酸鹼中和滴定，強酸滴弱鹼與強鹼滴弱酸為什麼指示劑不能用紫色石

1樓：孝三光爰爰

1.石蕊的變色範圍為ph5-10,此範圍太廣,不適合精確實驗2.強酸與強鹼反應產生的鹽為中性,用酚酞或甲基橙都不影響精確測定強酸滴定弱鹼,剛好中和,產物為強酸弱鹼鹽,如：

nh4cl,溶液呈酸性,即終點在酸性區,用甲基橙更準確強鹼滴定弱酸,剛好中和,產物為弱酸強鹼鹽,如：ch3coona,溶液呈鹼性,即終點在鹼性區,用酚酞更準確如果強酸強鹼,中和產物為中性,用甲基橙和酸酞都可以甲基橙的變色範圍是ph<3.1的變紅,ph>4.

4的變黃,3.1-~4.4的呈橙色.

酚酞的變色範圍是,ph<8.2的無色,ph>10的變紅,8.2-~10的呈淺紅色.

2樓：那愷欒含巧

常見酸鹼指示劑的變色範圍指示劑

顏色變化

變色範圍(ph)石

蕊紅—藍

5.0~8.0甲基橙

紅—黃3.1~4.4酚

酞無—紅

8.0~10.0　酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之一(1)酚酞：

酸滴定鹼時：顏色由紅剛好褪色。鹼滴定酸時：

顏色由無色到淺紅色(2)甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃到橙色。

鹼滴定酸時：顏色由紅到橙色一般不選用石蕊　酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。

強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。

原因是石蕊的變色範圍(ph5.0～8.0)太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。

　酸鹼中和滴定指示劑的選擇之三常用的指示劑多是弱酸或弱鹼，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較複雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或鹼溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或鹼溶液中指示劑會顯示不同的顏色。中和滴定時選擇指示劑應考慮以下幾個方面：

(1)指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在等當點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。(2)溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。

因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到等當點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。用鹼滴定酸時，酚酞加在酸中，達到等當點時，溶液顏色由無色變為紅色，易於觀察，故選擇酚酞。

(3)強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，後者溶液顯鹼性，對後者應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)，對前者應選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。(4)為了使指示劑的變色不發生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強鹼的濃度不宜過大。

酸鹼中和滴定時，為什麼強酸與弱鹼用甲基橙，強鹼弱酸用酚酞

3樓：1月球的淚光

強酸與來弱鹼中和生

成強酸弱鹼鹽源顯酸性bai 甲基橙變色範圍 ph3.1 --4.4恰好是du其滴定終點

zhiph

強鹼弱dao酸中和生成生成強鹼弱酸鹽顯鹼性酚酞變色範圍是鹼性範圍大概是8.0-9.0左右

恰好是其滴定終點ph

4樓：匿名使用者

前面兩位說的內容是正確的理由。

我補充一點，拋開強弱不說，總的來說，普通情況下酸滴定鹼用甲基橙，鹼滴定酸用酚酞。理由是滴定到變色為終點，必然要過量一點才能變色，而指示劑的變色範圍正好能彌補。

5樓：匿名使用者

為了將ph的突變區域放在指示劑的變色範圍之內

酸鹼中和滴定強鹼滴強酸為什麼用甲基橙，甲基橙變色

6樓：精銳化學***

理論上都可以，只是用強酸滴定強鹼時，甲基橙加在強鹼裡，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