1樓：
3cu+ 2no3- + 8h+ =3cu2+ +2no↑+4h2on(cu)=0.03mol
n(no3-)=0.06mol
n(h+)=0.1mol
∴ 反應掉的硝酸根的物質的量為0.02mol，反應後剩餘的no3-的物質的量為0.04mol
反應後h+的物質的量為 0.1-0.08=0.02molh+ ——oh-
所以oh-的物質的量為0.02mol 體積200ml
2樓：莊愛琴
3cu+8hno3=3cu﹙no3﹚2+2no+4h2o 1.92gcu=0.01mol,硝酸的量=0.1*0.6=0.06mol硝酸過量
192 8 6 硝酸根離子減少量2
1.92 y x，x=0.02mol，反應後溶液中硝酸根離子量=0.06-0.02=0.04mol
消耗酸的量=0.08mol
反應後剩餘酸量=0.1*0.6+0.1*0.2*2-0.08=0.02=0.1*v，v=0.2l=200ml
硝酸根離子的量=0.04mol，加入鹼200ml
高二化學題目求解
3樓：匿名使用者
根據勒夏特列原理，反應的正向移動只是減弱oh-的消耗，並不是完全補充。
4樓：白羊不是我的
能不能正向照題，我們給你解答很難低頭的
高二化學題求解?
5樓：化學小丁噹
在高二選修模組《物質結構與性質》（蘇教版）課本第49頁中可以找到鍵能h2：436kj/mol、f2：158kj/mol、cl2：
243kj/mol、hf：567kj/mol、hcl：431kj/mol。
根據鍵能計算h2+f2==2hf反應放熱：567kj/mol×2mol－436kj/mol×1mol－158kj/mol×1mol = 540 kj；h2+ cl2= 2hcl 反應放熱： 431kj/mol×2mol－436kj/mol×1mol－243kj/mol×1mol=183kj ,所以生成2molhf和2molhcl時，前乙個反應放熱多
6樓：
你看，都是兩摩，比較的是f和cl。f的非金屬性比cl強，說明更加穩定，所以越穩定的元素的氫化物具有的能量越低，因為生成物的能量越低，反應物的能量是一定的，所以生成2molhf放出熱量多！
7樓：快樂喔定義
這個問題你可以這樣考慮，f2可以在黑暗中與水發生作用，cl需要光照才可以發生作用，可見f2比cl2活躍，所以f2的能量要高一點，在等量情況下，hf的生成的熱量大。
8樓：匿名使用者
非金屬性越強，得電子性越強，越容易反應說明它越不穩定，能量就越高。非金屬性越強氣態氫化物就越穩定。能量就越低。所以hf多。
9樓：匿名使用者
能量越低越穩定，根據非金屬性強弱f比cl強，所以穩定性是hf比hcl強，又生成hf和hcl的反應都是放熱反應，可見生成hf的反應放出的熱量更多
高二化學題目，求解求解~~！！
10樓：0128兔子
1、c（nh4cl）=c（nh4+）+c（nh3.h2o）+cl-
沒這個平衡nh4cl 在水中cl離子全部電離出來了。cl濃度和nh4所有電離的和水解的和一樣
可以考慮以前的c（nh4cl）=c（nh4+）+c（nh3.h2o） nh4守恆 以前的物質 等於電離得銨根 和水解的和。
2、有這個平衡 c（na2s）=1/2（na+）是鈉離子守恆 每個na2s有2個na 所以濃度就是一半
c（na2s）=c（s2-）+c（hs-）+c（h2s） 是個守恆 也就是s守恆 na2s中s 只變成了s2-、hs-、h2s三中狀態 ，所以他們的和 和原先是一樣的
11樓：王老化學工作室
我記得第乙個不對，因為你知考慮一種物質就可以，如果只考慮氨根的話，則不需要氯離子。
第二個正確 因為溶液中鈉元素和硫元素的濃度比值為2：1所以，等式右邊表示含有硫元素的所有物質的濃度，正好是硫化鈉的濃度，同時也正好是鈉離子濃度的一半。所以，第二個是正確的。
12樓：林xin燕
氯化銨中銨根和氯離子是一比一組合且為強電解質，在其溶液中不含有氯化銨，所以上式中氯化銨不存在溶度的說法，如果是是要寫濃度關係式是c(cl~)=c(nh4+)+c(nh3.h2o)!在溶液中能用濃度表達的都是存在的!
