1樓：左筱七
1）d元素為(n)
2）最簡式為ba的化合物的結構式為(h-o-o-h)，y為（nh4+）
3）液態x類似b2a，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態x的電離方程式為2nh3←→nh2-+nh4+（類似於水的自偶電離2h2o←→h3o++oh-）
4）a、d、e三種元素形成的鹽（化學式為a9d3e）的水溶液呈（酸）性，用離子方程式解釋其原因（al3++3h2o ←→al(oh)3+3h+)
5）w、q是由a、b、c、d四種元素中任意三種組成的不同型別的強電解質，w的水溶液呈鹼性，q的水溶液呈酸性，且物質的量濃度相同的w、q溶液中水的電離程度：前者小於後者。
則w(naoh）q（nh4no3）（填化學式，下同）
若室溫下將10ml 的w溶液和20ml 的q溶液混合，則哪幾種離子的物質的量之和比氫氧根離子多？（nh4+和h+）
根據電荷守恆：
n（h+）+n（nh4+)+n(na+)=n(oh-)+n(no3-)
n(no3-)=20/1000*
n(na+)=10/1000*
n（h+）+n（nh4+)=n(oh-)+n(no3-)-n(na+）=
a-氧 o ；b-氫 h； c-鈉 na ；d-氮n ；e-鋁al
2樓：呆呆的靄
你的推斷是對的。
1 d應該是氮 n
2 h2o2的結構式應該會畫的吧 這裡就不畫了 （圖可以參見。
y就是nh4+ 圖我也不畫了 就是乙個氮原子周圍4個氫原子，其中3個和它共用電子 還有乙個配位。
3 2nh3==(可逆)nh2- +nh4+
4 把元素代進去然後整理一下可得那個鹽是 硝酸鋁al(no3)3 鋁離子會發生水解 所以水溶液是呈弱酸性的。
al3+ +3h2o==al(oh)3+ 3h+
5 揣摩題意 首先可能的強電解質有：hno3 naoh al(no3)3 nano3 nh4no3 w水溶液呈鹼性 q水溶液呈酸性 這樣一來排除nano3 而題目中又說物質的量濃度相同的w、q溶液中水的電離程度：前者小於後者 這裡不管酸與鹼都是一元的 則q肯定是一種鹽（鹽類水解促進水的電離） 且為強酸弱鹼鹽 而w是一種強鹼。
最後一空 左筱七 的答案是對的 但是我想不明白為什麼 q不能是al（no3）3
不過如果q是al（no3）3的話 似乎就沒辦法做了。
還有 h2o2的結構式不是h-o-o-h
3樓：小小鳥要高飛
d是n，ba為h2o2，y為氫離子。
x的電離方程式為2nh3=nh4+ +nh2-a、d、e三種元素形成的鹽（化學式為a9d3e）的水溶液呈酸性性，al+3h2o=al（oh）3+3h+
q是al(no3)3 w是naoh
化學題目求解（離子平衡）
4樓：少合瑞務淑
cd對於重水的離子積，只要知道不是1*10^-14那麼。a就不對，不純此埋要試做螞圖去找對的是什麼，沒意義。
同樣，b也不對，而對於一般水的離子積是對的。
c(d+)=
pd-lgc(d
c是對的。如果是單選題目，就可以不看扒大d選項了）
d項，先算剩餘的d+的濃度。
c(d+)=100ml*0,25mol/l-50ml*pd=-lgc(d+)=1
化學問題，關於電離平衡的
5樓：雲和山的彼端
n2h4+h+=n2h5+這個反應的平衡常數k=cn2h5+/cn2h4*ch+
n2h4+h2o=n2h5++oh-的電離常數kb=cn2h5+*coh-/cn2h4，分子分母通乘以ch+，kb=cn2h5+*coh-*ch+/cn2h4*ch+=cn2h5+*kw/cn2h4*ch+=kw*k
6樓：唯玫瑰的紅
水解常數×電離常數＝kw
