1樓：
問題還是蠻簡單的，聽我細細講來……
1、根據金屬的活動性順序，把鐵放入該混合溶液種，鐵（足量）會先將銀置換出來，然後是銅。而鋅比鐵活潑，所以鐵不會將鋅置換出。根據題目，把a、b、c項排除。最後選d就ok了
2、根據相對質量知鎂是24、鋅是65、鐵是56。它們都最後生成+2價的產物。所以，置換出2g氫氣，鎂消耗24g，鐵56g，鋅65g。
至於等質量時上述金屬置換氫氣的多少就好說了，如果還是不清楚不妨都設有100g然後再算，這裡就不再贅述了。
3、鐵與鹽酸/硫酸反應會生成2價鐵離子，硝酸和銅反應會生產2價銅離子。2價鐵離子在溶液中為淺綠色，銅離子是藍色，鋁離子無色。所以選d。
【學習指導】
在這裡要掌握金屬活動性順序,重點金屬與非氧化性酸反應後的價態。
離子的顏色也是時有考察，也要注意記憶。
此外這裡會涉及簡單的計算，掌握常用的幾種方法和考慮問題的思維模式即可。
總體而言初中化學還是要以記憶為主，同時注意理解。
2樓：暗影悲傷
d,ag,cu,fe 因為向濾出的固體中滴加稀硫酸有氣體生成，則證明了剩餘固體中含有鐵，既然含有鐵，並且鐵的活動性大於銀和銅，小於鋅，因而，可以證明沒有鋅而一定會有銅和銀。
a,mg>fe>zn由公式可知每生成1g氫氣需要鎂24g鐵56g鋅65g這樣，要得到相同的氫氣，zn需要更多，鐵次之，鎂最少。
d,鋁和硫酸銅 鐵與鹽酸/硫酸反應會生成2價鐵離子，硝酸和銅反應會生產2價銅離子。2價鐵離子在溶液中為淺綠色，銅離子是藍色
fe+2hcl=fecl2+h2
fe+h2so4=feso42+h2
agno3+cu=cun03+ag
3樓：匿名使用者
1、d 根據金屬活潑性可知 zn fe cu ag 四種金屬的活潑性一次是 zn > fe > cu > ag 所以 析出的固體中一定沒有cu 但反映中可能會有fe剩餘所以選 d
2、a 根據化學式計算可知 生成2g 氫氣所需要 mg24g zn65g fe56g 所以用鎂制氫氣最多 而鐵其次 鋅最少
3、d 因為二價的鐵 是淺綠色的 而二價的銅是藍色的 而二價的鋁是無色的因此選擇d
金屬和金屬材料有什麼區別？矽鋼屬於什麼？
初三化學矽原子是非金屬原子嗎，初三化學 怎樣判斷乙個物質是由分子構成還是由原子離子構成
碳 矽 都屬於 非金屬 元素 原子 自然也是 非金屬原子 希望對你有幫助 通常條件下為氣體或沒有金屬特性的脆性固體或液體，如元素週期表右上部15種元素和氫元素，零族元素的單質。非金屬元素是元素的一大類，在所有的一百多種化學元素中，非金屬佔了23種。在週期表中，除氫以外，其它非金屬元素都排在表的右側和...
初三化學難題！！！！！初三的化學題！！！！！！！！
d ba oh nh so 有氣體和沉澱ba oh nh ci，有氣體。ba oh naci，沒有明顯現象。ba oh na so 只有沉澱。知識點 1.硫酸根離子的鋇離子生成沉澱 2.銨鹽遇鹼放氨氣 3.鹼和鹽反應完成的條件是 反應物二者皆可溶 生成物其中有沉澱。d 1 ba oh 2跟 nh4 ...
不難的，初三化學題
1,錯誤，量少可以生成nahco3，也無氣泡 3，錯誤，cacl2與naoh反應生成ca oh 2 微溶可能產生沉澱，2，4正確 加少量稀鹽酸，無氣泡放出，則一定不含na2co3先發生中和反應。加少量澄清石灰水，有沉澱生成則一定含有na2co3溶液中的oh 濃度比較大，可能生成氫氧化鈣沉澱。加少量c...