1樓：
哇！100分哈！我一定認認真真答！
開玩笑的，少給點我也無所謂！
先修正下：取12克石灰石；是雜質不參加反應；兩者恰好完全反應；這些都是關鍵要點，可不能錯啦！
解:設:有x克碳酸鈣，用了y克鹽酸
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100----73------------44x -----y------(100+12-107.6)g100:x=73:
y=44:4.4g
得出x=10g y=7.3g
hcl%=7.3÷100×100%=7.3%答：參加反應的碳酸鈣有10克，原稀鹽酸質量分數為7.3%
2樓：冷風若塵
10g.質量分數為7.3%
caco3 + 2hcl ***** cacl2 + co2↑ + h2o
100 |||||73 ||||||||||||||||||||||||||||||||||||44
xg ||||||yg|||||||||||||||||||||||||| 112g-107.6g
所以xg為10g,yg為7.3g
題中石灰水應為石灰石吧?
co2是氣體,脫離體系,所以為100g+12g-107.6g
3樓：匿名使用者
前後質量之差就是二氧化碳的質量了112-107.6=4.4克，由這個就可以算出物質的量0.
1mol,那麼參加反應的碳酸鈣就是10克，那參加反應的鹽酸的物質的量是0.2mol，質量就是7.3克，那麼質量分數就是7.3%
4樓：
我是手機登陸，發不了多少字。長話短說。本題用差量法。總質量減剩餘量是氣體質量。co2為0．1摩則碳酸鈣也是這麼多一百克
5樓：阿耳忒彌斯之淚
絕對詳細，格式與中考要求一致。
由質量守恆定理，
m石灰石+m稀鹽酸=m剩餘物+mco2,
所以，m(co2）＝100+12-107.6=4.4g可知，n(co2)=4.
4/44=0.1mol,據方程caco3 + 2hcl=cacl2+ h2o+ co2(氣體符號) 100 73 44
x y 4.4解得 x=10g y=7.3g
w%(hcl)=7.3/100 *100％=7.3%答：綜上可知參加反應的碳酸鈣的質量是10g稀鹽酸溶質的質量分數是7.3%。
6樓：匿名使用者
減少的就是caco3+2hcl=cacl2+co2所產生的co212+100-107.6=4.4
caco3的質量為4.4/44*100=10g鹽酸的質量為4.4/44*(35.5*2)=7.1質量分數為7.1/100=7.1%
7樓：匿名使用者
設參加反應的caco3為x克，稀鹽酸y克
反應前後減少的質量即為co2的質量100+12-107.6=4.4克caco3+2hcl=cacl2+co2↑100 73 44
x y 4.4
100:73:44=x:y:4.4
x=10克 y=7.3克
參加反應的碳酸鈣為10克
稀鹽酸的溶質質量分數為 7.3/100=7.3%
8樓：匿名使用者
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 少掉的是氣體
你就按照co2的質量是100+12-107.6=7.4來計算就好了
好久沒看化學了，caco3它們的數值都忘了，
高二化學題，急，高二化學題不會？
c可作果實催熟劑的無色氣體，即c ch2 ch2乙烯是有乙醇消去得到，即b是乙醇。乙醇氧化得乙醛，即d是乙醛。乙醛被氧化的e 乙酸 又c3h6o2水解得乙醇，則另一產物是甲酸a b hcooc2h5 h2o naoh加熱 hcooh c2h5oh b c c2h5oh 濃硫酸170 ch2 ch2 ...
高二化學題，高二化學題，要答案和解析
a 達平衡時x y的濃度分別為0.1mol l，0.3mol l 是1 3 反應中無論是消耗它們還是生成它們，肯定也是1 3 所以，起始時也一定是1 3 b y的生成速率是v逆，z的的生成速率是v正，同乙個反應速率用不同的物質表示時，數值與它們的係數成正比，所以3 2表示v正 v逆，正確。c 如上所...
高二化學題求解，高二化學題目求解
3cu 2no3 8h 3cu2 2no 4h2on cu 0.03mol n no3 0.06mol n h 0.1mol 反應掉的硝酸根的物質的量為0.02mol，反應後剩餘的no3 的物質的量為0.04mol 反應後h 的物質的量為 0.1 0.08 0.02molh oh 所以oh 的物質的...