1樓：匿名使用者
只要不是單原子分子，分子就都含有σ鍵，如果分子中全部是單鍵，那麼就全是σ鍵，而只要有雙鍵或者叄鍵，那麼就有π鍵，在雙鍵中是乙個σ鍵和乙個π鍵，叄鍵中是乙個σ鍵和兩個π鍵，σ鍵是形成分子骨架的基礎，不存在只有π鍵而沒有σ鍵的情況。
2樓：匿名使用者
由兩個相同或不相同的原子軌道沿軌道對稱軸方向相互重疊而形成的共價鍵，叫做σ鍵。以核間軸為對稱軸的成鍵軌道叫σ軌道，相應的鍵叫σ鍵。以核間軸為對稱軸的反鍵軌道叫σ*軌道，相應的鍵叫σ*鍵。
σ鍵是共價鍵的一種。它具有如下特點：
1. σ鍵有方向性，兩個成鍵原子必須沿著對稱軸方向接近，才能達到最大重疊。
2. 成鍵電子雲沿鍵軸對稱分布，兩端的原子可以沿軸自由旋轉而不改變電子雲密度的分布。
3. σ鍵是頭碰頭的重疊，與其它鍵相比，重疊程度大，鍵能大，因此，化學性質穩定。
成鍵原子的未雜化p軌道，通過平行、側面重疊而形成的共價鍵，叫做π鍵。π鍵是由兩個p軌道從側面重疊而形成的，重疊程度比σ鍵小，所以π鍵不如σ鍵穩定。
怎樣判斷乙個分子是否含有π鍵或σ鍵？並且判斷出是哪種鍵？
3樓：墨汁諾
有共價鍵，就有σ鍵；當含有雙鍵或三鍵時，其中只有乙個σ鍵，其餘都是π鍵。
只要不是單原子分子，分子就都含有σ鍵，如果分子中全部是單鍵，那麼就全是σ鍵，而只要有雙鍵或者叄鍵，那麼就有π鍵，在雙鍵中是乙個σ鍵和乙個π鍵，叄鍵中是乙個σ鍵和兩個π鍵，σ鍵是形成分子骨架的基礎，不存在只有π鍵而沒有σ鍵的情況。
4樓：樂正潔衛汝
只要不是單原子分子，分子就都含有σ鍵，如果分子中全部是單鍵，那麼就全是σ鍵，而只要有雙鍵或者叄鍵，那麼就有π鍵，在雙鍵中是乙個σ鍵和乙個π鍵，叄鍵中是乙個σ鍵和兩個π鍵，σ鍵是形成分子骨架的基礎，不存在只有π鍵而沒有σ鍵的情況。
5樓：谷可欣巨君
首先考慮該分子是否有共價鍵，再看是否有雙鍵，如果有則含有乙個派鍵乙個σ
否則只有σ，當然如果有三鍵，則含有兩個σ鍵
總之乙個鍵最多含有乙個派鍵
怎樣判斷乙個分子是否含有π鍵或σ鍵
6樓：匿名使用者
怎樣判斷乙個分子是否
含有π鍵或σ鍵
只要不是單原子分子,分子就都含有σ鍵,如果分子中全部是單鍵,那麼就全是σ鍵,而只要有雙鍵或者叄鍵,那麼就有π鍵,在雙鍵中是乙個σ鍵和乙個π鍵,叄鍵中是乙個σ鍵和兩個π鍵,σ鍵是形成分子骨架的基礎,不存在只有π鍵而沒有σ鍵的情況.
怎樣判斷乙個分子是否含有π鍵或σ鍵
7樓：教授王
有共價鍵，就有σ鍵；
當含有雙鍵或三鍵時，其中只有乙個σ鍵，其餘都是π鍵。
怎樣判斷乙個分子是否含有π鍵或σ鍵
8樓：經恕都嫻
只要不是單原子分子,分子就都含有σ鍵,如果分子中全部是單鍵,那麼就全是σ鍵,而只要有雙鍵或者叄鍵,那麼就有π鍵,在雙鍵中是乙個σ鍵和乙個π鍵,叄鍵中是乙個σ鍵和兩個π鍵,σ鍵是形成分子骨架的基礎,不存在只有π鍵而沒有σ鍵的情況.
