1樓：提歐陽特
1.是化學反映，首先說明一下，這是顯色反應，所謂的顯色反應就是兩種或幾種物質混合反生化學反應，生成的物質的顏色發生改變，所以是化學反應。
2.首先回答你第一個問題：ph試紙不能浸溼，因為浸溼後，試紙會有水，從而是溶液濃度降低，結果不準確，正確的做法是用玻璃棒蘸取待測溶液，然後滴在試紙上；在初中所講的酸鹼是主要以氫離子為主要依據，注意！！！！
是氫離子，不是氫原子，是溶液中溶質電離出來的氫原子，或者說是溶液中氫離子的《濃度》為主要依據，氫離子的含量越多酸性越強，而水的電離能力是比較弱的，而且電離時是等量的電離出氫離子和氫氧根離子，所以說水的是中性的，所以任何溶液加水後溶液的濃度會變小，所以氫離子的濃度就會降低，酸性就會減小，就比如一斤水溶解了一斤的糖，這時會很甜，但是你再加入十斤的水，那麼就不甜了，道理也是一樣。
3.剛才在第二問的時候已經指出，溶液的酸鹼性是由溶液中的氫離子或氫氧根離子的濃度來決定的，所謂的酸性溶液就是溶液中氫離子的濃度比較大，而氫氧根離子濃度非常小，反之就是鹼性，而中性的溶液並不是說氫離子或者氫氧根離子不存在，而是他們的濃度相等，且比較小。
（1）酸溶液和酸性溶液：共同點都是溶液顯酸性，區別就是酸溶液的溶質是酸，或者說是酸溶於水得到的，而酸性溶液的定義就比較大，可以包括酸溶液在裡邊，即只要是溶液顯酸性就是酸性溶液，但是最主要的是溶質不一定是酸，也可以是鹽，比如硫酸氫鈉，雖然它是鹽，但是可以電離出大量氫離子，所以使得溶液的氫離子濃度變大而顯酸性，你到高中後還會學到強酸弱鹼鹽的水解也會顯酸性，這裡就不講了。鹼溶液和鹼性溶液的解釋也是一樣。
（2）在初中的時候一般不講鹽的酸鹼性，一般都是到高中以後才講，或者到大學後更深入的講解的，主要是考慮的你們還沒講鹽類水解，但是在初中的時候也會碰到一些鹽會顯酸性或者鹼性，比如想上面的回答中提到的硫酸氫鈉
（3）初中的酸根中主要是硫酸根，硝酸根，碳酸跟，你弄好這三個就可以走遍初中都不怕了；但是沒有鹼根，只有氫氧根離子，
你是一個好奇心很強的學生，這個我很欣賞，因為我以前初中高中的時候都是這樣，現在到了大學才知道知識其實很深奧，初中高中只是皮毛。我以前中考高考的時候化學都是滿分，現在還是繼續學化學，我希望你以後也可以，因為我看到我當年的影子，其實學化學就是這樣不斷敢於挑戰未知的世界。希望可以幫到你，謝謝！
如果有什麼疑問可以繼續向我提問
2樓：匿名使用者
1.都是化學變化,酚酞也好石蕊也好他們的分子都變了.
2.因為你潤溼了的話相當於稀釋了原溶液,稀釋了ph當然就變咯.得到的結果就不準確.
3.(1)酸溶液一定是酸性的,但是酸性溶液不一定是酸.同理鹼也一樣(2)鹽是酸根離子跟金屬陽離子(包括銨根nh4+)形成的化合物.
鹽根據酸根以及陽離子不同,溶液可能呈中性,酸性和鹼性.規律就是強酸強鹼鹽是中性,弱酸強鹼鹽是鹼性,強酸弱鹼鹽是酸性,弱酸弱鹼鹽有可能是中,酸,鹼其中一種(誰強顯誰性).具體原因高中會講到,而且這是高考必考專案.
初中瞭解就好了.
(3)沒有鹼根...就是金屬陽離子啊,還包括銨根離子nh4+.酸根就很多了,什麼co32-so42-,cl-,br-,clo3-,no3-,po43-等等等,有機酸裡面就更加多了.
