1樓：鎖魂逆風
ag離子無法與碳酸根離子 氫氧根離子 氯離子共存。
銀離子與氯離子生成難溶水和酸的氯化銀。
銀離子與碳酸根離子生成難容水的碳酸銀。
銀離子與氫氧根離子生成氫氧化銀，氫氧化銀不穩定，會分解為氧化銀沉澱。
所以一定不存在銀離子。
而碳酸根離子，氫氧根離子都無法與剩餘的氫共存離子，銅離子。
氫離子與碳酸根離子生成二氧化碳氣體。
氫離子與氫氧根離子生成水。
銅離子與氫氧根離子生成藍色氫氧化銅沉澱。
銅離子與碳酸根離子生成碳酸銅沉澱。
所以一定不存在碳酸根離子，氫氧根離子。
剩餘的唯一的陰離子只剩氯離子。
所以一定存在氯離子。
最終還剩兩種陽離子且至少有其中的一種。
因此最終的答案為：
一定有的離子是氯離子，一定沒有的離子的是銀離子碳酸根離子，氫氧根離子，還需要進一步確認的是氫離子，銅離子。
再觀察顏色若不為藍色則只含氫離子否則必定含銅離子在取樣加入紫色石蕊試液若變紅則還含有氫離子。
2樓：網友
氫離子 氯離子。
銀離子 碳酸根離子，氫氧根離子。
銅離子 觀察溶液的顏色，若為藍色則含銅離子。
3樓：網友
銀離子與氯離子生成難溶水和酸的氯化銀；
銀離子與碳酸根離子生成難容水的碳酸銀；
氫離子與碳酸根離子生成二氧化碳氣體；
氫離子與氫氧根離子生成水；
銅離子與氫氧根離子生成藍色氫氧化銅沉澱；
溶液的電中性原理，溶液中必然有一種陽離子和一種陰離子；
因此，這道題有幾種可能性。
我也只能分析到這了，希望對你有幫助。
4樓：網友
氫離子不與氫氧根離子，碳酸根離子大量共存，氯離子，銀離子產生沉澱。
碳酸根離子，氫氧根離子銅離子生成沉澱。
5樓：極光葉
對不起，我認為您說的這道題有問題。
6樓：匿名使用者
一一定無銀離子，因為是電解質若有銀離子，則所有的陰離子都不能有，一定有綠離子，不然也會導致溶液中只有陰離子。
7樓：網友
無碳酸根和氫氧根，因為有的話我們發現就不存在陽離子了，而這是不可能的。
又不可能無陰離子，故有氯離子（只剩它了）
有了氯離子就不能有銀離子，會成氯化銀嘛。
氫離子，銅離子待檢驗。
加過量氫氧化鈉，若出現磚紅色沉澱，則有銅離子，反之無。
加入過量鐵，若出現氣泡，則有氫離子，反之無。
一題簡單的化學題
8樓：興弘懿那葛
查表知，c相對原子質量為12，h為1，1）有乙個c和h，c：h=1：1
2）由相對分子質量是26，得知有兩個c，兩個h，c的化合價+2
4，h的+1，化和式是c2h2
一簡單化學題。
9樓：網友
10分鐘後達到平衡時測得一氧化碳濃度為摩/公升，則2l的容器含有，反應的co的物質的量：
一氧化碳轉化率：
co+h2=hcho
x y解得：x=y=
平衡時co的濃度：,h2的濃度：( hcho的濃度化學平衡常數：
10樓：峰頂賽馬
co+h2=hcho(可逆）根據計算可得：轉化率為80%，平衡常數為。
11樓：關中棟
一氧化碳轉化率為 80%, 化學平衡常數為32/55。
一道簡單化學題。。
12樓：網友
不好意思 今天要上班 所以昨天早早睡覺了 又是晚來的 呵呵。
看到原電池 一定就把它看成是電池 比如就是你用的 南孚電池 什麼的。
電池是不是 電池外部來看的的話電子從 負極 移動 到正極 （電流在外部是從正極到負極的）
然後看原電池 他也滿足這個原理。
對於原電池。
只不過 那個反應池是電池內部。
外邊的的導線是電源外部。
要是這個明白了就很清楚的能夠根據電子的 流動方向 判斷電解池的正負極了。
比如看 zn和cu在h2so4裡形成原電池。
1 那個溶液就是電池內部 外邊的導線就是外部。
