1樓：珈藍語山
降壓確實能夠降低水的沸點，在高原氣壓低，登山的時候60－70度水就能開，為了煮熟東西，那邊都用高壓鍋呢。
平原用高壓鍋減少加熱時間也是因為加壓能提高沸點。
火電站裡，為了使水的沸點提高，鍋爐中的壓強能達到100多倍大氣壓，水需要加壓泵加壓才能打入鍋爐汽包，一旦加壓泵故障，汽包內壓力降低，水的沸點也會突然降低，汽包中的水會瞬間沸騰成蒸汽，行內成“氣錘效應”也是因為這。
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沸騰的機理：圍觀上講，是分子熱運動足夠劇烈掙脫梵德瓦爾茲力的束縛成為“自由”的氣體分子。但從微觀角度看，似乎沸點只應該與分子種類（相互作用的強弱）有關。
而實際上，從巨集觀角度看，少量分子從液麵掙脫成為“自由”分子是隨時都在發生的蒸發，不需要達到沸點。沸騰是液體表面和內部同時發生的劇烈蒸發，液體內部產生大量該物質的氣泡，形成多個“液麵”，隨著氣泡不斷膨脹上升最終掙脫到空氣中。該過程因為體積膨脹要克服外界壓力做功，所以沸點與外界壓力有關。
至於您提到的各個組份的分壓與飽和壓的關係，還是沒能看懂您的意思，抱歉。
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當液體蒸汽濃度達到飽和，業化速度和蒸發速度相等，系統達到動態平衡，蒸發或沸騰會停止。繼續加熱，使上層氣體溫度升高，其飽和壓高於現實的蒸汽分壓，蒸發和沸騰才會繼續的呀
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沸點隨壓力升高而升高，這條曲線最終會平緩的逼近一個極限，當壓力趨向無窮大時，沸點會趨向（不會達到）臨界溫度。你可以粗略理解成理解為臨界溫度是壓力無窮大時的沸點
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活動空間被壓縮後，蒸汽分子被液體分子的範德華力捕獲概率增加，通常，蒸汽分子的動能較大，在**後的頭一段時間掙扎，將高於平均值的部分能量傳遞給周圍分子，直至能量被所有液體分子均分，液體溫度升高。恆溫液化一定是放熱過程。大概模型就是這樣，無非是蒸發和液化是系統中同時進行的可逆過程，增加蒸汽分壓，就是增加蒸汽分子的密度，更有利於提高蒸汽分子**的概率，有利於液化；相反，降低氣體中蒸汽的分壓，有利高能液體分子的逃逸，有利於蒸發（或沸騰），而高能分子的逃逸會降低液體整體的分子平均熱運動的動能，會使得系統溫度降低，需要吸收能量來維持蒸發（或沸騰）過程的延續。
當系統溫度高於臨界溫度，及時分子活動空間受限，彼此距離很近，在範德華力的作用範圍內，但分子的熱運動過於劇烈，範德華力仍然不能將其捕獲，系統的行為模式介於氣體和液體之間，稱為臨界流體。
大概模型就是如此了。
2樓：諸元菱介泓
在常溫常壓（100千帕）下，水加熱溫度達到100攝氏度後，水繼續吸熱，整體發生的一種劇烈的汽化現象。（水加熱後達到水的沸點後繼續進行吸熱，才會沸騰）
真空中的水為什麼會沸騰再結冰呢 為什麼沸騰我明白可是為什麼又結冰呢
真空壓強是0。所以水的沸點降低到低於水的溫度，水開始消耗自身能量沸騰，當溫度降低到沸點溫度時，停止沸騰。因為溫度是分子運動的巨集觀表現，而真空中沒有分子，所以它的溫度接近於絕對零度。又因為溫差越大，熱量流失得越快，以致於水的溫度在一瞬間就降低到冰點，結冰。 救救 連姆潘巴效應都扯上了.水沸騰後通過熱...
水為什麼會導電，為什麼水會導電啊
是 因為水是弱電解質，而純水不導電，是因為沒有載流子。或者說載流子很少。而一般喝的所謂純淨水，只是去除了一部分水中雜質，和一些雜質離子。並不是沒有載流子了。此外，水本身存在弱電離平衡，即純水中也有少量氫離子和氫氧根離子，當有氯離子，硫酸根離子等強電解陰離子，或者鈉離子，鈣離子強電解陽離子存在時，水的...
水為什么是在一百度沸騰，水為什麼是在一百度沸騰
很多人普遍認為水的沸點就是100 其實，水的沸點與大氣壓有關，在不同的大氣壓環境下，水的沸點也不盡相同。我們曾學習過，在標準大氣壓條件下水的沸點是100 大氣壓越低，沸點就越低，大氣壓越高，沸點則越高。水作為液體在揮發的時候，會產生蒸氣，當蒸氣的壓強與外界的壓強相等時，這個時候蒸氣壓強已經達到了一種...