1樓：夢裡看花夢中游
（1）氫、三週期ia族。
2）h2o>nh3>h2s
3）過氧化鈉（無法打）
4）離子 hso3—+h+=so2+h2o （亞硫酸根和氫離子反應生成二氧化硫和水）
5）s2-+h2o2+2h+=s+2h2o（硫離子和過氧化氫和氫離子反應生成硫沉澱和水）
希望對你有幫助！
2樓：玩意
因為a的原子核內無中子。
所以a為氫元素。
e與a同主族所以e可以是鋰或鈉。
因為原子序數依次增大所以e不可能是鋰，是鈉。
b與d的最外層電子數之比為2：3且b與d不能相鄰。
故b的最外層電子數為4，又因為在第二週期故b為碳元素。
d的最外層電子數為6，故d為氧元素 顯然c為氮元素。
d和f同主族所以f為硫元素。
故a為氫元素 b為碳元素 c為氮元素 d為氧元素 e為鈉元素 f為硫元素。
氫 第三週期第ⅰa族。
h2o＞h2s＞ch4
na+[:o::o:]2-na+ (每個氧原子上還有兩個電子，打不出來)
離子 h+ +hso3-==h20+so2↑⑸s2-+h2o2+2h+==2h2o+s↓
求化學高手做題
3樓：敬德文麻橋
1),不對；偏鋁酸根alo2-，mno4-高錳酸根。
2)n60結構和金剛石類似，每個n周圍連有4個n原子，28gn60中有28/14=2mol的n原子。
用均攤法分析，每個n連4個鍵，而每個鍵屬於2個n共有。
因此每個n單獨對應2個n-n鍵。
所以n（n-n鍵）=2*2=4mol
共有4na個n-n鍵。
3)溶液中fe3+與fe不共存。
故原有的fe全部轉化為fe2+和fe3+
m（fe）=
由原子守恆，有n（fe2+）=n（fe3+）=
因為溶液中有fe2+剩餘，因此h+完全消耗。
根據電荷守恆，反應後剩餘的no3-有。
而fe溶解，失去電子。
no3-變成no，化合價降低3，也就得到的電子，所以有的no
根據n原子守恆，原有稀硝酸n（hno3)=
同溫同壓下，體積比等於物質的量之比。
而co和n2分子量相同，所以co無論多少對結果不產生影響。
所以co2和h2的平均分子量=28
設co2有x，h2有y
則44x+2y/x+y=28
解得16x=26y
所以x：y=13:8
所以混合氣體中，co2和h2體積比為13:8，而co不確定。
4樓：幹亭晚鄔庚
不對，例如mno4-
alo2-含有金屬離子但不是陽離子。
2.在n60分子中，每個n原子形成3條氮氮單鍵，每條氮氮單鍵屬於2個n原子共有，所以平均每個n原子有條氮氮單鍵；28gn60，是2moln原子，所以一共3mol氮氮單鍵。
3.溶液中fe3+和fe2+物質的量恰好相等，說明硝酸反應完了。而且可以寫出如下的總方程式：
6fe20hno3（稀）=3fe（no3）2+3fe(no3)3+5no↑+10h2o
6mol20mol
n(hno3)
n(hno3)=[20×(
的摩爾質量和n2的摩爾質量相等，所以co的比多少都可以，但是co2和h2的比必須是1比1
求化學高手做題
5樓：支玉英闕汝
1.小於，因為在反應的過程中，濃鹽酸不斷反應，變稀，到一定的濃度就不反應了。
由正四價變為正二價，80克二氧化錳也就是80/87mol，轉移了160//87mol的電子，也就是160/87的濃鹽酸被氧化。
謝謝，歡迎我的答案。
化學高手做下這道題
6樓：別染杭癸
問很好說，nahco3的相對分子質量為23+1+12+16*3=84，而na的相對原子質量為23，所以碳酸氫鈉中鈉的質量分數為23/84*100%=問有題中方程式可知，n（nahco3）：n（caco3）=1：
1。而n（caco3）=10g/100g/mol=
即n(nahco3)=，所以nahco3的質量為。
4g.由二問及題目知，9g樣品中有碳酸氫鈉，所以其質量分數為。
3%。很明顯小於95%，袋中碳酸氫鈉的質量分數與包裝袋上的資料不相符合。
很高興幫你解答疑問。
高手來答，化學題
7樓：超級臭氧
2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so480---98 --14240*10%--y---xx=7,y=
所得溶液中溶質的質量分數 =7/(40+
8樓：透亮杯兒
2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so480 98 142
就所得溶液中溶質的質量分數
一道化學題,高手來!
9樓：匿名使用者
4oh- +4e-=o2+2h2o
ph增大 點解氫氧化鈉實質上等於電解水 陽極氫氧根放電，陰極氫離子放電。所以氫氧化鈉濃度增大。
10樓：宋建偉
樓上正解 我在這裡不再贅述。
求化學高手解題
11樓：網友
c 用極限法 如果全部是n02，46g即為1mol,而n02含有三個原子（乙個氮原子，兩個氧原子）即為3na
如果全部是n2o4,46g即為，而n2o4含有六個原子（兩個氮原子，四個氧原子）即為3na
因此無論二者以什麼樣的比例混合後，46g該混合氣體總是含有原子數3na
還有化學方程式2no2===n2o4 二者可以互相轉化。
d fe粉與足量水蒸氣在高溫下反應應 3fe+4h2o(g)==高溫===fe3o4+4h2 根據化學方程式計算可知生成的分子數應該是故d錯。
求化學高手解題
12樓：匿名使用者
①寫出電極反應式：
正極cu2++2e-==cu
負極zn-2e-==zn2+
畫出裝置圖。
zn 石墨 |
--cuso4溶液 |
13樓：匿名使用者
正極 cu2+ +2e=cu
負極 zn-2e=zn2+
裝置圖要求銅 和鋅之間用導線連起來，並且在同一電解液中即可。
14樓：張海江老師
①正極：cu2++2e-==cu
負極：zn-2e-==zn2+
畫出裝置圖：
化學高手來
設參加反應的過氧化氫的質量是x 氧氣的質量 48 g 2 g 46.8 g 3.2 g2h2o2 mno2 2h2o o2 68 32 x 3.2 g 68 x 32 3.2 g x 6.8 g 參加反應的過氧化氫的質量是 6.8 g 生成氧氣質量為 48g 2g 46.8g 3.2g2h2o2 m...
初中化學題高手來
神隱 逍遙 1.1.放在瓶口能始終看到氣泡上浮，隨時知道氣流大小 反應速度 2.導管有一定的體積，若伸到瓶底，將影響貯氣量。到氣體已集滿時，取出導管後，瓶口液面又將小幅上公升 3.洗氣作用 導管放在瓶口收集氣體時，氣泡較長的上浮行程，增加了氣體與水的接觸機會，這樣可以更多的清洗掉反應產生的可溶於水的...
求化學帝解釋，求化學帝 來解一道題
濃度的變化除以時間指的是總反應速率，不是正反應速率或逆反應速率，數值上等於正逆反應速率之差。當其中的時間很小的時候就是瞬時速率。我知道到達平衡時候也會有反應速率 這裡的速率是指正反應和逆反應各自的速率。所謂平衡，就是各物種濃度不再變化，如果正反應速率和逆反應速率不等，那麼就不可能達到平衡狀態 濃度一...