如何比較元素非金屬性的強弱

1樓：s向隅姑娘

比較方法如下：

一、從元素原子結構判斷:

1、比較元素非金屬性的強弱,其實質是比較元素原子得到電子的難易程度,越易得電子,非金屬性越強。當最外層電子數相同時,電子層數越多,原子半徑越大,越不易得到電子,非金屬性越弱。

二、從元素單質及其化合物的相關性質判斷:

1、單質越易跟氫氣化合,生成的氫化物也就越穩定,氫化物的還原性也就越弱,其非金屬性也就越強。

2、最**氧化物的水化物的酸性越強,其非金屬性越強。如硫酸的酸性強於磷酸,說明硫的非金屬性比磷強。

3、非金屬單質間的置換反應。

4、元素的原子對應陰離子的還原性越強,元素的非金屬性越弱。如硫離子的還原性比氯離子強,說明氯的非金屬性比硫強。

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常見非金屬性的比較規律：

1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。（反例：氮原子氧化性弱於氯原子）

2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。

3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。（反例：甲烷比氨穩定）

4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。

5、由最**氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬性越強。（反例：硝酸的酸性弱於硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強於硫酸）

值得注意的是：氟元素沒有正價態，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內氫鍵導致酸性較弱，所以最**氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氮氧氟。

2樓：艾荔艾金屬材料

如何比較元素非金屬性的相對強弱？

一、原子得電子能力的強弱是元素非金屬性強弱的本質反映

原子得電子能力的強弱與元素非金屬性的強弱正相關，即：．．

元素原子得電子的能力越強，元素的非金屬性就越強。

而原子得電子能力的強弱是由原子結構決定的。

對於原子核外電子層數相同的元素來說，核電荷數越大，原子半徑越小，核對外層．．．．．．

電子的吸引力越大，原子得電子的能力就越強，元素的非金屬性越強；

對於原子最外層電子數相同（或外圍電子層排布相似）的元素來說，核外電子層數．．．．．．．．

越多，原子半徑越大，核對外層電子的吸引力越小，原子得電子的能力就越弱，元素的非金屬性越弱。

據此，“非金屬單質與化合物間的置換反應”就常常成為判斷元素非金屬性強弱的一個重要依據。

二、以置換反應判斷元素非金屬性強弱需注意的問題

以置換反應作為判斷元素非金屬強弱的依據，須有一個大前提——非金屬單質在反．．．．．．．應中是作氧化劑，這樣才能保證據此判斷的結果不與元素非金屬性強弱的本質相悖。．．．．．．．

例如，下面幾個反應：

cl2 + 2nabr ＝2nacl + br2 ??????① cl2 + h2s ＝2hcl + s↓ ??????② br2 + 2ki ＝2nabr + i2 ??????

③ o2 + 2h2s ＝2h2o + 2s↓ ??????④

反應①②均是cl2作氧化劑，分別從nabr溶液和氫硫酸中置換出br2和s，表現出cl比br和s原子得電子能力都要強，所以元素的非金屬性強弱次序是：

cl＞br cl＞s

反應③是以br2作氧化劑，從ki溶液中置換出i2；反應④是以o2作氧化劑，從氫硫酸中置換出s；表現出br比i原子得電子能力強、o比s原子得電子能力強，所以元素的非金屬性強弱次序是：

br＞i o＞s

但是，有些置換反應就不宜用於判斷元素非金屬性的相對強弱。例如：

i2 + 2kclo3 ＝ cl2 + 2kio3 ?????? ⑤

2c + sio2 === 2co + si 高溫 ?????? ⑥

顯然，我們不能因為反應⑤來判斷碘元素比氯元素的非金屬性強。因為該反應中，碘單質中的碘原子並沒有從kclo3中的氯原子**奪得電子，反而是clo3－中+5價的氯原子得電子被還原為cl2。所以，不能機械地利用該反應比較碘與氯的非金屬性強弱。

反應⑥中置換反應的次序與“碳元素比矽元素的非金屬性強”的結論雖然是一致的。但仔細分析就會發現，這個反應與前面的①②③④幾個反應有著本質上的差異：碳原子在反應中不僅沒有表現出得電子能力比矽原子強的性質，反而是提供出電子使矽還原為矽單質。

所以，該反應也不宜用於比較碳與矽的非金屬性強弱。為什麼反應⑥能夠發生？原因應該從自由能變化方面分析。

近年高考命題也常涉及化學變化事實與結論關係的討論，即前面的提供的實驗事實和後面的結論有無因果關係，實際要考查的就是學生的邏輯思維能力，值得關注。

此外，我們通過反應③還可以注意到：原子得電子的能力大小並不是以單個原子得電子數目的多少決定，而是由原子得電子的難易決定。1個cl原子最多隻能得1個電子，1個s原子最多能得到2個電子，可是當－2價s遇到cl原子時，不得不“繳械”投降。

