1樓：oo__漣漪
1.寫出方程式
2.找變價元素：化合價升高，失電子，被氧化，本身做還原劑（升失氧）化合價降低，得電子，被還原，本身做氧化劑（降得還）3.
抓守恆：守恆思想在化學中有廣泛的應用，不只是氧化還原，包括水解那裡離子濃度比大小的 題目也大多用到守恆思想（3大守恆），不過氧化還原只要抓得失電子守恆就行了，找準元素，中間複雜的各種反應既不用細看了，只看結果和開始，類似於物理的動能定理應用
另外舉個小結論，類似於混合金屬溶於酸再加鹼的體型找得失電子，只需找最後反應完全後氫氧根的物質的量即可因為金屬都是從0價向正價變化，在反應中做還原劑
其實這些東西還是要自己做題去悟，每個人都會有專門屬於自己的一套做題方法，別人講再多最後你還是會忘，只有自己真正理解了才行
2樓：剛好有7個漢字
先確定氧化劑還原劑，接著分別確定氧化劑還原劑升降化合價數，再通過得失電子守恆配出氧化劑還原劑個數，最後根據元素守恆配平方程式，如果還有疑問，可以發來題目，給你例子
怎樣計算與阿伏伽德羅常數有關的化學方程式中的轉移電子的數目 5
3樓：匿名使用者
d 試題分析：copya、高溫下鐵與水蒸氣反應bai的化學方程式為
du3fe＋4h 2 o(g) △ fe 3 o 4 ＋4h 2 ，因此高溫下，zhi0.2molfe與足量水蒸氣反應dao，生成的h 2 分子數目為 ×0.2 n a ＝0.
27n a ，a不正確；b、室溫下，1lph＝13的naoh溶液中，氫離子的物質的量是10 －13 ，水電離出1個氫離子，必然電離出1個oh － 離子，所以由水電離的oh － 離子數目為10 －13 n a ，b不正確；c、氫氧燃料電池正極消耗氧氣，22.4l（標準狀況）氧氣的物質的量是1mol，氧氣在反應中得到4個電子，則1mol氧氣得到4mol電子，電路中通過的電子數目為4n a ，c不正確；d、5nh 4 no 3 △ 2hno 3 ＋4n 2 ↑＋9h 2 o反應中，－3價的氮元素升高到0價，失去3個電子。＋5價的氮元素降低到0價，得到5個電子，即每生成4mol氮氣反應中轉移電子的物質的量是15mol。
因此生成28g n 2 即1mol氮氣時，轉移電子的物質的量是15mol÷4＝3.75mol，其的電子數目為3.75n a ，d正確，答案選d。
阿伏伽德羅常數。電子轉移的物質的量問題怎麼做啊。要全面，多舉幾種情況。謝謝 10
4樓：樂觀的狀元
先列出方程式，最好是離子方程式，然後看化合價的變化，就看一種元素的，然後求出起物質的量，乘起來。例如；1摩爾氯氣與足量鎂粉反應，氯元素轉移的電子可以這樣求；
第一步；寫方程式；cl2+mg=2cl-+mg2+第二步；看氯元素，是從零價態變為了負一價態，第三步；求氯元素物質的量，因為是含有1摩爾氯氣，所以含有2摩爾氯離子第四步，相乘，1乘2得2
第五步，得答案，轉移了2摩爾電子。
5樓：梵天一星
要看原子反應時化合價的變化 及原子的量
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