3樓：
1、是2、你理論沒學好
3、鹽酸溶液是酸溶液，鹽酸、硫酸、硫酸銅混合在一起還是酸性溶液，你太牛角尖了
鹽為什麼要鹼性，你吃的鹽是鹼性嗎，拿ph試紙放你們加食鹽水裡面看看，實踐是檢驗真理的唯一標準，有鹼性的鹽，有酸性的鹽，有中心的煙，同你第二題一樣，基礎知識沒學好，也可能你還沒學這個課程
鹼跟，碳酸跟，醋酸跟，乙酸跟、苯酚跟等等，酸根我一下沒想出來，就是弱酸鹽就是強鹼，中學學的東西我也網了不少，很久沒有用了
4樓：匿名使用者
1是2水是偏中性，會和要測定的試劑中和，使結果偏7（推薦答案是錯的）3 酸性溶液是酸溶液，但酸溶液不一定是酸性溶液。同理，鹼鹼常被認為是鹹，就會聯想到鹽，但事實上鹼在味覺上是苦碳酸根，硫酸根，硝酸根
氨根，氫氧根
初三知道這些就夠你高以用了
5樓：匿名使用者
(1)是，因為那些顏色的變化就是因為生成了新的物質；（2）浸溼了等同於稀釋了，溶液濃度變了，所以不準確，鹼性可看氫離子也可看氫氧根離子，因為常溫下，兩個的濃度的乘積是一個常數（可能你還沒學到，以後也會有poh的，ph的參看物件是氫離子的濃度，poh的參看物件是氫氧根濃度），影響鹼性的是氫離子的濃度，而不是多少，這個與氫離子的數量（量）和溶液體積有關。一般來說，對於酸或鹼，加水後一般都越趨向中性。（3）1.
酸溶液是指只有氫和酸根組成的溶液，酸性溶液是指溶液呈酸性，常溫下，ph小於7，注意，酸性溶液包括酸溶液，而且如nahso4溶液也是酸性溶液，因為其也是顯酸性的。同樣鹼性的也一樣，像naco3溶液不是鹼溶液但卻是鹼性溶液。2.
這個牽涉到鹽的水解和電離問題，可以去了解下，鹽可以呈酸性，中性或鹼性，如上面的nahso4（因電離出h+而呈酸性），naco3（因水解呈鹼性，離子方程式為co3(2-)+h2o=可逆符號=hco3(-)+oh(-)），而nacl是中性的（不水解，電離出的離子呈中性）。3.你問的應該是酸式根吧，酸式根:
hso4（-）,h2po4(2-)；鹼式根：co3(2-),hco3(2-),ch3coo(-).so3(2-),比較常見的就這些了,記住對於鹽溶液來說，一般誰強顯誰性，比如naco3，因為naoh是強鹼，而h2co3是弱酸，所以其溶液顯鹼性，注意nahso4中的兩個都是強的，不發生水解，所以酸鹼性由電離出的離子決定。
望採納，若還有不懂的，可以繼續追問。
6樓：匿名使用者
1、無色酚酞、紫色石蕊、以及ph試紙測溶液酸鹼度是化學變化
2、ph試紙浸溼後測溶液酸鹼度會使待測溶液被稀釋，從而降低待測溶液的酸鹼濃度；導致測量結果出現誤差。因此不可浸溼後測溶液酸鹼度
3、a、酸溶液、酸性溶液在本質上的區別只是看氫離子和氫氧根離子濃度，其是物理性質上的區別則要看溶質和溶劑的種類；溶質和溶劑的種類不同其物理性質會出現一些不同之處。
鹼溶液指的是鹼的溶液，即指的是陰離子全是氫氧根離子的溶液。鹼性溶液指的是酸鹼性為鹼性的溶液。兩者之間的區別與你第二問有些類似，我在第二問中進行回答。
b、這部分的內容其實的屬於高中的知識，初中階段過於深究的話你不易弄懂。既然你問了那我就簡單的回答一下。鹽可分鹼式鹽、酸式鹽和中性鹽。
所謂的鹼式鹽指的是pk值為鹼性的鹽類，或稱強鹼弱酸鹽，例如：碳酸鈉、碳酸鉀。其中碳酸是中強酸，氫氧化鈉和氫氧化鉀等是強鹼，碳酸鈉和碳酸鉀是由強鹼離子和弱酸根構成。
至於酸式鹽則稱為強酸弱鹼鹽，是由強酸的酸根和弱鹼離子所形成的鹽類。如：硝酸鈣、氯化鐵等。
而中性鹽指的是pk為中性的鹽類。