即使要表達也應該滿足原子守恆的原則！c(nh4cl)=c(cl)或者c(ch4cl)=c(ch4)+c(ch3.h2o)在其溶液中的電荷守恆式為c(cl)+c(oh)=c(nh4)+c(h)
第二式依然是原子守恆書寫正確！
高二化學題求解~~~~~~！！ 15
13樓：刺客麥迪
1.體積不變，溫度也不變，那麼壓強減小，反應逆向進行，所以達到平衡時pcl5 的物質的量是小於0.2mol。
2.氣體有濃度；濃度大所以反應速率快這是常識。
14樓：匿名使用者
正反應為縮體積反應。體積不變，溫度也不變，那麼壓強減小，反應逆向進行，所以達到平衡時pcl5 的物質的量是小於0.2mol。
濃度是通俗的講，就是壓強拉
15樓：創作者
先說氣體的濃度：對於混合氣體來說，它就是溶液，所以濃度是存在的；對於純氣體來說，把物質的量÷體積這個算式套用一下，也叫做濃度【它甚至可以沿用到純液體，純固體。】。
再說第乙個問題：你可以這樣設想：在平衡時，我們把容器分為2等分【每乙份體積成為原來的一半！
相當於每乙份中起始物為1.0mol pcl3和0.5mol cl2 ，也就相當於移走1.
0mol pcl3和0.5mol cl2 。】，此時的每乙份中含pcl5 0.
2mol，並且仍然平衡；然後再把它的體積擴大到2倍【即與原來的反應容器等體積】，此時平衡左移【因為壓強減小】，所以pcl5就會小於 0.2mol。
10mol so2 10mol o2反應
8mol so2 5mol o2反應前者濃度大【是的】所以反應速率快 【是的】。
16樓：最牛高中化學師
分析：pcl3（g）＋cl2（g）＝pcl5（g）（1）2 1 0（2）1 0.5 02.
0molpcl3和1.0molcl2的充入方式，就是（1）。
如果移走1.0molpcl3和0.5molcl2，那麼，就成了（2）。
那麼，（2）相對於（1），相當於減壓，平衡左移。如果平衡不移動，則pcl5的物質的量會等於0.2。現因左移了，故小於0.2。
另外，氣體也有濃度的。c＝n/v
濃度大，速率大。濃度對速率的影響就是這樣的啊
17樓：把庚入林
這是考察的等效平衡。用等效平衡解決不等效問題。
等效平衡要注意是恆溫恆容還是恆溫恆壓
這是恆溫恆容，反應前後，氣體計量數不等的。那麼倒到一邊去必須完全相同才等效。
你這樣想，如果兩平衡等效，既是取走一半的同時把容積也縮小一半，則兩平衡等效，那五氯化磷為0.2，但實際要求的是恆容，你把再容積擴大，則擴大過程中平衡移動，向右，則，五氯化磷減少。則小於0.
2.等效平衡的題，用疊加法更好理解。反正我是這樣給學生講的所謂疊加法，就是充入不直接充入，找乙個容器充入，再看需要進行壓縮不。。。沒時間了。。空了再給你講哈。。。。
一道高二化學題，求解，謝謝了
18樓：匿名使用者
不相等，酸鹼的加入對水的電離起到抑制作用，所以此時水電離出來的氫氧根應該為1x10的負九次方，
含弱根的鹽的加入對水的電離起到促進作用，所以此時水電離出來的氫氧根應該為1x10的負五次方，
19樓：匿名使用者
不相等，強酸強鹼對水的電離是抑制的，鹽對水的電離是促進的，原因樓上解釋過了
20樓：匿名使用者
氫氧化鈉中因為有大量的氫氧根，會抑制水的電離；碳酸鈉中因為有碳酸根的原因，會促進水的電離。
21樓：某人打死老虎
當然相等啦、
我們知道一件事，氫氧化鈉在水溶液中會使得水溶液成鹼性，也就是說要計算水的電離程度應該是利用水中的氫離子濃度計算，相同的碳酸鈉因為碳酸根的水解也會成鹼性，所以要計算水的電離程度也要用氫離子濃度計算，而現在我們知道這兩種溶液ph值相等，也就是氫離子濃度相等，也就是說水的電離程度相等。
22樓：慕尼黑的羽
不等水的電離程度 加酸加鹼抑制 加鹽促進
高二化學題求解
化學小丁當 在高二選修模組 物質結構與性質 蘇教版 課本第49頁中可以找到鍵能h2 436kj mol f2 158kj mol cl2 243kj mol hf 567kj mol hcl 431kj mol。根據鍵能計算h2 f2 2hf反應放熱 567kj mol 2mol 436kj mol...
高二化學題，急，高二化學題不會？
c可作果實催熟劑的無色氣體，即c ch2 ch2乙烯是有乙醇消去得到，即b是乙醇。乙醇氧化得乙醛，即d是乙醛。乙醛被氧化的e 乙酸 又c3h6o2水解得乙醇，則另一產物是甲酸a b hcooc2h5 h2o naoh加熱 hcooh c2h5oh b c c2h5oh 濃硫酸170 ch2 ch2 ...
高二化學題，高二化學題，要答案和解析
a 達平衡時x y的濃度分別為0.1mol l，0.3mol l 是1 3 反應中無論是消耗它們還是生成它們，肯定也是1 3 所以，起始時也一定是1 3 b y的生成速率是v逆，z的的生成速率是v正，同乙個反應速率用不同的物質表示時，數值與它們的係數成正比，所以3 2表示v正 v逆，正確。c 如上所...