1樓：噹噹
按標準狀態下應為 合金8克說明平均32克金屬產生1mol的氫氣。
但由於不同的金屬與硫酸反應後的價態是不一樣的，建議直接用電子來計算。
即的產生需要合金供給電子，那麼每16克合金需提供1mol電子。
mg +2價，原子量為24 12克可提供1mol電子。
al +3價，原子量為27 9克可提供1mol電子。
cu +2價，原子量為64 32克可提供1mol電子，不反應的話，可視為無窮大。
fe +2價，原子量為56 28克可提供1mol電子。
zn +2價，原子量為65 克可提供1mol電子。
其中任何一大一小的元素搭配都可滿足你所需要的結果。
2樓：
因為鋁和硫酸反應是生成+3價的，其他生成的都是+2價的，而硫酸根是-2價的。所以算平均式量的時候al的式量也要換算到+2價。
al2(so4)3 27×2克的鋁需要3mol硫酸根，所以每mol硫酸根需要18克鋁。
3樓：網友
的氣體就是合金是8克如果8克都產生氣體也就是式量為32g/mol也就說明如果是正二價的乙個式量大於32乙個小於32（小於32的必須能反應至於大於32的可以不能反應） 所以第乙個行 如果正好是32必須都是才能產生那麼多第二個也是這樣的原因 也行 第三種我們想個簡單的想法 我如果合金都是al那麼生成那麼多氣體只要小於8的zn也能反應 我如果al小於完全有可能生成那麼多因為如果都是zn的話生成那麼多的氫氣要。
高中硫酸硝酸混合酸與金屬反應問題！
4樓：完旋真向
怎麼判斷不知道，憑感覺吧，不過肯定是稀的。解決這個問題只能用離子方程式3cu+8h*+2no3-=3cu2*+2no+4h2o根據銅的量得出銅有根據硝酸和硫酸量的出氫離子有有判斷哪個不足，以不足的量來算，根據方程式我們可以h*不足從而算出cu2+濃度為手機打得，累啊。。）
5樓：邰懷蕾範掣
以上為濃硝酸。
是稀硝酸3cu+8h+
2no3-=3cu2++2no+4h2oncu=nh+=
nno3-=所以h+最少，按h+算，生成cu2+為也就是。
6樓：寸正豪越泉
問題的本質在於硝酸中的硝酸根還有兩酸中的氫離子和金屬的反應，在這道題裡處理為稀酸。
高一化學問題··硫酸
7樓：夏侯藍尹仰冬
1.接觸法制硫酸的原料是硫磺，黃鐵礦，石膏，有色金屬冶煉廠的煙氣。在我國主要用黃鐵礦。
2.接觸法制硫酸可以分成三個階段：造氣，接觸氧化，三氧化硫的吸收。
輪中 重點歸納。
1.造氣所用的裝置是沸騰爐，進入燃燒爐的應該是硫磺或者是經過粉碎的黃鐵礦和空氣，反應方程為。
s(g)+o2
g)=so2(g)
h=297kj/mol
4fes2(s)+11o2(g)=2fe2o3(g)+8so2(g)
h=-853kj/mol
從燃燒爐出來的氣體叫做爐氣。出去雜質和礦塵的目的是防止催化劑中李吵毒，進行乾燥的原因是防止水蒸氣與二氧化硫形成酸對裝置的腐蝕和在接觸室裡對催化氧化的不良影響。
2淨化，乾燥的爐氣進入接觸室與催化劑接觸發生反應，反應方程為2so2(g)+o2(g)
2so3(g)
h=:條件為400攝氏度到500攝氏度，五氧化二釩做催化劑。)
3吸收三氧化硫是在吸收塔中進行的，踏中堆有瓷環。一般用硫酸吸收三氧化硫，形成硫酸，然後在臘擾山稀釋成所需濃度的硫酸。
高二原電池電化學腐蝕，高二化學中化學腐蝕和電化學腐蝕如何區分深刻理解到位？謝謝！
可以這麼記 正極吸引陽離子，放電順序為 排在氫後面金屬對應陽離子 ag cu2 酸性溶液中h 氧氣 吸氧腐蝕 而此題不是酸性溶液，所以o2得電子。所謂的析氫腐蝕與吸氧腐蝕這個很好判斷，記住，原電池能構成本質是他們能發生反應。你可以看看他們本身發生什麼反應。如，鐵與鹽酸發生置換反應，而與鹼不反應，是鹼...
高二化學問題，高二化學問題，急！
1 溶於水導電，但是非電解質，導電不是cl2是h cl clo 2 選c.冰醋酸液態時沒自由電荷。3 濃硫酸是混合物不是電解質。氯化鈉晶體不導電。4 1.75 10 7。5 不能，鹼性自然不行。酸性時hcl,hno3可以形成王水，但不是cl no3 6 c 1時，a 0.4 b 0.6 c不等於1時...
高二化學問題，急，高二化學問題2？
4c3h5n3o9 6n2 12co2 o2 10h2o 生成1摩爾氣體放出熱量334kj 方程式其他人已經給出來了 我直接套的方程式 摩爾質量是227g也就是2.27g是0.01mol 所以1.54kj是0.01mol釋放的熱量 算4mol的ng 但是問題提問的是常溫下氣體 雖然 的時候產物全部按...