1樓：房老師
中和滴定（或其他滴定分析法）的過程中 ，是滴定管中的標準溶液，每次滴定的初讀數都要從零刻度或零刻度附近開始，其主要原因是：消除滴定管在不同讀數體積是產生的誤差。
1、常用的滴定管的規格有25ml和50ml的兩種。其刻度是在上部刻線是零刻度（0.00ml），底部是25.
00或50.00 ml。記錄的讀數要求到小數點後兩位。
滴定的體積等於滴定終點記錄的讀數減去滴定開始前的初讀數。
2、滴定管在滴定分析中，是體積計量儀器。在滴定管的每一段體積讀數與其對應的準確讀數之間，都存在可能不相同的體積誤差。所以每個滴定管都要測定其滴定體積（例如5.
00、10.00、15.00、20.
00、25.00ml），與其準確體積（可以用 稱重法準確測量）的誤差曲線。並且勇於實際滴定操作時的體積校準。
3、而上述“滴定管體積誤差曲線” 的5個體積的初讀數都是在0.00 ml 開始操作的。所以滴定操作時每次滴定的初讀數都要從零刻度或零刻度附近開始，才具有體積校準的條件（可比性）。
否則，其校準沒有實際意義。
4、如果滴定操作時，每次滴定的初讀數都不從零刻度或零刻度附近開始，那麼滴定體積的計算，就沒有校準的依據，就會產生較大的滴定體積誤差。
5、在計量認證的質量控制時，有的機構要求滴定管的體積校準要到計量校準鑑定機構去做。則可信度更好。
2樓：匿名使用者
首先,每次都從零刻度開始進行滴定是為了避免因滴定過程中,滴定劑不夠而中途二次裝液的問題.其次,每次都從零刻度開始可以消除或減小測量過程中的儀器誤差,因為滴定管不同的刻度間存在系統誤差。
拓展：1、酸鹼中和滴定，是用已知物質量濃度的酸(或鹼)來測定未知物質的量濃度的鹼(或酸)的方法叫做酸鹼中和滴定。實驗中甲基橙、甲基紅、酚酞等做酸鹼指示劑來判斷是否完全中和。
酸鹼中和滴定是最基本的分析化學實驗，也是普通高中化學的必修課程。
2、原理
（1）酸鹼指示劑的變色
人們在實踐中發現，有些有機染料在不同的酸鹼性溶液中能顯示不同的顏色。於是，人們就利用它們來確定溶液的ph。這種藉助其顏色變化來指示溶液ph的物質叫做酸鹼指示劑。
酸鹼指示劑一般是有機弱酸或有機弱鹼。它們的變色原理是由於其分子和電離出來的離子的結構不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同ph的溶液裡，由於其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來的顏色也不同。
例如，石蕊是一種有機弱酸，它是由各種地衣製得的一種藍色色素。
（2）hin在水中發生電離
如果用hin代表石蕊分子，hin在水中發生下列電離:hin═in-+h+如果在酸性溶液中，由於c(h+)增大，根據平衡移動原理可知，平衡將向逆反應方向移動，使c(hin)增大，因此主要呈現紅色(酸色)。如果在鹼性溶液中，由於c(oh-)增大，oh-與hin電離生成的h+結合生成更難電離的h2o:
使石蕊的電離平衡向正反應方向移動，於是c(in-)增大，因此主要呈現藍色(鹼色)。如果c(hin)和c(in-)相等，則呈現紫色。
指示劑的顏色變化都是在一定的ph範圍內發生的，我們把指示劑發生顏色變化的ph範圍叫做指示劑的變色範圍。各種指示劑的變色範圍是由實驗測得的。注意:
強酸滴定弱鹼時用甲基橙做指示劑;強鹼滴定弱酸時用酚酞。其他情況可用紫色石蕊試劑。
酸鹼中和滴定為什麼要調節液麵在零以下
3樓：匿名使用者
酸鹼中抄和滴定前滴定襲管調液麵——是為了便於準確讀數（1.如果不調液麵則液麵可能在零位以上，則無法讀數；2.如果不調液麵則液麵可能在滴定管上兩刻線之間，讀數時需要估讀，如將液麵調到刻線位置，則讀數相對準確些） 錐形瓶中注入鹼液後記讀數——這...
