1樓：桑辰麥採白
乙個c要4對共用電子
乙個h要1對共用電子
所以共要4m+n個共用電子
每對共用電子對實際上提供給2個用,被計算了2次所以（4m+n）/2=2m+0.5n
2樓：
在共價化合物中，靠共用電子對對原子核的吸引力將兩個原子連線起來形成分子，這對電子由於是兩個原子共有的，所以叫做共用電子對，一般是每個原子出乙個電子．謝謝．
3樓：匿名使用者
在共價鍵中由乙個原子提供電子軌道，乙個原子提供一對電子。成鍵後這對公用的電子對叫共用電子對
4樓：學化學
1樓說得不對.他說的是配位鍵,共價鍵的一種大多數的共用電子對的每個原子提供乙個電子,通過電子雲的重疊而形成共價鍵,這裡的一對電子是被兩個原子所共用的(至於為什麼是共用,你可以簡單理解為:兩個原子得失電子的能力相近,誰都不願意送出乙個電子,只好共用,這樣雙方的問題都解決了)
顧名思義,這樣的電子對就叫共用電子對
而1樓說的配位鍵是乙個原子提供空軌道,另乙個原子提供一對孤對電子而形成價鍵,一般為配合物,這是共用電子的一種特殊情況
什麼是共用電子對?什麼是偏離和偏向？
什麼是共用電子對? 10
5樓：暴走愛影視
在化學反應中元素的原子都有使最外層電子達到穩定結構的趨勢。在共價鍵理論中，成鍵的兩個原子的軌道發生重疊，一對電子位於兩個原子之間。
例如氯元素的原子在化學反應中易獲得乙個電子，而氫元素的原子也容易獲得乙個電子形成穩定結構、這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層乙個電子組成乙個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方都達到穩定結構。這種電子對叫做共用電子對。
擴充套件資料：
一、形成原因
原子在最外層是8電子時是穩定結構（氫、氦除外），所以原子會盡量從外界獲得電子以形成八電子穩定結構。金屬的失電子能力比較強，非金屬的得電子能力比較強。所以他們結合就會直接得失電子形成離子。
而得失電子能力差不多的元素相遇，它們不能直接進行電子的得失，所以就會各拿出乙個或多個電子形成共用電子對。這時候，每乙個電子都同時屬於兩個原子，它在兩個原子核外的空間運動，同時繞兩個原子核運轉，使原子的最外層有八個電子。
而因原子核對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移。電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電。這就是共用電子對。
二、價層電子對互斥理論基本要點
1、多原子共價型分子或原子團的幾何構型取決於中心原子的價層電子對數。
中心原子的價層電子對數n等於中心原子形成的σ鍵數，nb與孤對電子對數ni之和：n=nb+ni。其中σ鍵數nb是與中心原子成鍵的原子數目，凡多重鍵只計σ鍵。
孤對電子對數ni等於中心原子價電子數減去周圍各成鍵原子的未成對電子數之和後的一半。
2、價層電子對盡可能彼此遠離以減小排斥力，滿足排斥力最小原則。
電子對問的夾角越小，排斥力越大，不同夾角斥力的大小順序為：30°>60°>90°>120°。價層電子對的排斥力大小還與價層電子對的型別有關，斥力大小的一般規律如下：
孤對電子—孤對電子》孤對電子—成鍵電子對》成鍵電子對一成鍵電子對。
6樓：
兩個原子能夠結合靠3種方式構成:
一種是得失電子,變成離子,異種電相吸
第二種是形成共用電子對,形成共價鍵
第三種是配位鍵
兩個氧原子形成氧分子,在氧原子的最外層有6個電子,而這一層需要有8個電子才能穩定,於是兩個氧原子各拿出2個電子,組成了2個共用電子對,共4個電子,這4個電子被兩個氧原子共同占有,於是2個氧原子就穩定了.中間依靠2個共用電子對形成的2個共價鍵結合成了氧氣分子.
補充一樓的:最外層的穩定結構不一定要有8個電子,比如氫,2個就夠了.
