1樓：來自鴛鴦湖純樸的菠菜
乙個σ鍵乙個π鍵數目比為1：2。
從雜化理論或者分子軌道理論來判斷，c、o都是sp雜化以成三鍵，其中，c提供了兩個電子，形成了其中兩個共價鍵，而o提供了四個電子，兩個與形成上述兩個共價鍵，另外兩個單獨提供給c形成配位鍵（反饋鍵）。
擴充套件資料：
特點σ鍵是共價鍵的一種。它具有如下特點：
1、σ鍵有方向性，兩個成鍵原子必須沿著對稱軸方向接近，才能達到最大重疊。
2、成鍵電子雲沿鍵軸對稱分布，兩端的原子可以沿軸自由旋轉而不改變電子雲密度的分布。
3、 σ鍵是頭碰頭的重疊，與其它鍵相比，重疊程度大，鍵能大，因此，化學性質穩定。
共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵有乙個σ鍵，π鍵，共價三鍵由乙個σ鍵，兩個π鍵組成。
2樓：匿名使用者
乙個σ鍵,乙個π鍵,還有乙個氧對碳的π配鍵。所以是，1：2
3樓：匿名使用者
這要從雜化理論或者分子軌道理論來判斷，比如用雜化理論判斷c、o都是sp雜化以成三鍵
其中，c提供了兩個電子，形成了其中兩個共價鍵而o提供了四個電子，兩個與形成上述兩個共價鍵，另外兩個單獨提供給c形成配位鍵（反饋鍵）
4樓：精銳化學精靈鬼
c=o，乙個σ鍵乙個π鍵
下列常見分子中σ鍵、π鍵判斷正確的是（ ）a．cn-與n2結構相似，ch2=chcn分子中σ鍵與π鍵數目之比為
5樓：東城大爺
a．ch2=chcn分子中含有6個σ鍵和3個π鍵，所以其數目之比為2：1，故a錯誤；
b．co與n2結構相似，co分子中σ鍵與π鍵數目之比為1：2，故b錯誤；
c．c2
2-和o2
2+是等電子體，所以1molo2
2+中含有2naπ鍵，故c正確；
d．若該反應中有4 mol n-h鍵斷裂，則生成1.5mol氮氣，形成π鍵的數目是3na，故d錯誤；
故選c．
下列說法不正確的是（ ） a．乙烯分子中σ鍵與π鍵的數目比為1：1 b．so 2 與o 3 分子中均含有2
6樓：哦的啊
a．乙烯中含4個c-h和1個c=c，則σ鍵與π鍵的數目比為5：1，故a錯誤；
b．so2 中和含2個s=o，o3 分子中含2個o=o，so2 與o3 分子中均含有2個σ鍵，故b正確；
c．ccl4 分子中，cl有未成鍵的孤電子對，結構對稱，為非極性分子，故c正確；
d．連4個不同基團的c為手性碳原子，則c7 h16 分子的一種同分異構體中，2，3-二甲基戊烷中含乙個手性碳原子，故d正確；
故選a．
已知cn-與n2結構相似，推算hcn分子中σ鍵與π鍵數目之比為（ ）a．1：3b．2：1c．1：1d．1：
7樓：閔正
cn-與n2結構相似，c原子與n原子之間形成三鍵，則hcn分子結構式為h-c≡n，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，單鍵屬於σ鍵，故hcn分子中σ鍵與π鍵數目之比為2：2=1：1，
故選c．
8樓：阮素蘭應秋
搜一下：已知cn-與n2結構相似，推算hcn分子中σ鍵與π鍵數目之比為（ ）a．1：3b．2：1c．1：1d．1：
請問如何判斷σ鍵和π鍵？
9樓：喵喵喵
判斷σ鍵和π鍵的一般規律是：共價單鍵是σ鍵；雙鍵中有乙個σ鍵和乙個π鍵；三鍵中有乙個σ鍵和兩個π鍵。
非金屬元素原子之間以共用電子對形式形成的化學鍵叫做共價鍵。它具有飽和性和方向性。通過以前的學習我們知道共價鍵可以分為極性共價鍵和非極性共價鍵。
按電子雲重疊的方式，共價鍵又可以分為σ鍵和π鍵。
兩個原子的電子雲以「頭碰頭」的方式重疊形成的共價鍵是σ鍵，其電子雲影象為軸對稱圖形。σ鍵強度較大，不易斷裂。
兩個原子的電子雲以「肩並肩」的方式重疊形成的共價鍵是π鍵，其電子雲影象為鏡面對稱圖形。π鍵強度較小，不牢固，易斷裂。
s電子雲形式為圓球形，p電子雲為啞鈴型。所以s電子雲只能形成鍵，p電子雲既能形成σ鍵又能形成π鍵。
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σ鍵是共價鍵的一種。它具有如下特點：
1、σ鍵有方向性，兩個成鍵原子必須沿著對稱軸方向接近，才能達到最大重疊。