電離平衡的題目 急！！
7樓：網友
a、加入hcl後，h離子增多，反應向負方向移動。
b、加入naoh溶液顯鹼性，並且oh根離子增多，反應向負方向移動。
c、加入nacl與平衡和酸鹼性無關，加熱100℃，會使平衡向正向移動，但h離子和oh根離子數目相同呈中性，不會顯酸性或鹼性。
d、加入nh4cl，銨根離子和水電離的oh根離子結合，消耗oh根，反應向正向移動，並且h離子比oh根離子多，顯酸性。
已知電離平衡常數：h2co3＞hclo＞hco3-，氧化性：hclo＞cl2＞br2＞fe3+＞i2．下列有關離子反應或離子方程
8樓：寂寞流星群
a．酸性hclo＞hco3
則二氧化碳和次氯酸鈉反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，離子方程式為clo-co2h2
o=hclo+hco3
故a錯誤；b．溴和亞鐵離子發生氧化還原反應，離子方程式為2fe2+br22fe3+
2br-故b錯誤；
c．能使ph試紙顯深紅色的溶液中，說明溶液呈強酸性，弱酸根離子、還原性離子不存在，這幾種離子之間不反應，所以能共存，故c正確；
d．氧化性：fe3+
i2則碘離子先被氧化，離子方程式為2i-cl2i22cl-故d錯誤；
故選c．
已知電離平衡常數:h2co3>hclo>hco3-,氧化性:hclo>cl2>br2>fe3+>i2.
9樓：網友
1。電離平衡常數：h2co3>hclo>hco3- hclo酸性不如h2co3，強酸置弱酸。
2.氧化性：hclo>cl2>br2>fe3+>i2。能使ph試紙顯深紅色說明溶液是強酸性，fe3+ cl- ba2+ br不會產生沉澱，可以共存。
已知電離平衡常數：h2co3>hclo>hco3-，氧化性：hclo>cl2>br2>fe3+>i2.
10樓：直搞佬
a...ph試紙顯深紅色溶液呈強酸性。正確。
都是有色離子，所以錯誤。
c。應該是 clo-+co2+h2o=hclo+hco31- 錯誤。
d。反應的離子方程式應該為：2fe2+ +4i- +3cl2=2fe3+ +2i2 + 6cl- 錯誤。
11樓：寬厚且靈巧的彩霞
試紙顯深紅色溶液呈鹼性fe3- 會發生沉澱 錯誤。
b。由於fe3+的氧化性小於溴 說明fe2+還原性大於溴離子 則br2可以將fe2|+氧化 b正確。
c。正確應該是 clo-+co2+h2o=hclo+hco31- 錯誤。
d。氯水的成分是氧化物質是hclo 所以應該是 hclo +fe2反應 錯誤。
12樓：網友
a錯誤：溶液呈強酸性，cl2將br-氧化為br2b錯誤：fe離子都是有色的。
c錯誤：正確的離子方程式應該生成hco3－，不是co32－d錯誤：i-碘離子的還原性大於fe2+亞鐵離子，反應的離子方程式為：2i- +cl2= i2 +2cl-
13樓：fly造物主
a溶液是酸性，cl2將br-氧化為br2
bfe離子都是有色的。
c正確的離子方程式應該生成hco3－，不是co32－di-先反應 我靠，樓上abc直接貼上我的吧。
14樓：網友
a選項錯誤，氯氣能與溴離子發生置換反應，使ph試紙顯深紅色的溶液不應該顯鹼性，而是酸性。
b選項錯誤，不管單質溴是不是反應完全，溶液都不可能變為無色，因生成物中有黃色的三價鐵離子。
c選項正確，跟據強酸自弱酸的關係關係可得。
d選項錯誤，氧化性fe3+>i2.，則還原性 i- >fe2+，加氯水選反應的是 i-，而不是 fe2+。
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