數道化學推斷題求解!給我出一道化學推斷題!

時間 2025-03-18 04:25:17

1樓:網友

5、(2002年山西省,32)某溶液由na2co3、na2so4 、h2so4 、cu(no3)2 、kno3、nacl六種溶液中的兩種組成。對該溶液進行如下實驗,所觀察到的現象記錄在下表中。試根據各步實驗及其現象先進行分步推斷,再綜合推斷該溶液的可能組成。

實驗操作步驟 實驗現象 對溶液組成分步推斷的結論。

取溶液少許,觀察 溶液無色、澄清 無硝酸銅。

用ph試紙測定溶液的ph ph=2 有h2so4,無na2co3向溶液中滴入過量的。

ba(oh)2溶液 有白色沉澱出現 有so42-,過濾,向濾液中滴加agno3溶液 無明顯現象 無nacl

溶液的可能組成(寫出溶質的化學式,有幾組要寫幾組)(1)_h2so4、na2so4,(2)h2so4、kno3___

2樓:

1)因為溶液無色 澄清,說明沒有 有色離子,也沒有相遇產生沉澱的離子。

所以首先可以判斷沒有cu(no3)2,cu離子在溶液中顯藍色。

2)ph=2,說明溶液成酸性,已經算比較強的酸性了,我們來看,na2co3是強鹼弱酸鹽是鹼性(可能初中把這個作為常識) na2so4 、kno3、nacl都是強酸強鹼鹽都是中性,所以必然有h2so4,然後再看,強酸環境下co3離子不存在。

na2co3+h2so4===na2so4+co2+h2o,這個知道的吧。

所以到現在為止na2co3,cu(no3)2一定不存在,h2so4一定存在。

3)所以既然有h2so4那麼不管有沒有na2so4存在都會有baso4沉澱出現的,所以不能確定是否存在na2so4

4)接著看好,是向濾液中滴加,看反應(3),所有的so4離子已經都被沉澱了,所以不會有微溶的agso4干擾,所以加入agno3沒現象說明肯定不存在nacl

現在可以綜上所述,肯定沒有:na2co3 nacl cu(no3)2

肯定有:h2so4

不能確定是否有:na2so4 kno3

又因為必須有兩種物質組成,所以有2種可能。

h2so4 na2so4或者 h2so4 kno3

3樓:網友

5.有人了。

6.下列問題:

原固體一定含有 caco3、ba(no3)2、koh ;

中放出的氣體有 co2 和 hcl ;在⑶步驟中通入第二份的濾液中的氣體肯定有 co2 ;

在⑶中所得的白色沉澱是(用化學式表示) baco3 。

10.寫出下列反應方程式:

h2so4+bacl2===2hcl+baso4___

k2co3+2hno3===2kno3+h2o+co2___

11.⑴它們的化學式分別是:

a na2co3;b ca(oh)2;

c 鹽酸;d 鋅 ;e agno3 ;f bacl2。

寫出有關反應的化學方程式:

略 寫出f在水溶液中電離的電離方程式:

略。12. 寫出a:ba(no3)2、b:h2so4 、c:na2co3、d:cu(no3)2e:hcl、f:koh的化學式。

13.(1) 寫出下列物質的化學式:c:h2___f:_cu___

2) 寫出下列反應方程式:

14.(1) 試推斷出下列化學式:a:na2co3、c:cuo、d:c、g:naoh、h:zn。

2) 寫出a和f反應的化學方程式:略。

15.⑴用化學式表示a是 fe ,d是 co 或 h2 。

f→h的基本反應型別是 複分解(化合、分解、置換或複分解)反應,若h為難溶性的鹽,則i的化學式為 h2so4 。

給我出一道化學推斷題!

4樓:止恆鈕羅

甲、乙、丙是初中化學常見的物質,其轉化關係如下:

甲=乙+丙。

乙又可以生成丙。

1.若甲、乙、丙都含有3種元素,甲、乙、丙的相對分子質量依此增大,其中一種物質廣泛用於玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。(什麼物質有這些作用啊?)

由甲轉化為乙反應的化學方程式為:__

乙也可以轉化為甲,起反應的化學方程式為___2.若甲、乙、丙都含有3種元素,其中兩種元素的質量比均為1:2,條件反應中,乙個有難溶物生成,另乙個有氣體生成,第3個有難溶物和水生成,則生成的氣體可能為___由甲轉化為丙反應的化學方程式為:__

化學推斷題,急!

5樓:i煒_夏

a:fe2o3 b:hcl c:fecl3 d:fe(oh)3 e:kcl f: agcl

1)fe2o3+6hcl===2fecl3 (2)fecl3+3koh===fe(oh)3沉禪則澱+3kcl

3)2fe(oh)3==加熱==fe2o3+3h2o (4)kcl+agno3===agcl沉和裂澱賀棚棚+kno3

化學推斷題,**等解答!

6樓:

只能輸入100個字老大,也太少了吧。a是h,d是o,所以c是n。其他的好推斷了吧,b是碳,e是na

a、d按1:1形成化合物甲,甲在酸性條件下可以將海水中的碘離子氧化成碘單質是突破口,很容易聯想到雙氧水,對不?

7樓:網友

(1)cl-,不能畫圖,自己畫。

2)cl->o2->na->h+

3)h2o2+2i-+2h+=2h2o+i2(4) na2o2,不能畫圖,自己畫。

5)4nacl+2h2o=4na++4oh-+2cl2+o2

8樓:匿名使用者

a:h 甲是雙氧水,乙是過氧化鈉。

b:c 其他的你自己做吧(我太懶了,不想做了)

c:nd:o

e:naf:cl

9樓:網友

a:h b:c c:

n d:o e:na f:

cl (1)cl 2 8 6 (2)cl-,o2-,na+,h+大到小 (3)h2o2+2i-=h2o+o2-+i2 (4)na+【o2】2-na+中括號中要有電子 (5)2nacl+2h2o=2naoh+h2+cl2

10樓:網友

a:氫,b:炭c:氮d:氧e:鈉f:氯。甲是h2o2,乙是na2o2.這給你寫出來了,其他的應該會了。

一道化學題求解!

11樓:網友

:321

8nh3+3cl2=6nh4cl+n2

n的化合價由nh3中的-3價變為0價,是還原劑,被氧化。

cl的化合價由cl2中的0價變為-1價,是氧化劑,被還原。

還原劑是nh3中的2個,其他的6個nh3的n化合價沒有變化。

還原產物是nh4cl。

還原劑和還原產物的質量比是2*17:6*:32134g nh3的物質的量是n=m/m=34/17=2mol8nh3+3cl2=6nh4cl+n2

8 62mol n

n=nh4cl的質量是m=nm=

12樓:網友

首先明白乙個概念: 氧化劑在反應中降價,還原劑在反應中公升價。公升價和降價相等。

cl2在氧化還原反應中一般屬於強氧化劑。

在你提供的化學方程式中,nh3屬於還原劑,nh3cl屬於還原產物,故還原劑和還原產物的質量比是4:3;

當有34gnh3參見化學反應時,生成的還原產物應該為;

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