1樓：李雪雨
生成白色沉澱並放出氣體。其原理是：氫氧化鋇中的乙個氫氧根和碳酸氫根結合生成水和碳酸根，另乙個氫氧根和銨根離子結合生成一水合氨，後分解成氨氣和水，碳酸根再和鋇離子結合成碳酸鋇沉澱。
注：這是1:1反應，實際反應因量的不同會有所差別。
二氧化硫和氫氧化鈉會出現什麼反應
2樓：科學高分網
【二氧化硫與氫氧化鈉反應方程式】
當naoh少量時：so2+naoh=nahso3
當naoh過量時：na2so3+so2+h2o=2nahso3
【實驗所需的材料】
氫氧化鈉溶液，二氧化硫氣體裝置，導管，燒杯，液體注射針筒
【二氧化硫與氫氧化鈉知識點總結】
①當naoh少量時：
反應型別 復分解反應
反應物 so2,naoh
生成物 na2so3
反應條件 常溫
反應現象 無
①當naoh過量時：
反應型別 復分解反應
反應物 na2so3，so2，h2o
生成物 nahso3
反應條件 常溫
反應現象 無
二氧化硫與氫氧化鈉在實驗過程中可能會遇到的問題？
1.濃度很低的二氧化硫與氫氧化鈉反應有現象嗎？
解答：二氧化硫與氫氧化鈉反應，基本上沒有肉眼可見的變化。第一，這個反應的產物顏色不會發生變化；第二，這個反應不會產生沉澱或者氣體；所以，肉眼看，是看不到明顯的反應現象的。
2.如果說是先生成亞硫酸鈉再生成亞硫酸氫鈉，但為什麼二氧化硫與氫氧化鈉反應之比為1『1生成氫鈉1』2生成亞硫酸鈉？還有通入二氧化硫若先生成亞硫酸鈉再是氫鈉，那二氧化硫通入後，為什麼終產物亞硫酸氫鈉質量還小於亞硫酸鈉？
解答：二氧化硫和氫氧化鈉反應，假如酸過量得到酸式鹽，鹼過量得到正鹽。正鹽和酸反應可以得到酸式鹽：
譬如碳酸鈉溶液和二氧化碳反應就可以得到碳酸氫鈉。假如氫氧化鈉為1mol，得到亞硫酸鈉就為0.5mol，得到亞硫酸氫鈉就為1mol，前者的質量當然小於後者的質量!
所以為什麼終產物亞硫酸氫鈉質量還小於亞硫酸鈉這句話是錯誤的!
3.裝有酚酞的氫氧化鈉，往其加入二氧化硫，溶液會褪色，但繼續加入氫氧化鈉，為什麼沒現象?
解答：考查二氧化硫的漂白性——so2與有色有機物質結合生成了無色物質，naoh與這個新物質不發生顯色反應。但是在加熱條件下，這個物質會發生分解又生成酚酞，從而再與naoh反應顯紅色
【實驗小結】
從二氧化硫與氫氧化鈉的實驗中，我們知道這裡面發生了復分解反應。往二氧化硫通入少量的氫氧化鈉，很快會生成亞硫酸鈉。繼續往二氧化硫氣瓶中通入氫氧化鈉，達到乙個過量的狀態,會生成乙個亞硫酸氫鈉晶體。
3樓：孤獨的狼
當二氧化硫少量時，so2+2naoh=na2so3+h2o,
當二氧化硫足量甚至過量時，so2+naoh=nahso3
反應物量的不同，導致了產物的不同。
在中學化學中還存在上述反應類似的情況，反應物的量的不同，反應產物不同
例如碳酸氫銨和氫氧化鋇反應，這個比上面的稍微複雜，因為nh4+還能與oh-反應。
nh4hco3+ba（oh）2=baco3↓+nh3↑+2h2o……（1）
或者2nh4hco3+ba（oh）2=baco3↓+（nh4）2co3+2h2o……（2）
這個反應中主要是oh-既能和nh4+反應，也能與hco3-反應，這裡涉及到反應物物質的量比例關係。由於比例不同，導致了生成物的不同。
比較反應（1）和（2），可以看出當ba（oh）2不足時，ba（oh）2中的oh-只能與hco3-反應，而不能與nh4+反應，為什麼會這樣？
這裡涉及到不同物質與同一種物質都能發生化學反應，存在乙個先後反應的問題。
在這個反應中，因為當oh-先與hco3-反應時，
oh-+hco3-=h2o+co32-……（1）
co32-+ba2+=baco3↓……（2）
隨著碳酸鋇的沉澱析出，使得反應（1）更容易進行。
反觀oh-與nh4+反應時，oh-+nh4+⇌nh3.h2o……（3）
這是乙個可逆反應，但是沒有外在條件的作用，使得反應（3）沒有反應（1）（2）更徹底。
隨著氫氧化鋇的含量逐漸增加時，當產生的co32-恰好能夠將ba2+沉澱之後，隨後的oh-才能與nh4+反應。
