1樓：氟鉑酸氧
我猜測反應歷程為：
1、[fe]2+ + o2 == [fe]3+ + [o2]-2、[o2]- + h2o == ho· + [ho2]-3、[ho2]- + h2o == 2ho· + [oh]-4、ho· + [fe]2+ == [oh]- + [fe]3+其控制步驟應為第三步（過氧氫根的均裂），在鹼性環境中這步反應比較容易，而在酸性溶液中過氧氫根會被質子化為過氧化氫，過氧化氫較不易均裂，所以在進行環境中更易反應。
用能斯特方程等熱力學的公式只能判斷出反應進行的方向，不能知道反應速率，所以不能單憑熱力學判斷反應進行的難易。
2樓：匿名使用者
......鹼性條件下有鐵離子麼？大多數東西都在酸性條件下更易被氧化吧？能斯特方程我記不大清了。
3樓：
可能是要氧氣作為氧化劑的時候吧
在酸性環境下，+2價鐵以離子狀態存在，o2難以氧化鹼性環境下，是以fe(oh)2狀態存在，更容易被氧化我想，這是不是和na2so3、h2so3的還原性有點類似。。
為什麼2價鐵離子在鹼性條件下更容易被氧化為3價鐵離子
4樓：雲和山的彼端
比如說氧氣作為氧化劑，鹼性下氧化二價鐵的電極電勢低,反應更容易進行。
另外鹼性環境，形成溶度積非常小的fe3+離子的沉澱，沉澱脫離反應體系，更有利於反應進行。
5樓：一一安定
在酸性條bai件下，氧氣得du電子的電極電勢是
zhi+1.229v，鹼性條件下，氧氣得dao
電子的電極電勢有內兩個容，若經過中間產物ho2-，總電極電勢是+0.802v，若不生成中間產物，則為+0.401v，氧氣作為正極，電勢越高，反應的趨勢應該越大
為什麼在酸性條件下二價鐵離子會被氧化成三價鐵離子
6樓：雲和山的彼端
fe2+有較強的還原性，fe2+在鹼性介質中更容易被氧化成fe+3價，在酸性介質的加入氧化劑氧化fe2+成fe3+
二價鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子 在酸性、鹼性、中性的溶液中的離子方程式分別怎麼寫。（ps:如果f
7樓：匿名使用者
酸性：4fe2+ + o2 + 4h+=4fe3+ + 2h2o中性：12fe2+ +3o2 +6h2o=8fe3+ +4fe(oh)3（紅褐色
）鹼性：4fe(2+) + 8oh(-)+o2 + 2h2o === 4fe(oh)3（紅褐色）
沒有強調酸鹼性就用中性的即可。
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