1樓：淺若清風
nh₃和cl₂有兩種反應。
1、當nh₃少量：2nh₃+3cl₂=6hcl+n₂2、當nh₃過量：8nh₃+3cl₂=6nh₄cl+n₂氯氣是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
氨氣高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等，可由氮和氫直接合成而製得。
擴充套件資料：
實驗室制氯氣，其反應方程式為：
4hcl（濃）+mno₂=加熱= mncl₂+2h₂o+cl₂↑1、與鈉的反應：2na+cl₂=2nacl現象：鈉在氯氣裡劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱。
2、與銅的反應：cu+cl₂=cucl₂
現象：紅熱的銅絲在氯氣裡劇烈燃燒，瓶裡充滿棕黃色的煙，加少量水後，溶液呈藍綠色（綠色較明顯），加足量水後，溶液完全顯藍色。
2樓：鈺瀟
兩種，如果nh3是少量的生成hcl，nh3是過量的生成nh4cl。
nh₃少量：2nh₃+3cl₂=n₂+6hclnh₃過量：8nh₃+3cl₂=n₂+6nh₄clnh₃是鹼性氣體，cl₂是酸性氣體，因為cl₂有很強的氧化性，所以與少量nh₃反應，nh₃成了還原劑，cl₂是氧化劑，產生n₂和hcl。
hcl的氧化性沒有cl₂強，所以hcl與nh₃反應，產生nh₄cl。
擴充套件資料：cl₂與其他物質反應
1、與氫氣的反應：h₂+cl₂=點燃=2hcl現象：h₂在cl₂中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。
h₂+cl₂=光照=2hcl
現象：h₂在cl₂中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口處出現白霧。
注：將點燃的氫氣放入氯氣中，氫氣只在管口與少量的氯氣接觸，產生少量的熱；點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量氫氣與氯氣接觸，迅速化合放出大量熱，使氣體急劇膨脹而發生**。工業上製鹽酸使氯氣在氫氣中燃燒。
氫氣在氯氣中**極限是9.8%～52.8%。
2、與磷的反應：2p+3cl₂（少量）=點燃=2pcl₃2p+5cl₂（過量）=點燃=2pcl5
現象：產生白色煙霧
3、與硫的反應：2s+cl₂=點燃=s₂cl₂注：在一定條件下，氯氣還可與s、si等非金屬直接化合。
3樓：乜絹
nh₃與cl₂反應，有兩種情況：
如果nh₃是少量的生成hcl，nh₃是過量的生成nh₄cl：
2nh₃（少量）+3cl₂=n₂+6hcl8nh₃（過量）+3cl₂=n₂+6nh₄cl反應步驟：
（1）先是少量的nh₃與cl₂反應，化學反應方程式如下：
nh₃少量：2nh₃+3cl₂=n₂+6hcl這個反應，產生hcl
（2）再是nh₃+hcl反應。化學反應方程式如下：
nh₃+hcl=nh₄cl
（3）所以表現為：
nh₃過量：8nh₃+3cl₂=n₂+6nh₄clnh₃是鹼性氣體，cl₂是酸性氣體，因為cl₂有很強的氧化性，所以與少量nh₃反應，nh₃成了還原劑，cl₂是氧化劑，產生n₂和hcl。
hcl的氧化性沒有cl₂強，所以hcl與nh₃反應，產生nh₄cl。
4樓：匿名使用者
3nh3+2cl2=2nh4cl+n2+2hcl
氨氣與氯氣反應的化學方程式為什麼有兩個
5樓：緩緩歸矣
2nh3 ＋ 3cl2 = n2 + 6hcl
這是一個置換反應
但如果nh3很多，那麼過量
的nh3就會與hcl繼續反應生成nh4cl，這裡需要6mol的nh3
所以8nh3 + 3cl2 = n2 + 6nh4cl
工業上氨是以哈伯法通過n2和h2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而製成：
工業上制氨氣
n2+3h2==高溫高壓催化劑===2nh3（可逆反應）
△rhθ =-92.4kj/mo
氯氣，化學式為cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
擴充套件資料：
化學性質
（1）跟水反應
氨在水中的反應可表示為：nh3+h2o=nh3·h2o [2]
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗hcl等氣體的存在
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁
③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
（2）跟酸反應
nh3+hno3===nh4no3
2nh3+h2so4===(nh4)2so4
nh3+hcl===nh4cl
3nh3+h3po4===(nh4)3po4
nh3+ch3cooh===ch3coonh4
nh3+co2+h2o===nh4hco3
（3）在純氧中燃燒
4nh3+3o2==點燃==2n2+6h2o
（4）催化氧化
4nh3+5o2=催化劑加熱=4no+6h2o
該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。
（5）與碳的反應
nh3+c=加熱=hcn+h2(劇毒氰化氫)
（6）液氨的自偶電離
液氨的自偶電離為：
2nh3==（可逆）nh2+ nh4k=1.9×10^-30(223k)
（7）取代反應
取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：
cocl2+4nh3==co(nh2)2+2nh4cl
hgcl2+2nh3==hg(nh2)cl+nh4cl
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的複分解反應，故稱為氨解反應。
（8）與水、二氧化碳
nh3+h2o+co2==nh4hco3
此反應可逆，碳酸氫銨受熱會分解
nh4hco3=（加熱）=nh3+co2+h2o
（9）與氧化物反應
3cuo+2nh3==加熱==3cu+3h2o+n2
這是一個氧化還原反應，採用氨氣與氧化銅共熱，體現了氨氣的還原性。
6樓：匿名使用者
這是一個置換反應，第一步產物是一氯胺
第一步反應如下
2 nh3(g) + cl2(g) ⇌ nh2cl(g) + nh4cl(s)
然後氯胺還可以繼續反應生成二氯胺和三氯胺。
但是在沒有氮氣稀釋氯胺的情況下，高濃度的氯胺會猛烈分解3 nh2cl → n2 + nh4cl + 2 hcl可見產物中氯化銨是一定會出現的，反應產生的hcl與氨的反應是比氯氣快的。
如果把兩個方程聯立，得到一個方程
6 nh3 + 3cl2 →n2 + 2hcl +4nh4cl
7樓：也馬寶貝
除了樓上的，記得我們老師說還有
2nh3+3cl2=n2+6hcl2
可以加強熱NH4CL製取NH3
周忠輝的兄弟 理論上是可以的，但不能把nh4cl放在試管底部加熱，因為hcl和nh3都往上跑，冷卻後又會化合成nh4cl。應該將一根玻璃管傾斜放置，在其中部放上nh4cl固體並加熱，由於nh3的密度比空氣小，hcl的密度比空氣大，nh3會朝上跑，hcl會朝下跑，就可以製得nh3了。具體裝置如圖。誰告...
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高中生只需掌握定性分析 會書寫方程式並根據方程式文字解釋，知道oc fe oh 3 ksp fe oh 3 方程式 表示式我就不寫了，你懂得的。定量計算不要求。大學生的話，那就要看課本了。我猜，你是個努力的有研究的高中生，就再講一些吧。其實，書本還應該告訴你nh4cl fecl3 氨水的物質的量濃度...