1樓：刀鋒斬天
當溫度下降至10度時，因為溶質析出所以溶液質量減少，則析出溶質質量=。加水可把析出晶體全部溶解，說明10度時溶質恰好和水形成飽和溶液，可算出此時剩餘溶液中溶質的質量設為x，,解得x≈。因為是降溫析出晶體水（溶劑）的質量前後不變，那麼可知原溶液中水（溶劑）的質量=，則原溶液中溶質的質量=82-50=32g，那麼根據溶解度計算公式：
32/50）*100g=64g。
2樓的說是30度時的溶解度，我不知道是什麼道理，應該是你打錯了吧。此題根據已知條件不可能算出10度和40度以外的任何溫度的溶解度。
2樓：網友
唉。。我畢業太多年了 把初中的化學都丟了。。
3樓：網友
額 我高中 試試初中的。
40°時kno3的飽和溶液，當溫度下降至10°時，溶液質量為很明顯 析出溶質kno3
由於nacl kno3晶體不帶結晶水。
所以加水才能把析出的晶體全部溶解 得出30度時溶解度 21g算出溶液質量為中有溶質為再加上析出。
可以算出40°時kno3的飽和溶液溶質32g溶解度為32/（82-32）*100=64g而且生活中40°時kno3的飽和溶液真就是64g是算出30度時溶解度而得。
計算時用百分數算簡單。
32g就是加上析出的就是32g
3道初三化學題目 急要過程詳細些好追分！
4樓：紫汀
1、c氫氧化鈉不能和氧化鐵反應，氫氧化鋰與它性質相似，自然也不能。
2、c ph=13說明是鹼性環境，a中h+會與oh-反應生成水，b中cu2+會與oh-形成沉澱，d中ca2+會與co3 2-形成沉澱。
3、c a碳酸氫銨nh4hco3中含有n，所以是氮肥，b碳酸氫銨是碳酸的酸式鹽，自然也是鹽，c碳酸氫銨是鹽，鹽類都是無機物。
5樓：網友
1、c2、c ph=13溶液顯鹼性 有氫氧根離子。
a 有h+ b 有cu2+ d 有ca2+ 和co3 2-
3、c nh4hco3
6樓：聰明人
中氫離子與鹼性溶液生成水不能共存，b中銅離子和鹼性溶液生成氫氧化銅不能共存，d中生成碳酸鈣不能共存。
氯離子和氫氧根當然可以共存，碳銨屬於氨態氮肥 正確 b碳銨屬於酸式鹽 正確 c碳銨屬於無機物（含碳酸根的化合物屬於無機物）（有機物：含碳元素，除了co,co2,和含碳酸根的化合物）
7樓：網友
第一題選擇c,都是鹼金屬，形成強鹼，都可以與酸，co2反應，且還原性依次增強，與氯化銅反應生成氫氧化銅沉澱，氧化鐵不容於水，無法反應。第2題a答案中，由於ph=13，為強鹼溶液，與h+無法共存，b答案中銅離子會和氫氧根結合生成沉澱，d中caco3本身就是沉澱，cl可以和oh共存，第3題選c,他是鹽，不是有機物。手機打的，快斷了。
三道初中化學題，儘快給答案，答完給分
8樓：果果公主
1 鋁與空氣反應，表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜，阻止空氣繼續腐蝕。
稀鹽酸 看氣泡的產生速率。
氯化鋁溶液與酸溶液 先加氯化鋁，有固體析出的是鎂，則鎂第一，再加酸，反應的是鐵，則鐵第二，銅不反應，最後。
酒精燈（貌似這個不需要試劑，需要氧氣吧） 空氣中點燃，鎂燃燒，氧氣中點燃，鐵燃燒，銅不燃燒。
3 不需要知道，銅綠中考不考，知道了反而增加負擔。
看我這麼辛苦，給點分吧。
9樓：網友
1。因為鋁有致密的氧化模保護。
2。（1）：硫酸銅溶液，方法：把鐵放入硫酸銅溶液。
2）：硫酸亞鐵溶液，方法：把鎂放入硫酸亞鐵溶液中。
3）：硫酸鎂溶液，方法：把銅放入硫酸鎂溶液中！
銅綠化學式：cu2(oh)2co3
2fe+3cuo=3cu+fe2o3
就得到單質銅了，如果滿意！
10樓：鄭智者
1。表面有致密氧化薄膜。
三道初三化學題 後追分 謝謝