2 現在我們就看電子的流向 （電子是不能在溶液中移動的哦 只能從導線上動 溶液中離子移動我們近似的看成在傳遞電子 你可以看成是溶液的電阻大於導線 所以電子走別的地方了）
1）因為溶液中有 h2so4 這兒cu不會和他反應 所以zn的點極立刻就可以和溶液反應 是不是zn被氧化可以失去電子 變成zn2+ 但是失去的電子他不會從立刻跑到溶液中 與 h+結合 反而隨著導線方向到了另一端。
2）在另一端 有了電子 所以h+全部移動到cu的一端去和電子結合變成h原子 最後生成氫氣 也就是 1：銅極上有氣泡。
電子從zn流向了cu 而且是電源外部。
所以zn是負極 cu是正極。
h+（也就是陽離子）移動到 cu的電極 (也就是正極) 2h+ +2e-= h2
由於zn電極的地方被氧化產生了大量的zn2+ zn -2e-=zn2+ 是不是為了溶液的電荷平衡 大量的so42+去zn電極出結合zn2+
也就是陰離子移動到了負極。
以上應該是很明確了 ！！
3 原電池和電解池，的電子和電流怎麼流？
電解池是認為加上電源 對於電解池 外部是就是那個反應池了 所以原理很原電池完全相反的 畫個圖 一切ok
遇到這種原電池電解池的複習 方法就是 你就記憶兩個簡單的模型 其他就是依葫蘆畫瓢！！
13樓：絕對信的過
這是個簡單的電化學問題，你的課本上應該有原本的，銅極上有氣泡的。
一道簡單化學題
14樓：網友
你好：選c
先分析難容性離子，讓這些離子逐一沉澱析出，先找能夠只使一中離子析出的陰離子，這些離子裡單獨和ag+反應生成沉澱的只有cl-，所以先用cl-，硫酸根離子和ag+、ba2+都生成沉澱，第一步中已經析出ag+，所以此步用硫酸根離子進行析出，在上述溶液加入h2s後，生成cus沉澱，硫化鎂雙水解，遇水分解mgs+2h2o=mg(oh)2↓+h2s↑ 濃硫酸中存在硫酸分子，它有比較強的氧化性，在此酸性溶液中mgs無法生成，然後加入naoh將溶液調節至鹼性後，將產生mg(oh)2白色沉澱，希望對你有幫助。謝謝。
一道簡單化學題
15樓：網友
化合物+化合物=化合物+化合物。
16樓：網友
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。其實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質 --沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
可簡記為ab＋cd=ad＋cb。
一道簡單化學題
17樓：網友
二氧化碳，因為二氧化碳的的熔點最高，二氧化碳密度為克/公升，熔點千帕——大氣壓)，沸點昇華)。臨界溫度。常溫下千帕(70大氣壓)液化成無色液體。
液體二氧化碳密度克/釐公尺3。液體二氧化碳蒸發時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰。
氧氣熔點：－ 沸點－
氮氣：熔點度 沸點-196度。
這樣比較起來二氧化碳在被液化後，溫度是相對高的，所以公升溫後很容易變氣體co2
18樓：網友
最先逸出的是氮氣，因為這三種氣體若都液化後，溫度一定是在沸點最低物質的沸點之下，然後公升溫，溫度由低到高，應當是沸點最低的物質最先氣化，三者中氮氣的沸點最低，所以最先逸出的是氮氣。
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