1樓：匿名使用者
化合反應
鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱2cuo
鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
分解反應
水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
置換反應
氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
木炭還原氧化銅：c+ 2cuo高溫 2cu + co2↑
焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
複分解反應
氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
2樓：匿名使用者
1.分解反應 2mno4===k2mno4+mno2+o2(氣體)2.置換反應 cuo+o2---cu+co23.
化合反應 cu+s==cu2s 條件是加熱4.複分解反應:cu2s+hcl==cucl2+h2s(1氣體)
3樓：匿名使用者
1.分解反應：雙氧水分解成水和氧氣。
2.化合反應：氧氣和碳在點燃的條件下化和成二氧化碳。
3.複分解反應：氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應，生成硫酸鋇沉澱和氯化鈉4.置換反應：硫酸銅溶液與鐵反應，生成銅和硫酸亞鐵
化學四種基本反應，各舉三個例子 10
4樓：八賀阿武
化合反應：
a+b==ab
h2+o2=h2o,
2mg + o2 點燃
copy 2mgo
c + o2 點燃 co2
分解反應：ab==a+b
h2co3==h2o+co2↑
caco3 高溫 cao + co2↑
2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑
置換反應：a+cd==ad+c
fe+hcl==fecl2+h2↑
zn + h2so4 === znso4 + h2↑2al + 3h2so4 === al2(so4)3 + 3h2↑複分解反應：ab+cd==ad+cb,
5樓：
氧化還原，置換，複分解，中和
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