7樓：
在兩個原子都需要多乙個電子才能穩定的時候
每個原子就捐乙個電子形成穩定結構～
8樓：析覓兒飛用
我本來也不能理解，後來查了很多資料總結了一下，通俗一點說容易懂一點。
共用電子對就是在原子組成分子的過程中，互相為了使自己達到穩定結構，即要使自己的最外層電子數達到飽和，各自就會拿出一部分電子共用使最外層電子數都達到飽和。那麼，各自每拿出的乙個電子組成一對，就是共用電子對。
而由分子構成的物質和由離子構成的物質的區分就在於這裡：分子使自己穩定，用的是共用電子對；離子要構成物質，由原子直接給予或接受對方的電子使自己穩定，然後因為有電子發生轉移，所以兩個帶電的離子相互吸引結合成物質。
9樓：枕無敵之戈
兩原子各自每拿出的乙個電子組成一對（或者拿出多個電子組成多對共用電子對），使整個化合物形成穩定結構，就是共用電子對。
10樓：
為了讓原子達到最外層的八電子穩定結構，而相互公用的電子。
11樓：張嘉年
圖中＋－號代表不可分割的最小正負電磁資訊單位-量子位元（qubit）（名物理學家約翰.惠勒john wheeler曾有句名言:萬物源於位元 it from bit
量子資訊研究興盛後,此概念昇華為，萬物源於量子位元）注：位元即位元
共用電子對是什麼 能解釋下嗎
12樓：s向隅姑娘
在共價鍵理論中，成鍵的兩個原子的軌道發生重疊，一對電子位於兩個原子之間。例如氯元素的原子在化學反應中易獲得乙個電子，而氫元素的原子也容易獲得乙個電子形成穩定結構，這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層乙個電子組成乙個電子對，為兩原子共用。
在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方都達到穩定結構。這種電子對叫做共用電子對。因原子核對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電，相互吸引形成共價化合物，但作為分子整體仍是電中性。
共用電子對形成原因：
原子在最外層是8電子時是穩定結構（氫、氦除外），所以原子會盡量從外界獲得電子以形成八電子穩定結構。金屬的失電子能力比較強，非金屬的得電子能力比較強。所以他們結合就會直接得失電子形成離子。
而得失電子能力差不多的元素相遇，它們不能直接進行電子的得失，所以就會各拿出乙個或多個電子形成共用電子對。這時候，每乙個電子都同時屬於兩個原子，它在兩個原子核外的空間運動，同時繞兩個原子核運轉，使原子的最外層有八個電子。
13樓：匿名使用者
氧元素最外層有六個電子，氧氣由兩個氧構成，它們共用兩個電子對湊成最外層八個的穩定結構
什麼是共用電子對，如何確定有多少共用電子對？
14樓：匿名使用者
在化學反應中元素的原子都有使最外層電子達到穩定結構的趨勢。是價鍵理論中，成鍵的兩個原子的軌道發生重疊，一對電子位於兩個原子之間。例如氯元素的原子在化學反應中易獲得乙個電子，而氫元素的原子也容易獲得乙個電子形成穩定結構、這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層乙個電子組成乙個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方都達到穩定結構。
這種電子對叫做共用電子對。
因原子核對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電，相互吸引形成共價化合物，但作為分子整體仍是電中性。
共用電子對是什麼，具體點，舉例子
15樓：
兩個原子都有成單電子存在，都要達到穩定結構，只能通過每個原子提供乙個單電子，形成電子對，兩個原子一起公用這一對電子。例如氯元素的原子在化學反應中易獲得乙個電子，而氫元素的原子也容易獲得乙個電子形成穩定結構、這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層乙個電子組成乙個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方都達到穩定結構。
什麼叫做一對共用電子對
16樓：匿名使用者
這個好像是物理問題吧？
什麼原子 由 電子和中子 構成 然後
有電子層 化學上也有此類問題
hadxs.com
化學：什麼是共用電子對？詳細！
17樓：盍吉星毋弘
原子在最外層8電子時是穩定狀態（氫、氦除外），所以原子會盡量從外界獲得電子使自己變成八電子穩定狀態。
金屬的失電子能力比較強，非金屬的的電子能力比較強，所以他們結合就會直接得失電子形成離子。
而得失電子能力差不多的元素相遇，它們不能直接進行電子的得失，所以就會各拿出乙個或多個電子形成共用電子對，這時候，每一對電子都是同時屬於兩個原子的，它在兩個原子核外的空間運動，同時繞兩個原子核運轉，使原子的最外層有8個電子。而因原子核對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負電性，偏離一方略顯正電。這就是共用電子對。
什麼是水合離子，水合分子，氫鍵共用電子對
回答下後幾個問題。形成溶液原理，簡單講是溶質粒子和溶劑粒子之間的作用力和溶質粒子之間的作用力相差不多或大於，這涉及到熵和焓的變化，比較複雜。溶液本質是各種粒子混合在一起的分散體系。硫酸銅溶液和硫酸銅是兩種不同的東西。 水合氫離子就是一個水分子跟一個氫離子通過共價鍵結合而成，水合水分子就是許多水分子結...
如何判斷分子中有多少對共用電子對
在化學反應中元素的原子都有使最外層電子達到穩定結構的趨勢。例如氯元素的原子在化學反應中易獲得乙個電子，而氫元素的原子也容易失去乙個電子形成穩定結構 這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層乙個電子組成乙個電子對，為兩原子共用，在兩個原子核外的空間運動，從而使雙方都達到穩定結構。這種電子對叫做共...
CxHy有幾對共用電子對，CxHy有幾對共用電子對
根據給出的化學式,可以知道,此分子中有x個碳原子,有y個氫原子,而每乙個氫原子都和碳原子結合,而碳原子之間是互相結合,形成碳鏈的,所以 x個碳原子之間的共用電子對為 x 1 y個氫原子與碳原子形成的共用電子對為 y 總的共用電子對是 x y 1 這個結論無論對烷烴 烯烴還是炔烴都適用,無論對無支鏈的...