2、成鍵電子雲沿鍵軸對稱分布，兩端的原子可以沿軸自由旋轉而不改變電子雲密度的分布。
3、σ鍵是頭碰頭的重疊，與其它鍵相比，重疊程度大，鍵能大，因此，化學性質穩定。
共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵有乙個σ鍵，π鍵，共價三鍵由乙個σ鍵，兩個π鍵組成。
10樓：匿名使用者
σ鍵是電子雲『頭碰頭』形成，重疊面積大，這種鍵比π鍵穩定，π鍵是電子雲肩並肩形成，重疊面積小，有單鍵一定是σ鍵（高中），雙鍵形成乙個σ鍵，剩下形成π鍵，三鍵也形成乙個σ鍵，剩下兩個形成π鍵，樓主要看看雜化軌道理論
11樓：匿名使用者
共用電子有n對，就有n-1個派鍵，都有森個碼鍵的，乙個
12樓：徐臨祥
推薦回答σ鍵是電子雲『頭碰頭』形成，重疊面積大，這種鍵比π鍵穩定，π鍵是電子雲肩並肩形成，重疊面積小，有單鍵一定是σ鍵（高中），雙鍵形成乙個σ鍵，剩下形成π鍵，三鍵也形成乙個σ鍵，剩下兩個形成π鍵，樓主要看看雜化軌道理論
13樓：匿名使用者
原子間成鍵是電子雲重疊，兩鐘鍵是因為電子對兩個電子相對方向不一樣，π鍵是相反，σ相同
14樓：書愜彭芬
【注意】
在做這樣的題目的時候,要區分兩組不同的概念.
第一.極性鍵和非極性鍵的概念.
第二.極性分子和非極性分子的概念.
離子鍵陰陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵
陰、陽離子間的相互作用
活潑金屬和不活潑非金屬通過得失電子形成離子
共價鍵非極性鍵
原子間通過共用電子對而形成的化學鍵
共用電子對不發生偏移
相同非金屬元素原子的電子配對成鍵
極性鍵共用電子對偏向一方原子
不同非金屬元素原子的電子對配對成鍵
以極性鍵結合成的多原子分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這取決於分子中各鍵的空間排列。如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子，如：co2，如果整個分子的結構不能造成鍵的極性互相抵消，就生成極性分子
1、以非極性鍵結合的雙原子分子必為非極性分子，如cl2、h2等；
2、以極性鍵結合的雙原子分子一定是極性分子，如hcl、no等；
3、以極性鍵結合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的分子空間結構決定,如h2o為極性分子，如co2為非極性分子
【同種原子之間的是非極性鍵
極性鍵存在於不同種元素間
但是存在極性鍵的物質不一定是極性分子】
區分極性分子和非極性分子的方法:
非極性分子的判據:中心原子化合價法和受力分析法
1、中心原子化合價法:
組成為abn型化合物,若中心原子a的化合價等於族的序數,則該化合物為非極性分子.如:ch4,ccl4,so3,pcl5
2、受力分析法:
若已知鍵角(或空間結構),可進行受力分析,合力為0者為非極性分子.如:co2,c2h4,bf3
3、同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。
不是非極性分子的就是極性分子了!
高中階段知道以下的就夠了:
極性分子:
hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh
非極性分子:
cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5,汽油
化學鍵中的鍵，在化學鍵中， 鍵和 鍵的區別是什麼
你看的是re2cl82 或者是二水合四醋酸合鉻 ii 吧，那是金屬金屬多重鍵，鍵指的是在鍵軸方向有兩個節面 電子雲密度為零 的鍵，是d d肩並肩的重疊 其實已經沒法說那裡是頭，是肩 你可以看 結構化學基礎 段連運 高等無機結構化學 麥鬆威 周公度 李偉基 上的金屬 金屬多重鍵部分。 性質 當兩個原子...
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