4樓：
裝液高於0刻度,使為了便於調整液麵到0刻度或0刻度以下
5樓：
用已知濃度的
鹽酸滴抄定未知濃度的襲naoh溶液，以測定naoh的物質的量濃度。中和滴定的裝置見右圖示。 把已知物質的量濃度的鹽酸注入事先已用該鹽酸溶液潤洗過的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夾上。
輕輕轉動下面的活塞，使管的尖...
在進行多次平行滴定時，為什麼每次都必須新增溶液至零刻度附近，而不用滴定管中剩餘的溶液繼續滴定！
6樓：匿名使用者
因為溶液由於長時來間靜置，自內部有可能並不均勻，不搖勻的話移取的部分與均勻溶液有誤差。滴定時要不斷振盪錐形瓶,接近終點時要放慢速度一滴一滴地加入,並邊滴邊振盪.，直至溶液出現明顯的顏色變化，準確到達終點為止。
拓展：1、滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。
滴定最基本的公式為:c1·v1 / ν1 = c2·v2 / ν2其中c為溶液濃度，v為溶液體積，ν為反應方程式中的係數。
2、原理
滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不容許的。在兩種溶液的滴定中，未知濃度的溶液裝在滴定管裡，已知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶裡。
通常把已知濃度的溶液叫做標準溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。
反應停止時，讀出用去滴定管中溶液的體積，即可用公式算出濃度。根據反應型別的不同，滴定分為以下種類：酸鹼中和滴定（利用中和反應）、氧化還原滴定（利用氧化還原反應）、沉澱滴定（利用生成沉澱的反應）、絡合滴定（利用絡合反應）。
7樓：化學
主要是因為
1、滴定管的內徑以及刻度並不是很均勻，每段的體積嚴格地說，並不一版致，每次
權都用同一段滴定管是為了減小誤差。
2、溶液會部分附著在管壁上，每次都用同一段滴定管可以減少多次附著而造成的誤差。
3、滴定管中剩餘的溶液體積並不一定能夠維持繼續滴定的需要。
8樓：黴死我
因為滴定管刻度並不是那麼均勻的，一般要在20-30附近才比較準確
每次滴定前要把滴定管中溶液的初始體積讀數定在0-1ml範圍內，為什麼
9樓：房老師
【】因為每個滴定管的體積誤差，在不同的體積數（例如5ml段，15ml段）時，不會很一致（應該做滴定管的體積曲線，可以看到具體的誤差數值）。所以為了使差減法（v-vo）得到的滴定體積，消除滴定管的體積誤差，就要求滴定管的標準溶液的起始點的體積(vo), 儘量控制在0ml附近（例如本題的0-1ml範圍），就可以實現v-vo的可比性。
10樓：只因**善良
因為這樣才能夠讀數，超出0的話就不能計數了
11樓：危信
方便計量使用掉的溶液的度數
為什麼酸鹼中和滴定強鹼滴定強酸時用甲基橙做指示劑變為橙色表示
鎮學岺盧培 當滴定到ph為7時，溶液顏色沒有變化 這點你應該 可以理解，這個時候無論是滴入酸還是滴入鹼都會對溶液ph產生非常大的影響 不信你可以自己列些資料算一下 即使是半滴酸或鹼ph的值都會偏酸或偏鹼，但是在一般的分析中半滴一滴的影響不是很大 大約20滴才1ml 但這時候溶液卻因為偏酸或偏鹼而顯色...
為什麼酸鹼中和滴定後,溶液無色了,Ph為什麼有可能不是
常用工程資料 甲基橙的變色範圍是ph 3.1的變紅，ph 4.4的變黃，3.1 4.4的呈橙色。酚酞是一種弱有機酸，在ph 8.2的溶液裡為無色，當ph 8.2時為紅色。你問的是溶液無色了，看來你用的是酚酞指示劑，因為酚酞指示劑在ph 8.2的溶液裡均為無色，所以ph有可能不是7 至於變色原理參照h...
石蕊為什麼不能做酸鹼中和滴定的指示劑？
中和滴定時選擇指示劑應考慮以下幾個方面 1 指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在等當點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。2 溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和...