設n（nh4hco3）=m，n【ba（oh）2】=n
當n：m<1:2,此時氫氧化鋇不足，
向碳酸氫銨中加入氫氧化鋇，溶液中的離子為nh4+,hco3-，co32-；
當n：m=1：2，此時氫氧化鋇不足，向碳酸氫銨中加入氫氧化鋇，溶液中的離子為nh4+,hco3-；
當1：21:1，此時碳酸氫銨反應完全，氫氧化鋇過量，此時溶液中的離子為：ba2+，oh-
在化學中也存在類似於上述反應原理的化學反應，隨著反應物的量的不同，反應產物也不同。例如：氫氧化鈉（naoh）與三氯化鋁（alcl3），氯氣（cl2）與溴化亞鐵（febr2）等等，只要能夠找準恰好反應時對應的比例關係，就比較容易理解了。
4樓：
二氧化硫與氫氧化鈉反應，老師一步一步操作，跟上操作很簡單
5樓：匿名使用者
生成亞硫酸鈉和水
2naoh+so2=na2so3+h2o
鋁與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式？ 15
6樓：假面
第一步是：2al+6h₂o=2al(oh)₃（沉澱）+3h₂（氣體）
然後是：ba(oh)₂+2al(oh)₃=ba(alo₂)₂+4h₂o
加起來就是：
2al+ba(oh)₂+2h₂o=ba(alo₂)₂+3h₂（氣體）
注意的是一般情況下鋁不會和水反應，需要有強鹼，所以氫氧化鋇相當於前乙個反應的催化劑。
ba(oh)₂具有強鹼性，其鹼性是鹼土金屬氫氧化物中最強的，能使酚酞溶液變紅，紫色石蕊變藍。
ba(oh)₂能從空氣中吸收二氧化碳，轉變成碳酸鋇。
ba(oh)₂ + co2 == baco3↓ + h₂o
ba(oh)₂能與酸發生中和反應，其中遇硫酸生成沉澱：ba(oh)₂+h2so4==baso4↓+2h₂o
7樓：匿名使用者
金屬與鹼不反應把
如果加少量氫氧化鋇 則 2alcl3+3ba(oh)2=2al(oh)3(沉澱)+3bacl2
如果加過量 則 2alcl3+4ba(oh)2=ba(alo2)2+3bacl2+4h2o
8樓：晉級
第一步：ba（oh)2+al2o3=ba(alo2)2+h2o,除去氧化膜。
第二步是：
2al+6h2o=2al(oh)3（沉澱）+3h2（氣體）（不需要催化劑，而是因為沒有保護膜）
然後是：
ba(oh)2+2al(oh)3=ba(alo2)2+4h2o後兩步加起來就是：
al+ba(oh)2+2h2o=ba(alo2)2+3h2↑
9樓：朝花夕拾夢紅樓
鋁+氫氧化鋇+水==篇鋁酸鋇+氫氣
NH4HCO3能跟NAOH反應嗎
淺若清風 反應方程式為 1 當naoh少量 2nh hco 2naoh 少量 nh co na co 2h o 2 當naoh大量 nh hco 2naoh 大量 na co h o nh h o 3 加熱條件下 nh hco 2naoh nh na co 2h o 擴充套件資料 碳酸氫銨是一種碳酸...
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鷹的飛翔 碳酸氫銨 nh4hco3 中氮元素的質量分數為 14 14 1 5 12 16 3 100 17.7 元素的質量分數定義 物質中某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成物質的各元素總質量之比。公式 氮元素質量分數 氮元素質量 碳酸氫銨 nh4hco3 分子質量 進行計算 14 14 5 1...
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飛荌荌京爰 naoh通入到nh4hco3中 假設nh4hco3濃度1moll 具體說hco3 h co32 ka2 5.6x10 11 根據電離常數計算式ka2 ch x cco32 chco3 5.6x10 11 電離出的ch 和cco32 根據方程式，量是一樣的，但非常小 chco3 近似為1 ...