1樓：蒙奇
這道題的關鍵在於a是固體。首先，混混合氣體的平均相對分子質量m=m/n 與質量和物質的量有關，1）當反應前後氣體質量不發生變化時，只要其計量數不等，m不變則達到平衡；2）有固體液體參加反應時，氣體質量發生變化，若反應前後氣體計量數不變，m為定值時達到平衡；（特殊：若都變了，則看m/n的比值是否變化，若變則能判斷，否則不能，此情況一般不考慮）
2樓：匿名使用者
【俊狼獵英】團隊為您解答~
1）不一定，設固體和氣體的質量、摩爾數分別為m1,m2,n1,n2若m1/m2=n1/n2，則固體質量的變化將導致相同比例的固體摩爾數的變化，因為m+n=p+q，也會導致氣體摩爾數相同比例的變化，因氣體平均相對分子質量不變，那麼混合氣體的平均相對分子質量m一定不能判斷反應平衡；
如果m1/m2!=n1/n2，則可以判定。
2）可以，由1）的分析，氣體總質量在反應過程中變化，而總摩爾數相保持不變，因此混合氣體的平均相對分子質量m一定時，能判定反應平衡。
3樓：super學習之神
1.不能；因為混合氣體的平均相對分子質量m=m/v，總質量總體積都不變所以反應至終m都不變。
2.所以你很容易就可以當n=p+q 那麼混合氣體的平均相對分子質量m一定時能判定平衡。
4樓：匿名使用者
1能2不能。
m（平均）=m總/n總，質量是守恆的，a是固體，.m+n=p+q即n≠p+q，1時n總會隨反應變化，當變化的量不變反應平衡，所以1能2不能。
5樓：夠了吧
(1)能（2）不能 對比的去看吧，化學平衡移動問題很有趣的。
6樓：圖有虛名
m+n=p+q，方程平衡。
n=p+q時，方程不一定平衡。謝謝。
7樓：桑偉聶星闌
選c，因為黃色是是in溶液。
能是之變紅是使反應的平衡左移所以只要有h離子就好，所以選1和4
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