11樓：當老師啥也得會點兒
1方程式2kclo3====（mno2，△）=2kcl+3o2↑，所以剩餘【固體混合物】是生成的kcl，未反應完的kclo3，催化劑mno2。【繼續反應】剩下的是kcl和mno2。將固體加水充分溶解，過濾，乾燥得到的單位【黑色固體】，說明二氧化錳。
氯化鉀溶解，二氧化錳不能溶）
由於【繼續反應】前後cl的質量沒有改變（只是放出氧氣），所以【原來】混合物中cl的質量就是【繼續反應】後cl的質量。裡面有①mno2，，，沒有。
cl的質量 = ≈
cl的質量分數為（選b2
價態規律，nacl, x ,hclo, kclo3，kclo4中，cl的價態分別是-1，x，+1，+5，+7，推測x只能為0，就是單質cl2
3fe2c中fe的質量分數是[（56×2）/（56×2+12）]=，fe3c中fe的質量分數是[(56×3)/（56×3+12）]=取極限，認為都是fe2c沒有fe3c，則[，解得w認為都是fe3c沒有fe2c，則[，解得w結果就在兩個解之間。自己算吧。
不懂就追問。
12樓：鬱悶的瀰漫
（1）b先寫出反應的化學方程式：2kclo3====（mno2，加熱）=2kcl+3o2↑
將固體加水充分溶解，過濾，乾燥得到的單位黑色固體，說明二氧化錳。
繼續加熱至完全反應後固體變為，氯化鉀=,氯酸鉀=kcl中cl質量分數為 =
kclo3中cl質量分數為。
答案的cl相對原子質量可能是按36算的，所以有些誤差）選b（2）這題題目應該有個化學方程式，你沒寫出來沒法做。
3）fe2c中fe的質量分數是70%，fe3c中fe的質量分數≈，如果fe3c多的話，質量分數（w）就少，不妨假設全是fe3c，則，解得w≈
如果fe2c多的話，質量分數（w）就多，不妨假設全是fe2c，則70%w+（1-w）=，解得w≈ 所以，答案可能有誤，想想就知道，要達到這麼高的含鐵量上面四個答案w都太高了。
ps：我也是初三的，希望能幫到你。
一道初三化學題，要詳細過程
13樓：匿名使用者
na2co3+cacl2=caco3（下箭頭）+2nacl,乙個na2co3產生乙個ca2co3
沉澱為caco3，3克，m na2co3=106(na2co3)/100(caco3)*3=
14樓：網友
沉澱為caco3,其中c元素的質量為3*12/100=
所以na2co3的質量為。
na2co3的質量分數為。
問一條大學無機化學的一條題目，要過程還有解題思路，謝謝
其實是高中水平的題，用甲基橙的時候最後只剩氯化鈉，由於碳酸氫鈉不能使酚酞變色，所以用酚酞時最後剩下碳酸氫鈉 這題如下 甲基橙變色範圍 3.1 4.4，可以滴定碳酸氫鈉和碳酸鈉設碳酸鈉為xmol,碳酸氫鈉為ymol na2co3 2hcl 2 nacl h2o co2x 2x nahco3 hcl n...
初三化學題（圖上的第26題）求詳細推斷過程好的最佳懸賞
1 加水後得到的是白色沉澱和無色濾液，說明一定沒有cuso4。因為cu2 有顏色，如果存在無論被沉澱還是在溶液中都會有藍色 2 白色沉澱甲鹽酸全部溶解，說明白色沉澱只有可能是caco3，而na2so4和bacl2二者只有乙個可能存在，因為baso4不溶於鹽酸。3 組成的可能 caco3 bacl2 ...
一道初三的化學題，聰明人入
8g氧氣的物質的量為0.25mol，氧原子的物質的量為0.5mol，這種元素是一價那麼分子式可表示為m2o，即該元素有1mol，則它的原子量為23，那麼m2o的分子量為23 2 16 62 樓主，您好！如下是在下的回答 8g氧氣的物質的量為0.25mol，氧原子的物質的量為0.5mol，這種元素是一...