1樓：匿名使用者
（1）在粗鹽提純時，加入過量的氯化鋇的目的是除去硫酸根離子，並將之除盡，故答案為：使硫酸根離子完全沉澱而除去；
（2）氯化鋇過量時，加入硫酸會產生白色沉澱，可以通過檢驗鋇離子來確定氯化鋇是否過量，故答案為：取少量上層清液加入到試管中，向其中滴加稀硫酸，如果產生白色沉澱，證明氯化鋇過量；
（3）粗鹽溶液中的鈣離子可以加碳酸鈉來去除，所以碳酸鈉的作用是：使鋇離子完全沉澱而除去，故答案為：使鋇離子完全沉澱而除去；
（4）在粗鹽提純時，最後一步加鹽酸，滴加稀鹽酸可以除去過量的氫氧根和碳酸根，發生的反應有：
hcl+naoh=nacl+h2o，2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑，最後得到氯化鈉溶液，
故答案為：除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液；hcl+naoh=nacl+h2o，2hcl+na2co3=2nacl+h2o+co2↑．
2樓：匿名使用者
碳酸鈉緊跟著氯化鋇的步伐；鹽酸斷後
粗鹽的提純中，除雜Cacl2為什麼要用Na2co3？為什麼不用Mgco
一 分離和提純的原則 1 引入的試劑一般只跟雜質反應。2 後續的試劑應除去過量的前加的試劑。3 不能引進新物質。4 雜質與試劑反應生成的物質易與被提純物質分離。5 過程簡單，現象明顯，純度要高。6 盡可能將雜質轉化為所需物質。7 除去多種雜質時要考慮加入試劑的合理順序。加氯化鎂會引入鎂離子，即引進了...
在粗鹽的可溶性雜質的除雜中，為什麼不用氫氧化鋇來除去硫酸鹽和氯化鎂
回仙遊夢 首先除去雜質一個基本要求是不能引入新的雜質離子。在粗鹽中或者其他除雜過程中，無法判斷硫酸根離子和鎂離子的物質的量的比，直接加入氫氧化鋇必然會引入新的離子，而這時也無法判斷到底哪種離子剩餘，不可取。其次分步驟除雜，每一步引入的新離子必須在下一步可以輕鬆易觀察地除去。先用氯化鋇除硫酸根 沉澱 ...
初中化學無色溶液一種試劑，在初中化學中，什麼溶液是無色的
舞魅盈盈 與na2co3生成白色沉澱，溶於稀硝酸，與nh4cl反應，加熱有刺激性氣體放出，氣體能使紫色石蕊試劑變藍，與kno3不反應，與 nh4 2so4反應生成白色沉澱，不溶於稀硝酸 加熱有刺激性氣體放出，氣體能使紫色石蕊試劑變藍。a 無法區分kno3與 nh4 2so4 b 無法區分nh4cl與...