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在一定條件下的可逆反應裡，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。其特點有：
（1）「逆」：化學平衡研究的物件是可逆反應。
（2）「等」：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即：v(正) ＝ v(逆)。
（3）「動」：v(正) ＝ v(逆) ≠0
（4）「定」：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定（但不一定相等），不隨時間的變化而變化。
（5）「變」：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。
（6）「同」：在外界條件不變的前提下，可逆反應不論採取何種途徑，即不論由正反應開始還是由逆反應開始，最後所處的平衡狀態是相同的，即同一平衡狀態。
可逆反應達到平衡狀態的標誌及判斷方法如下：
以ma(g) + nb(g) pc(g)+ qd(g)為例：
一、直接標誌：
①速率關係：正反應速率與逆反應速率相等，即：a消耗速率與a的生成速率相等，a消耗速率與c的消耗速率之比等於m : p；
②反應體系中各物質的百分含量保持不變。
二、間接標誌：
①混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變（m + n ≠ p + q）；
②各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變；
③各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。
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解析：思路：對於有顏色物質參加或生成的可逆反應，顏色不發生變化，即反應體系中各組分的百分含量不變；對於均由氣體參加的可逆反應，壓強不變，即反應體系中各組分的百分含量不變．
**：可以從3個方面來判斷：(1)v(正)＝v(逆)；(2)反應體系中各組分的百分含量、物質的量濃度或氣體密度等保持不變；(3)對同一物質而言，斷裂化學鍵和形成化學鍵的物質的量相等．
可逆反應的化學速率是什麼，可逆反應的化學反應速率是指的正反應速率還是逆反應
acfun老婆指定唯一老公 化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度 平均反應速率 用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應 可逆反應...
關於可逆反應的例題問題，關於可逆反應的乙個例題問題
增加h2濃度.hi的量肯定是變大的.係數和不等.如n2 3h2 2nh3,你增大n2 h2 的量是nh3的量一樣增加.根據你的問題.有可能是這個.就是你說的那方程假如增加減小壓強,他平衡是不變的,如是我說的那方程,那平衡向正反應方向移動 如有不懂請補充 佴熙 首先可以肯定，加入h2反應是往正反應方向...
化學可逆反應中，哪些情況當密度一定時，反應平衡，什麼情況所有物質的總質量和總物質的量一定時會平衡
六六百分百 密度 質量m 體積v 在化學反應中質量守恆，即在反應過程中質量m不變，所以在體積恆定的容器中，密度不變，不能判斷反應一定平衡 相反，在體積可變的容器中，體積不變則密度不變，可以判斷反應平衡。n總 m總 m總 在反應過程中，m總和m總不變，所以當反應前後氣體數不變時，物質的量不變，不能判斷...