1樓：常用工程資料
甲基橙的變色範圍是ph<3.1的變紅，ph>4.4的變黃，3.1--4.4的呈橙色。
酚酞是一種弱有機酸，在ph＜8.2的溶液裡為無色，當ph＞8.2時為紅色。
你問的是溶液無色了，看來你用的是酚酞指示劑，因為酚酞指示劑在ph＜8.2的溶液裡均為無色，所以ph有可能不是7
至於變色原理參照http://baike.baidu.com/view/88468.htm
關於滴定後ph到底等於多少，大學化學裡會學
2樓：匿名使用者
因為能使指示劑變色的一般不是一個準確的值，而是一個ph值的範圍；
同時滴定終點往往不是正好完全反應的，因為存在滴定突躍（這個你可以不用知道）。
3樓：匿名使用者
支援一樓，是正確答案。
4樓：匿名使用者
酸鹼反應可能會生成能使有色物質退色的物質
5樓：練寧稅鵑
ph計和精密ph試紙一樣，只能測定酸鹼度的大體範圍，精度明顯不如化學分析中的酸鹼滴定中和法。
由於ph計和精密ph試紙在操作上簡明快速，在對精度要求不高的情況下常常使用此類分析方法，但永遠不能取代精度高很多的酸鹼滴定法。
酸鹼中和滴定中的滴定終點為什麼不是ph=7
6樓：灬憤青灬
因為滴定中用到指示劑的變色ph值只是一個接近7的範圍，而不是一個固定的值，所以只有當它變色了我們才知道滴定終點，所以這種誤差在所難免。
酸鹼中和滴定實驗中，酚酞的變色範圍並沒有到7，而是到8就變了，此時溶液的ph並沒有達到7，怎麼回事？
7樓：匿名使用者
中和也是化學反應嘛，而變色是由化學反應所導致的，所以說變色了就是發生化學反應了，至於ph值還是8時顏色就變說明中和反應正在進行，而且並沒有結束 ，或者參加中和反應的兩種物質（酸/鹼）其中一種沒有了，導致中和反應停止了。
8樓：匿名使用者
酚酞變色範圍：:小於8.2 無色 8.2—10.0粉紅色 大於10 紅色
所以現象是正常的，在8的時候才變
9樓：匿名使用者
酚酞是遇鹼變藍，當滴入酸的時候，就會酸鹼中和，溶液就會變無色！懂？
酸鹼中和滴定到達終點後的ph約等於7嗎?為什麼顏色變化ph值在3.14到4的甲基橙能檢驗而石磊不能
10樓：孫亞飛
不一定都是7，只有強酸強鹼滴定才約等於七，強酸弱鹼或強鹼弱酸肯定不是七；石蕊其實是好幾種具有ph敏感的材料，而不是單一的，所以它的變色是漸變式，而且平行性也很差，不能用於指示；甲基橙在較窄的ph範圍有明顯的顏色變化，可以用於檢驗
11樓：徭疏穆
滴定終點不是溶液呈中性的含義。滴定終點意味酸鹼恰好反應誰都不過量，所以溶液的酸鹼性由所得的眼的性質決定。如氫氧化鈉和醋酸恰好反應時，溶液為醋酸鈉，由於水解顯鹼性，如果溶液真顯中性則酸應該過量。
為什麼酸鹼中和滴定強鹼滴定強酸時用甲基橙做指示劑變為橙色表示
鎮學岺盧培 當滴定到ph為7時，溶液顏色沒有變化 這點你應該 可以理解，這個時候無論是滴入酸還是滴入鹼都會對溶液ph產生非常大的影響 不信你可以自己列些資料算一下 即使是半滴酸或鹼ph的值都會偏酸或偏鹼，但是在一般的分析中半滴一滴的影響不是很大 大約20滴才1ml 但這時候溶液卻因為偏酸或偏鹼而顯色...
酸鹼中和滴定，強酸滴弱鹼與強鹼滴弱酸為什麼指示劑不能用紫色石
孝三光爰爰 1.石蕊的變色範圍為ph5 10,此範圍太廣,不適合精確實驗2.強酸與強鹼反應產生的鹽為中性,用酚酞或甲基橙都不影響精確測定強酸滴定弱鹼,剛好中和,產物為強酸弱鹼鹽,如 nh4cl,溶液呈酸性,即終點在酸性區,用甲基橙更準確強鹼滴定弱酸,剛好中和,產物為弱酸強鹼鹽,如 ch3coona,...
石蕊為什麼不能做酸鹼中和滴定的指示劑？
中和滴定時選擇指示劑應考慮以下幾個方面 1 指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在等當點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。2 溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和...