1樓：鎮學岺盧培
當滴定到ph為7時，溶液顏色沒有變化(這點你應該)可以理解，這個時候無論是滴入酸還是滴入鹼都會對溶液ph產生非常大的影響（不信你可以自己列些資料算一下），即使是半滴酸或鹼ph的值都會偏酸或偏鹼，但是在一般的分析中半滴一滴的影響不是很大（大約20滴才1ml），但這時候溶液卻因為偏酸或偏鹼而顯色，所以酸滴定鹼要用甲基橙，鹼滴定酸藥用酚酞也就是這個道理，因為最後的溶液確實不是中性溶液，但在計算中這所引起的誤差我們忽略不計。如果是要精確測定的話，有精密的方法，如電位滴定法等，
2樓：邰長青吳釵
學習了滴定曲線、滴定突躍了嗎？無論是強鹼滴定強酸還是強酸滴定強鹼，甲基橙變色都在其滴定突躍範圍之內。我們知道，在突躍範圍內停止滴定，計量值與終點值誤差都在0.
1%之內，滿足分析要求。
另外，用強鹼滴定強酸也是用甲基橙比用酚酞好。理由是：在鹼性（酚酞終點）區域，溶液溶解的二氧化碳將被當做碳酸滴定，在酸性（甲基橙終點）區域溶液溶解的二氧化碳不被滴定。
很明顯，甲基橙作指示劑更好些。
化學酸鹼中和滴定實驗 用強鹼滴定強酸 為什麼甲基橙由紅色變為橙色為滴定終點 而不是紅色變為黃色？
3樓：天降澱粉
中和滴定的bai原理就是利用酸du
的氫離子的
zhi物質的量正好等於鹼dao的氫氧根離子內的物質的量時，列出等容式，求出未知液的濃度。所以該實驗的乙個關鍵就是找出兩種離子恰好反應的點，利用反應時ph不斷變化的特點，選擇合適的酸鹼指示劑。理論上，強酸與強鹼的反應，最好找ph為7時顏色發生突變的指示劑，但沒有這種指示劑，只能找在ph為7附近顏色突變的指示劑。
甲基橙的變色範圍是3.1到4.4，應該選擇4.
4時顏色的突變作為滴定終點。甲基橙加入酸中，開始表現紅色，隨著鹼的滴入，逐漸變為橙色，完全變為橙色時ph為3.1，應該繼續滴定到變為黃色，此時ph為4.
4，更接近中性，誤差很小，可以忽略。所以此時的滴定終點是橙色變為黃色，並在半分鐘內不變回橙色。
4樓：致命沒臉男
甲基橙的變色範圍是ph≦3.1時變紅，3.1~4.4時呈橙色，ph≧4.4時變黃，但變黃之後你無法確定你此時的ph值是大於7或是小於7，所以一般變為橙色時認為是滴定終點
5樓：匿名使用者
甲基橙是來偏酸的指示劑 顯色範圍為自3.1～4.4 小於3.
1顯紅色 3.1～4.4顯橙色 大於4.
4顯黃色 滴定時是由酸變化為鹼 當溶液突變為橙色時說明滴定達到終點 而不是由紅—橙—黃這樣的變化 當然 甲基橙合適於強酸滴定弱鹼 指示劑都有較大的誤差 顯色只是個參照啦
純手打 望採納！
酸鹼中和滴定過程會出現ph突變，說強酸滴定強鹼都可用甲基橙或酚酞，用酚酞時到達終點的標誌是恰好變為無
6樓：魔氣
其實是這樣的，當滴定到ph為7時，溶液顏色沒有變化(這點你應該)可以理解，這個時候無論是滴入酸還是滴入鹼都會對溶液ph產生非常大的影響（不信你可以自己列些資料算一下），即使是半滴酸或鹼ph的值都會偏酸或偏鹼，但是在一般的分析中半滴一滴的影響不是很大（大約20滴才1ml），但這時候溶液卻因為偏酸或偏鹼而顯色，所以酸滴定鹼要用甲基橙，鹼滴定酸藥用酚酞也就是這個道理，因為最後的溶液確實不是中性溶液，但在計算中這所引起的誤差我們忽略不計。如果是要精確測定的話，有精密的方法，如電位滴定法等，這在大學分析化學中會講到的。
另外nh4cl不是強酸啊，弱酸滴定強鹼我記得一般不用滴定法的吧，不過這點還要再查查，記得不大清楚了。
7樓：
因為氨水畢竟是鹼，氯化銨是鹽，非常弱的酸性
**上在做酸鹼中和滴定的時候，指示劑為什麼要用甲基橙不用酚酞？
8樓：某bt菌
那要看你是什麼滴什麼，還有怎麼滴
滴定終點那一滴會讓ph急劇變化，不同的滴定變化的範圍不一樣酚酞指示的區域是8到10，甲基橙好像是4.4到六點幾我忘了你看的可能是從酸滴到中性的滴定吧
你最好翻一下 分析化學
9樓：我是東北師大的
因為酚酞 在酸性和中性的時候都是無色的 不好判斷是滴定終點 還是酸性溶液
10樓：f劉榮強
甲基橙在3.1-4.4
酸鹼中和滴定的酸鹼指示劑選擇
11樓：手機使用者
指示劑 顏色變化 變色範圍（ph)
石 蕊(一般不用) 紅—藍 5.0~8.0
<5.0呈紅色
5.0~8.0呈紫色
>8.0呈藍色
甲基橙(一般用於酸式滴定) 紅—黃 3.1~4.4
<3.1呈紅色
3.1~4.4呈橙色
>4.4呈黃色
酚 酞 無—紅 8.2~10.0（注意：酚酞遇濃硫酸變橙色,一般用於鹼性滴定）
<8.2呈無色
8.2~10.0呈淺紅色
>10.0呈深紅色 ⑴酚酞：鹼滴定酸時：顏色由無色恰好變為淺紅色
⑵甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃恰好變為橙色。一般不選用石蕊。
酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二：為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。