第二問中你提到的“鹼溶液和鹼性溶液有何區別？”區別是鹼溶液一定屬於鹼性溶液，而鹼性溶液不一定是鹼溶液就比如：上面說的碳酸鈉溶液就屬於鹼性溶液，但是碳酸鈉不是鹼而是鹽因此碳酸鈉溶液不是鹼溶液。
而氫氧化鈉是鹼它的溶液就是鹼溶液，且氫氧化鈉溶液的pk值一定的鹼性，所以其是鹼性溶液。
c、初中階段常見的酸根有碳酸根、硝酸根、硫酸根、氯酸根。
而你所謂的鹼根有且只有一個就是 氫氧根。
7樓：
1.是。簡單地說，你在測ph值的同時試劑或試紙的顏色發生了改變，說明生成了新物質。那麼之前我們學過，化學反應的實質就是有新物質生成。所以這發生的是化學變化。
2.對於這個問題，其實，在我看來，測溶液酸鹼度實質上是測的該溶液中氫離子或氫氧根離子的物質的量濃度（高一時會學到），你一加水，等於就把原溶液稀釋了，物質的量濃度減小了，自然就不對了。如果你不能明白物質的量濃度，可以把它當做質量分數來理解。
對於水嘛，這個我就簡單的跟你說一下，不明白也沒關係。水是一種很弱的弱電解質，它能電離出的氫離子或氫氧根離子極少，所以你加了水對其氫離子或氫氧根離子的物質的量濃度影響也非常小，可以忽略。
3.（1）酸溶液：其溶質為酸（在水溶液中，陽離子全部為氫離子）
酸性溶液：其溶質在水中,陽離子為金屬離子和氫離子
注意：酸溶液一定顯酸性,但酸性溶液不一定是酸溶液.（鹼的也是）
鹼溶液：其溶質為鹼（在水溶液中，陰離子全部為氫氧根離子）
鹼性溶液：其溶質在水中，陰離子部分為氫氧根離子，比如說cu2(oh)2co3（碳酸根離子在水溶液中也顯鹼性，比如說na2co3）
下面的問題我看上面內位sumeragi693回答的挺好的，我就不說了吧~~~
希望樓主你早日攻克化學，學習成績更上一層樓！！~~~~
8樓：薩賢
1·是 是 不是 2·鹼性是看氫氧根離子的多少！！！3·（3）碳酸根 硝酸根 硫酸根 鹼：氫氧根
9樓：匿名使用者
第二個和濃度有關，浸溼後濃度就變低了，測得的值就不準確3、（1）均少一個性字
（2）那是物質本生的性質，比如說像碳酸鈉是鹽，就呈鹼性（3）硫酸根、碳酸根、硝酸根、、、、、鹼：氫氧根大哥，有必要一次問那麼多嗎？
10樓：ok流浪的舞鞋
1.是化學反應 石蕊和酚酞都是酸鹼指示劑，它們是一種弱的有機酸。在溶液裡，隨著溶液酸鹼性的變化，指示劑的分子結構發生變化而顯示出不同的顏色.
例如石蕊(主要成分用hl表示)在水溶液裡能發生如下電離： hl紅色= h+ l-藍色
在酸性溶液裡，紅色的分子是存在的主要形式，溶液顯紅色；在鹼性溶液裡，上述電離平衡向右移動，藍色的離子是存在的主要形式，溶液顯藍色；在中性溶液裡，紅色的分子和藍色的酸根離子同時存在，所以溶液顯紫色。現在也不需要了解這些，記住顏色變化就可以了，高中學習了化學平衡就知道了，現在完全沒有必要去深究
2水會將要測的酸稀釋 ，測量就會不準確 加了水的話，氫原子不就更加多，記住，酸性是指的氫離子，不是氫原子 水電離很微弱 ，就和不電離一樣，所以沒有氫離子的增加，酸反而被稀釋了，測量就有誤差了。
3.1酸溶液一定是酸性的,但是酸性溶液不一定是酸，這個以後高中就知道了，
3.2初中就記住一個碳酸鈉是鹽，但呈現鹼性，原因以後學了水解就清楚了
3.3初中階段常見的酸根有碳酸根、硝酸根、硫酸根、氯酸根。鹽酸根cl-(負號在右上角)，其實就是氯離子，鹼根有且只有一個就是 氫氧根。
其實初中有些問題你不要深究 記住特殊的就行了 不要鑽牛角 有什麼不懂繼續問
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