64-56=8
當第二步是第一步7倍時 相等 所以鐵離子和銅離子的物質的量之比為1:7
請教一道高一化學題，謝謝!
12樓：隗霓鄞葳
2co+o2=2
co2(氣體體積由3變成2)（等號上是點燃）ch4+2o2
co2+2h2o(該狀態下水為氣體，氣體體積不變)
c2h4+3
o2=2co2+2
h2o(氣體體積不變)
由此可知氣體體積變化全由co產生。
氣體變化量=30+90-117=32co
o2=2co2氣體變化21
6ml3ml
所以，co有6ml。
體積分數=6/30x100%=20%。
幫忙解決一道高一化學題
13樓：網友
第一步：分析題中化學方程式。
1.氧化銅與稀鹽酸cuo+2hcl=h2+cucl22.置換cucl2+fe=fecl2+cu3.
鐵與稀鹽酸fe+2hcl=h2+fecl2注意：反應銅不參加，銅只是生成物。第一步是恰好反應，即無剩餘鹽酸。
第二步：代入資料~
fe+2hcl=h2+fecl2zg z=
cu2+ +fe=fe2+ +cu
y (cuo + 2h+ =h2 + cu2+x y
綜上所述 x=.8g
14樓：瑞寄瑤
- -首先 你要明白怎麼反應的。
是cuo與鹽酸反應 生成cucl2 銅，是不反應的加鐵粉後 是鐵粉和氯化銅反應，得到了銅和氯化鐵，並有過量鐵粉根據氫氣質量 利用相當式求鐵的質量 進而得到銅的質量有什麼不懂的可以問我，貌似這是同步作業上的題目。。。
15樓：匿名使用者
fe～h2
n(h2)=
與鹽酸反應產生h2的fe，n(fe)=與氧化銅反應的fe，n'(fe)=
cuo～cu2+～fe
n(cuo)=n'(fe)=
幾道高一化學題
a,1.5p,b 乙個理由，相同條件下，等摩爾的氣體體積相等 1 同溫同壓下，同體積的氣體具有相同的分子數。h2 ch4，各含2 5個原子。所以選b 2 氣體x2的密度為p，氣體x3比x2分子中多乙個x，摩爾質量肯定比x2大，且是其1.5倍，密度比等於摩爾質量比，因為摩爾質量除以摩爾體積等於密度，而...
解幾道高一化學題
由 xo oh 2 可算出x是 5價，根據電子得失守恆 1molna2so3 na2so4失去2mol電子，則5mol亞硫酸根共失去10mol電子，還原了2mol xo oh 2 可知1mol氧化劑得到5mol電子，那麼1molx得5mol電子，化合價降低5為0。所以x元素在生成物中化合價為0。氧化...
請給位高手，幫忙解決一下這幾道高一化學題。如果詳細解答更好。盡量多帶點過程，讓我好明白
最牛高中化學師 我就是重點中學的高中化學老師，現解答如下 1.氯水用於消毒是因為次氯酸分子還是氯離子？答 是hclo。因為hclo具有強氧化性，可以把細菌和病毒殺死。cl 沒有氧化性，不能消毒。2.由feso4和fe2 so4 3組成的混合物中，含硫a 則含鐵的質量百分比為多少？答案是 1 3a 我...