強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。
原因是石蕊的變色範圍（ph5.0～8.0）太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。
酸鹼中和滴定指示劑的選擇之三：常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。
⑴指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
⑵溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。
用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到滴定終點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞。
⑶強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑（酚酞），對前者應選擇酸性變色指示劑（甲基橙）。
⑷為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。
12樓：l葉w聲
為了減小誤差，使滴定終點更為準確，需要選擇合適的指示劑。酸鹼中和滴定的酸鹼指示劑選擇應遵循以下原則：
1、強酸和弱鹼相互滴定，選用甲基橙作指示劑。
2、強鹼和弱酸相互滴定，選用酚酞作指示劑。
3、強酸和強鹼相互滴定，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。
常用的酸鹼中和滴定指示劑多為弱酸或弱鹼，如石蕊、酚酞和甲基橙，後兩者是比較複雜的有機酸。酸鹼指示劑的分子或離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液可以對指示劑的電離平衡產生影響，因此可以根據指示劑顏色變化確定酸鹼中和滴定終點。
酸鹼中和滴定不能用石蕊作指示劑，因為石蕊的變色範圍較寬為ph為5-8，因此滴定終點顏色變化不明顯，不易觀察。鹼滴定酸時用酚酞做指示劑，滴定終點顏色由無色恰好變為淺紅色；酸滴定鹼用甲基橙作指示劑，滴定終點顏色由黃恰好變為橙色。
擴充套件資料
酸鹼中和滴定的酸鹼指示劑選擇的注意事項：
1、酸鹼指示劑變色範圍越窄越好，最好ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。由於石蕊溶液變色範圍較寬，滴定終點時顏色的變化不易觀察，一般不用作酸鹼滴定指示劑。
2、為避免指示劑的變色發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量應適量，溫度不能過高，強酸或強鹼的濃度不能過大。
3、溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，反之則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時，選擇使溶液顏色由淺變深的指示劑。
4、強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對前者應選擇酸性變色指示劑—甲基橙，對後者應選擇鹼性變色指示劑—酚酞。
酸鹼中和滴定，強酸滴弱鹼與強鹼滴弱酸為什麼指示劑不能用紫色石
孝三光爰爰 1.石蕊的變色範圍為ph5 10,此範圍太廣,不適合精確實驗2.強酸與強鹼反應產生的鹽為中性,用酚酞或甲基橙都不影響精確測定強酸滴定弱鹼,剛好中和,產物為強酸弱鹼鹽,如 nh4cl,溶液呈酸性,即終點在酸性區,用甲基橙更準確強鹼滴定弱酸,剛好中和,產物為弱酸強鹼鹽,如 ch3coona,...
為什麼酸鹼中和滴定後,溶液無色了,Ph為什麼有可能不是
常用工程資料 甲基橙的變色範圍是ph 3.1的變紅，ph 4.4的變黃，3.1 4.4的呈橙色。酚酞是一種弱有機酸，在ph 8.2的溶液裡為無色，當ph 8.2時為紅色。你問的是溶液無色了，看來你用的是酚酞指示劑，因為酚酞指示劑在ph 8.2的溶液裡均為無色，所以ph有可能不是7 至於變色原理參照h...
石蕊為什麼不能做酸鹼中和滴定的指示劑？
中和滴定時選擇指示劑應考慮以下幾個方面 1 指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在等當點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。2 溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和...