9樓：虞若谷兆雲
有共價鍵，就有σ鍵；
當含有雙鍵或三鍵時，其中只有乙個σ鍵，其餘都是π鍵。
請問如何判斷σ鍵和π鍵？
10樓：喵喵喵
判斷σ鍵和π鍵的一般規律是：共價單鍵是σ鍵；雙鍵中有乙個σ鍵和乙個π鍵；三鍵中有乙個σ鍵和兩個π鍵。
非金屬元素原子之間以共用電子對形式形成的化學鍵叫做共價鍵。它具有飽和性和方向性。通過以前的學習我們知道共價鍵可以分為極性共價鍵和非極性共價鍵。
按電子雲重疊的方式，共價鍵又可以分為σ鍵和π鍵。
兩個原子的電子雲以「頭碰頭」的方式重疊形成的共價鍵是σ鍵，其電子雲影象為軸對稱圖形。σ鍵強度較大，不易斷裂。
兩個原子的電子雲以「肩並肩」的方式重疊形成的共價鍵是π鍵，其電子雲影象為鏡面對稱圖形。π鍵強度較小，不牢固，易斷裂。
s電子雲形式為圓球形，p電子雲為啞鈴型。所以s電子雲只能形成鍵，p電子雲既能形成σ鍵又能形成π鍵。
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σ鍵是共價鍵的一種。它具有如下特點：
1、σ鍵有方向性，兩個成鍵原子必須沿著對稱軸方向接近，才能達到最大重疊。
2、成鍵電子雲沿鍵軸對稱分布，兩端的原子可以沿軸自由旋轉而不改變電子雲密度的分布。
3、σ鍵是頭碰頭的重疊，與其它鍵相比，重疊程度大，鍵能大，因此，化學性質穩定。
共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵有乙個σ鍵，π鍵，共價三鍵由乙個σ鍵，兩個π鍵組成。
11樓：匿名使用者
σ鍵是電子雲『頭碰頭』形成，重疊面積大，這種鍵比π鍵穩定，π鍵是電子雲肩並肩形成，重疊面積小，有單鍵一定是σ鍵（高中），雙鍵形成乙個σ鍵，剩下形成π鍵，三鍵也形成乙個σ鍵，剩下兩個形成π鍵，樓主要看看雜化軌道理論
12樓：匿名使用者
共用電子有n對，就有n-1個派鍵，都有森個碼鍵的，乙個
13樓：徐臨祥
推薦回答σ鍵是電子雲『頭碰頭』形成，重疊面積大，這種鍵比π鍵穩定，π鍵是電子雲肩並肩形成，重疊面積小，有單鍵一定是σ鍵（高中），雙鍵形成乙個σ鍵，剩下形成π鍵，三鍵也形成乙個σ鍵，剩下兩個形成π鍵，樓主要看看雜化軌道理論
14樓：匿名使用者
原子間成鍵是電子雲重疊，兩鐘鍵是因為電子對兩個電子相對方向不一樣，π鍵是相反，σ相同
15樓：書愜彭芬
【注意】
在做這樣的題目的時候,要區分兩組不同的概念.
第一.極性鍵和非極性鍵的概念.
第二.極性分子和非極性分子的概念.
離子鍵陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵
陰、陽離子間的相互作用
活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子
共價鍵非極性鍵
原子間通過共用電子對而形成的化學鍵
共用電子對不發生偏移
相同非金屬元素原子的電子配對成鍵
極性鍵共用電子對偏向一方原子
不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵
以極性鍵結合成的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這取決於分子中各鍵的空間排列。如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子，如：co2，如果整個分子的結構不能造成鍵的極性互相抵消，就生成極性分子
1、以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子，如cl2、h2等；
2、以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子，如hcl、no等；
3、以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的分子空間結構決定,如h2o為極性分子，如co2為非極性分子
【同種原子之間的是非極性鍵
極性鍵存在於不同種元素間
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子】
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:
hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:
cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
給了乙個分子的化學式，怎麼判斷它裡面的共價鍵是π鍵還是σ鍵？
16樓：徭秀榮甕壬
兩個原子之間如果是雙鍵或三鍵，其中有乙個是σ鍵，另外的是π鍵；如果是單鍵，那肯定是σ鍵。如乙烯ch2＝ch2，c＝c雙鍵，其乙個是σ鍵，乙個是π鍵。
17樓：曾新蘭禾申
樓上的方法要基於知道該物質化學結構的情況下才能用，若只有化學式，則要推出該物質的路易斯結構式才能用樓上的方法。路易斯結構式的書寫方法（書寫方法、共振概念等），你可以在文庫裡搜尋一下，或翻閱本科教材，一定可以找到答案。
至於σ鍵。還分為s-s,s-p,p-p,s-d
σ鍵等等，π鍵還分為p-p,p-d，大π鍵（離域或共軛π鍵）等等，這些就還需要對原子結構有更深一步的了解
如何判斷共價鍵是π鍵還是σ鍵
18樓：匿名使用者
簡單判斷：單鍵就是σ鍵，雙鍵的一根是σ鍵、另一根是π鍵，三鍵的一根是σ鍵、另兩根是π鍵。
所以ch2=ch2中有5根σ鍵、1根是π鍵。
但複雜的只能根據結構推理、猜測了。
n2o4可看出2個no2分子結合而成：二氧化氮分子的中心原子n的2s電子中有乙個被激發到pz軌道，再採取sp2雜化，分別與兩個氧原子（採取sp雜化）形成乙個σ鍵；氮的pz軌道中的兩個電子和兩個氧原子的pz軌道中的乙個電子形成三原子四電子π鍵；每兩個二氧化氮分子中的氮原子的未成鍵的sp2雜化軌道重疊，形成σ鍵，從而形成乙個n2o4分子。綜上所述，每個n2o4分子中存在5個σ鍵，2個三原子四電子π鍵，分子的形狀與乙烯類似。
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