順便提一下：反應③中，若是與氫硫酸反應的cl2足夠多的話，其產物還有可能是h2so4。

三、以元素最**氧化物的水化物酸性比較元素非金屬性的相對強弱

可以認為：主族元素最**氧化物的水化物酸效能夠間接地反映原子得電子能力的相對強弱。例如——

酸性強弱次序：hclo4＞h2so4＞h3po4＞h2co3＞h2sio3

元素非金屬性： cl ＞ s＞ p ＞ c ＞ si

一般而言，主族元素的原子得電子能力越強，其最**氧化物的水化物就越容易電．．．

離出h+，酸性就越強。

不過，在中學化學中的h2so4、hclo4都屬於強酸，在稀的水溶液中幾乎都是100%電離。那憑什麼說hclo4比h2so4的酸性強呢？這需要藉助酸鹼質子理論解釋。

酸鹼質子理論認為：

凡是能給出質子（h+）的分子或離子都是質子給體，稱為酸；凡是能與質子結合的分子或離子都是質子受體，稱為鹼。

酸鹼強弱不僅決定於酸鹼本身釋放質子和接受質子的能力，同時也取決於溶劑接受

和釋放質子的能力。

例如，醋酸（ch3cooh）在水中是一種弱酸，而在液氨中則是一種較強的酸，因為液氨接受質子的能力比水強。如果以液態hf作溶劑，ch3cooh就成弱鹼了，因為液態hf比ch3cooh提供質子能力強，不僅能抑制ch3cooh的電離，還能使ch3cooh分子接受質子，迫使ch3cooh進入鹼的行列。

在中學比較酸鹼強弱，都是以水為溶劑的分散系來討論的，而h2o是一種接受質子能力較強的物質，能使hclo4和h2so4完全電離，所以無法區分它們酸性的相對強弱，這種現象被稱作“拉平效應”。就好像一臺稱重範圍在100g～1g之間的天平，對大於100g的不同質量物質就只能都“拉平”為100g了。要想區分大於100g的不同質量物質只有換一臺天平。

在化學上，要想區分hclo4和h2so4的相對強弱，可用醋酸為溶劑，因為hclo4、h2so4在醋酸中均不能完全電離。如hclo4在醋酸中的電離方程式：

hclo4 + ch3cooh ? [ch3c(oh)2]+ + clo4－

其酸性強弱次序是：hclo4＞h2so4，它們在醋酸中摩爾電導率的比值為：

hclo4∶h2so4＝40∶3

由此可以說明hclo4比h2so4酸性強的原因。

四、以單質與h2反應形成氣態氫化物的難易比較元素非金屬性的相對強弱鹵素單質與h2反應生成氣態氫化物的難易主要決定於鹵素原子得電子能力強弱，能很好地說明元素非金屬性強弱與原子結構的對應關係。

同時，鹵化氫的熱穩定性也與元素的非金屬性正相關。因此，氣態氫化物的穩定性常常也被作為比較元素非金屬性的一種判斷依據。

但是，氣態氫化物的穩定性與分子內原子間的成鍵方式和鍵焓（或鍵能）大小等因素有著密切關係。例如：常見化學鍵的鍵焓中，c－h的鍵焓為415kj·molˉ1，n－h的鍵焓為389kj·molˉ1。

ch4需在1000℃開始分解，約1500℃才基本分解完全。nh3在700℃時就會明顯分解。2023年某地高考題認為“氫化物的穩定性順序為：

ch4＜nh3”，應當是一種慣性思維的錯覺所致。

五、以元素在週期表中的位置判斷元素非金屬性的相對強弱

用元素週期表反映元素週期律有多種形式，目前在各類教科書中最常用的是長式週期表（如上圖所示）。在同週期中，從鹼金屬到鹵素，隨著原子核電荷數的遞增，元素的非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱；在同主族元素中，從上到下，隨著原子核外電子層數的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

分析元素在週期表中的排列位置和性質的關係，還會發現一個有趣的現象：

各主族元素性質的變化在週期表中呈現兩極——越往左下角的元素，其金屬性越強，非金屬性逐漸減弱；越往右上角排的元素，其非金屬性越強，金屬性越弱。猶如一幅奇妙的太極圖，而f和cs如同兩極的中心。

3樓：邶煥

從元素原子結構判斷: