1樓：醉愛秋楓
反應逆向進行就是c+d>>a+b,你應該是問平衡逆向移動吧，可以理解為c、d的反應速率加快，使正在參與反應的c、d增多，從而使暫時未參加反應的c、d減少，使暫時未參加反應的a、b增多，隨後a、b速率加快，但總的來說，未參與反應的c、d物質的量減少，未參與反應的a、b物質的量增多。
c的轉化率降低，即是參與反應的c佔總的c的百分比降低，c的物質的量相比平衡移動前就公升高了。
2樓：網友
是否可以理解成「a、b的物質的量增多，c、d的物質的量減少」？ 可以。
c的轉換率降低，是否可以理解成「c的物質的量增多」？ 可以。
3樓：網友
可以是可以，不過最好建立乙個動態平衡的概念。
c轉化率降低，說明外界條件變化更利於c+d生成a+b，c、d物質的量都減少，a、b增加。
4樓：網友
第乙個可以這樣理解，但第二個我認為對，不知道你說的轉換率是不是轉化率如果是的話，轉化率減少應該是消耗量也減少，反應正方向移動，故c增加。（個人觀點，僅供參考，不太敢肯定）
.乙個化學反應到達平衡時,下列說法中正確的是
5樓：鎮萊常芮瀾
a．當可逆反應。
達到平衡狀態時，各物質的濃度不再發生改變，反應寬明達到化學反應限度，故a正確；
b．當可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率。
相等，但不為零，故b錯誤；
c．化學平衡。
為動態平衡橘局，因正逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度都不再改變，故c錯誤；
d．化學平衡慎伍告為動態平衡，當外界條件發生變化時，平衡發生移動，故d錯誤．
故選a．
化學平衡是一種靜態平衡,達到平衡時,反應結束。對還是錯
6樓：網友
化學平衡是一種靜態平衡，達到平衡時，反應結束。是錯的。
化學反應達到平衡時，反應物和生成物的濃度不再變化，但這並不意味著反應結束，而是化學反應的正反應和逆反應速度相等，反應物消耗的量和生成的量相等，產物的生成量和消耗量也相等，處於乙個動態的平衡過程，而不是反應結束。
7樓：網友
化學平衡是一種動態平衡，如在可逆反應中正反應的速度等於逆反應的速度，但這兩個反應都隨時隨地發生，只不過兩個的速度相等，所以生成物和反應物的質量保持不變。
關於化學反應平衡的問題
8樓：戈多
1、二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的可逆反應達到平衡時，只增大氧氣濃度，在這一瞬間，反應物的濃度突然增大，正反應的速率突然增大，生成物的濃度瞬間不變，逆反應速率瞬間不變。同樣，若增大或減小三氧化硫的濃度，反應物的濃度瞬間不變，正反應速率瞬間不變。瞬間不變是指在改變反應物（或生成物）濃度的一瞬間，生成物（或反應物）的濃度不變，故逆反應（或正反應）的反應速率瞬間不變。
2、分子晶體是微粒間通過分子間作用力結合的，原子晶體是微粒間通過共價鍵相結合的，共價鍵的作用強於分子間作用力，原子晶體的熔點高於分子晶體的熔點。
9樓：網友
瞬間改變的有溫度和壓強，多看看參考書，上面又畫圖的，壓強，溫度改變時，中間會跳上去一段，而加濃度則不會。瞬間不變的就是在加濃度的一瞬間不發生改變。
分子晶體是分子間作用力，原子晶體是共價鍵，一般高中都是原子晶體的熔點高於分子晶體的熔點。
10樓：緣字紛飛
1、瞬間不變的意思是，逆反應速率還沒來得及改變。
2、這個說法不確切。還有，如鎢的熔點(3410℃)比矽(1410℃)高，因此，原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高的說法也是錯誤的。
化學反應平衡與等效平衡題
11樓：網友
開啟連通器最後的強等於外界大氣壓，此時ab就相當於乙個擴大了的b容器。所以就相當於把所有物質全部放入b中，看平衡以後總體積是多少，再扣除a的容積，就是最後b的容積。
b中2molx，7moly時達到平衡時容積是a，那麼把6molx，21moly放入b中最後達到平衡時容積就應該是3a，扣除a容積a，所以最後b的容積是2a。
12樓：續丫頭
容積為7/9a,反應前後物質的量比為9:8，氣壓比為8:9，a容積不變，a，b原來容積共2a，各減少1/9a，共減少2/9a，a不變，所以b變為7/9a
一道關於化學平衡的選擇題
13樓：鎖賢
答案選擇c，最初平衡是，co為，h2o為，co2為，h2為，往容器里加水蒸氣，平衡向右移動，co2增加，但是新的平衡實現後，co量必須大於0，以為co+co2=1mol
所以co2的量小於1mol
14樓：網友
這道題選擇c，理由：首先判斷下題目中的1摩爾應該是 co的量，如果是co和水則co2不可能為摩爾，所以確定co為1摩爾，則c的物質的量為1摩爾，所以無論發生什麼反應c的總量不可能大於1摩爾，故d選項錯，一開始反應完以後co還剩，所以的co和水反應因為是可逆平衡不可能完全反應，即最多生成摩爾的co2，所以最終co2的量介於。
關於化學平衡（高手請入，有關反應時間）
15樓：網友
想想當時我做這些題目的時候也被搞得頭昏眼花的~1）對於達到平衡時間，除了催化劑，溫度是最最重要的，記得以前高中書上就講過，溫度公升高10度，反應速率提高2~4倍，別管平衡怎麼移動，壓強怎麼變化，達到反應平衡的時間，著重看溫度。你可以從碰撞理論去理解，活化能啊啥的，在這裡，由於正方向是壓強減小的，所以恆壓就相當於不斷在外對容器加壓，可以想象成有個活塞和外界相通，而加壓的話就相當於增大濃度，分子間的碰撞也就更多了，所以轉化率肯定是恆壓的高；
至於反應平衡的時間，也許你可能這麼想，恆壓是反應速率快，但是轉化率也高啊~那達到反應的時間到底怎麼變化呢？應該是恆壓的先達到平衡，我覺得一般情況下，在考慮速率以及轉化率同時變大或者變小的情況下，就看速率的變化吧，速率變大，達到平衡的時間就變短，速率小，那麼平衡的時間就變長~具體的話如果能有資料啊就好了，計算結果定量最可靠了~呵呵。
2）於是時間肯定變短了~
同樣高手不敢稱，只是希望能對你有些幫助~你也可以到網上去搜類似的課件看，有些還是很不錯的~！
16樓：安徽易繡坊
1對於正方向為體積減小的反應（二氧化氮反應生成四氧化二氮），有兩個相同溫度下的容器，乙個是恆溫恆容，另乙個是恆溫恆壓，加入相同物質的量的反應物（每種均相同），哪種容器轉化率高，哪種容器達平衡時間短。
解析：恆溫恆壓下轉化率高。原因是正反應方向體積減小，壓強降低，有利於平衡正向移動；體積減小濃度偏大，所以化學反應速率也快，達平衡時間短的也是恆溫恆壓。
2乙個吸熱可逆反應，同等初始反應條件，增加反應溫度，達平衡時間是變長還是變短。
解析：變短。溫度公升高，化學反應速率加快，打到平衡需要的時間就短了高手不敢稱，只要有需要幫助的，歡迎隨時留言、歡迎新增我為好友哦祝：學習愉快！
17樓：網友
對於這兩題我覺得「達到平衡時間」這個量不僅要考慮反應速率 也要考慮平衡位置吧。
第一題是恆壓容器轉化率高、恆容容器達平衡時間短吧 初始條件一樣 即初始反應速率相等 對於恆壓體系 轉化率高不需多解釋了 恆容體系壓強低使平衡向逆反應方向移動 但是它的反應速率相對於恆容體系減少得更慢 換句話說 相同的初始反應速率 但是恆壓體系平衡點距離初始狀態更遠 所以要更長時間反應以到達平衡位置 就相當於在摩擦力不同的地板上以相同速度推出小車 最後摩擦力大的先停下。
第二題 我覺得這個問題要看具體的反應特點了 就是反應的焓變與反應的活化能各自的大小。。。這兩個量之間不好比較 但是焓變越大（由於吸熱 所以是正值）的反應 加熱會使平衡右移的程度也就越大 即平衡點距離初始點越遠；而活化能越大 則意味著加熱會增加反應速率的程度也越大 即更快到達平衡點。。。焓變與溫度的關係跟活化能與溫度的關係數學形式幾乎一樣 但是兩個公式中的常數不同導致兩個方程不好相互比較 所以對於吸熱可逆反應 增加溫度對於「達到平衡時間」的影響要看具體反應而定了。
18樓：哀傷落淚
1題條件不明，恆溫恆壓有兩種情況，一種是通入稀有氣體【或無影響的氣體】一種是減小容器體積。恆溫恆容，根據勒下特列定理，反應方向應向體積增大的方向進行。2題中若其他條件不改變，吸熱反應速度隨溫度公升高而上公升，因此時間縮短。
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