1樓：橘說娛樂
ph=7，因為它是酸，若被稀釋的倍數大了，就無限接近中性，也就是ph=7.
不超過7的話，強酸強鹼稀釋10的n次方倍，酸的ph為原ph+n，鹼則為原ph-n。
氫離子濃度指數（英語hydrogen ion concentration；法語potentiel d'hydrogène）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。它的數值俗稱“ph（英式發音：[pʰi:
ˈɛɪ̯tʃ]，法式發音[pɛaʃ]，由於ph是法語簡寫，所以建議讀作法式發音）值”。表示溶液酸性或鹼性程度的數值，即所含氫離子濃度的常用對數的負值。
2樓：
1 -lg[（10-6v+99*10-7v)/100v]加個括號就對了
=-lg[1.99*10-7]
具體數你按計算器吧
實際上稀釋100倍的結果肯定是接近水的ph,但仍比水低
3樓：匿名使用者
按照加水稀釋100倍，很多同學會死算，得出的結論是8，但是你回過頭來想一想鹽酸畢竟是酸，他怎麼可能等於8，肯定比8要小，哪怕我稀釋1000倍，10000倍，他永遠只能無限接近於8不可能等於8.做這種題目千萬不要盲目，不要相信公式！只要記住一句話酸永遠是酸，不管你稀釋多少倍他一定比8小，同樣的鹼永遠是鹼，不管怎麼稀釋他永遠大於8.
具體計算我覺得對於這題來說沒有必要的！不知你是否同意我的觀點！但是這絕對是解這類題目的捷徑！！
4樓：哭得累了
在酸（鹼）性很強時，水的電離可以忽略不計。
你所說的情況下，水的電離不得不計。 ph為6的鹽酸加水稀釋到原來100倍,ph為多少 要計算此問題，必須要知道此時水的電離常數。 所給條件下求不出ph值。
只能知道小於7（常溫）。
遇到此類問題，只要記住一個觀點：酸不會稀釋成鹼，鹼也不會稀釋成酸。
5樓：番茄醬女王
都錯啦，
1 -lg【（10-6v+99*10-7v）/100v】
你前面的都懂的話這個一看就明白了，是用99哦
純鹽酸的PH值是多少，鹽酸的ph值一般是多少
小林學長 沒有純鹽酸，鹽酸是 的水溶液，所以不存在純鹽酸。一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol l，ph 1。濃鹽酸 質量分數約為37 具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器開啟後 氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是 hcl 的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途...
100時，將pH 2的鹽酸與pH 12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性。請問對嗎
龍塵飄 不對，100 時，ph 2的鹽酸其濃度為0.01mol l，而氫氧化鈉是1mol l，因此氫氧化鈉過量，而且因為鹽酸太少，所以可以忽略不計，混合液ph 11.7.希望對你有所幫助！不懂請追問！望採納！ 不對，100 時，中性的時候ph 6 這裡氫離子濃度是10 2 mol l 氫氧根濃度是1...
pH 3的鹽酸與pH 11的氨水等體積混合,所得溶液中離子濃度關係正確的是c NH4c Clc OHc H
ph 3的鹽酸與ph 11的氨水 c h c oh 同體積則數目也相同氨水是弱鹼，部分未電離，所以氨水的濃度大於鹽酸的濃度。所以c oh c h c nh4 c cl 部分電離出的oh 已經有10 3mol l了。那麼氨水的濃度肯定遠遠10 3mol l。等體積混合 氨水過量很多很多。整個溶液顯鹼性...